湖南省永州市第四中学2024-2025高三上学期期中考试化学试题（答案）

永州四中2025届上期高三期中考试
化 学
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B. “冷凝成黑沙”是结晶过程
C. “黄泥水淋下”的目的是脱色 D. “白糖”的主要成分是葡萄糖
2. 光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是
A. 基态Ti的价电子排布式：3d2 B. ·OH的电子式：
C. H2O的VSEPR模型： D. O的一种核素：8O
3. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
4. 6－硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关X和Y的说法正确的是
A. 所含官能团的个数相等 B. 都能发生加聚反应
C. 二者中的所有原子共平面 D. 均能溶于碱性水溶液
5. 白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B. 常保存于水中，说明白磷密度大于1 g·cm－3
C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D. 熔点低，是因为P4分子内的P－P键弱
6. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
B. 明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
C. 抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋＝H2O
D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO:IO＋I－＋2H＋＝I2＋H2O
7. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X>Y B. 图中X原子的杂化方式为sp2 C. Z元素以原子的形态与Re2+配位 D. Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键
8. 某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B. 实验Ⅱ中溶液呈红色
C. KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D. 焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
9. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B. 充电时，阳极电极反应为：Na3V2(PO4)3－xe－＝Na3－xV2(PO4)3＋xNa+
C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、(CH3)2CH＝CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为CH3－H2
B. 乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易
11. 一定条件下，存在H－缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是
A. c>0.5a B. 半径：r(H－)>r(H)
C. b＝d D. LiH晶体为离子晶体
12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. “反应1”中，每消耗0.1mol NH4Cl，在25℃、101kPa下得到2.24L NH3
B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5 NA
C. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2
D. “反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02 NA个O2
13. 573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN(苯甲腈)→C6H5CONH2(苯甲酰胺)→C6H5COOH(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用X、Y、Z表示)的物质的量分数x(A)随时间t的变化曲线，其中x(A)＝。下列说法错误的是
A. 水解产物除了Y、Z还有NH3 B. a点时v(Y)消耗＝v(Y)生成 C. x(Z)在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用 D. 任意25min时间段内存在v(X)＝v(Y)＋v(Z)
14. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000 mol·L－1 HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000 mol·L－1 HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列说法正确的是
A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. a点水电离出的c(OH－)数量级为10－8 C. V(NaOH)＝30.00mL时， Ⅱ中c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(NH) D.pH＝7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH)之和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
Ksp 2.8×10－39 1.3×10－33 2.2×10－20 4.9×10－17 1.9×10－13
（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)。
（2）“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
（3）常温下，用CaCO3调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有 (填化学式)。
（4）“X”可选用 。
A. H2S B. H2O2 C. Zn D. (NH4)2S
（5）若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式 。
（6）KMnF3立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，该晶体中与一个F－紧邻的K+有 个。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
16. (14分)二氧化硫脲[(NH2)2CSO2](TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：(NH2)2CSO2＋H2O＝(NH2)2CO＋H2SO2。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲[(NH2)2CS]制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入H2O2溶液，控制温度低于10℃和pH<6进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除Fe2O3)探究
将m g高岭土原矿(Fe2O3质量分数为0.68%)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液V mL，用分光光度法测得该清液中Fe2+浓度为b mg·L－1，计算Fe2O3的去除率。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和pH<6”的目的是 。
（3）写出制备TD的化学方程式 。
（4）H2SO2中S的化合价为 。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了H2SO2，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是 (填化学式)。
（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是 。
（6）高岭土中Fe2O3去除率为 (用含m、b、V的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是 。
17. （14分）二氯亚矾(SOCl2)是重要的液态化工原料。回答下列问题：
（1）合成SOCl2前先制备SCl2。有关转化关系为：
则S(s)＋Cl2(g)＝SCl2(l)的△H3＝ kJ·mol－1。
（2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SCl2和O2制备SOCl2。反应如下：
Ⅰ SCl2(g)＋O2(g)SO2Cl2(g)
Ⅱ SCl2(g)＋SO2Cl2(g)2SOCl2(g)
①反应Ⅱ的lgK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图1，推断出该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
图1 图2 图3
②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数x(A)随的变化如图2。反应Ⅱ的平衡常数K1＝ (保留1位小数)。保持T和不变，增大SCl2平衡转化率的措施有 (任举一例)。
③改变T，使反应Ⅱ的平衡常数K2＝K1，导致图2中的曲线变化，则x(SCl2)等于x(SOCl2)的新交点将出现在 (填“d”“e”“f”或“g”)处。
（3）我国科研人员在含Li+的SOCl2溶液中加入I2，提高了Li－SOCl2电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图3。其中，I2的作用是 ；正极的电极反应式为 。
18. （15分）化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A可由R()合成，R的化学名称是 。
（2）由A生成B的化学方程式为 。
（3）D中含氧官能团的名称是 。
（4）F生成G的反应类型为 。
（5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有 种，其中能与NaHCO3溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
①遇Fe3+发生显色反应； ②分子结构中含；
③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。
（6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐()代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为 。该设计路线中A→J的转化
(填“合理”或“不合理”)，理由是 。
永州四中2025届上期高三期中考试
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C A D A C C A B C B D D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 【答案】（15分）
（1）把二氧化锰还原为硫酸锰（2分） 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等（2分）
（2）SiO2（1分） （3）Al3+（2分） （4）D（2分）
（5）2Mn2+＋3CO＋2H2O＝Mn2(OH)2CO3↓＋2HCO （2分）
（6）4（2分） （2分）
16. 【答案】（14分）（1）恒压滴液漏斗 （1分）
（2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解（2分）
（3）(NH2)2CS＋2H2O2(NH2)2CSO2＋2H2O （2分）
（4） +2（1分） S（2分）
（5）减少二氧化硫脲的溶解损失（2分）
（6）%（2分） 亚铁离子被空气中氧气氧化（2分）
17. （14分）【答案】（1）－50（2分） （2）①放热（2分） ②32.4（2分）
③移走SOCl2或加入SO2Cl2（2分） ④d（2分）
（3）催化作用（2分） 2SOCl2＋Li+＋4e－S＋SO2＋LiCl（2分）
18. 【答案】（15分）（1）邻二溴苯(或1，2－二溴苯) （1分）
（2）++HCl （2分）
（3）醚键和酮羰基（2分） （4）还原反应（1分）
（5）①8（2分） ②或 或(任写一种，2分)
（6）①（2分） ②不合理（1分） ③I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成－ONa，后续加入时，不能转化为－OOCCH3（2分）