2024年北京市中考化学真题

2024年北京市中考化学真题
1．（2024九下·北京市）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
2．（2024九下·北京市）如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是
项目 每100g
蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0g 5.6g 4.5g 180mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠
3．（2024九下·北京市）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液
4．（2024九下·北京市）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
5．（2024九下·北京市）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
6．（2024九下·北京市）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
7．（2024九下·北京市）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒
8．（2024九下·北京市）下列标志表示“禁止烟火”的是
A． B．
C． D．
9．（2024九下·北京市）下列物质混合后产生白色沉淀的是
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
10．（2024九下·北京市）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
11．（2024九下·北京市）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
12．（2024九下·北京市）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
13．（2024九下·北京市）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
14．（2024九下·北京市）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A． B．CaO C． D．
15．（2024九下·北京市）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是
A．竹质骨架 B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮
16．（2024九下·北京市）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14
C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5
17．（2024九下·北京市）下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是
A． B．CO C． D．
18．（2024九下·北京市）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41
C．原子质量是41 D．核外电子数是41
19．（2024九下·北京市）与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为
A． B． C． D．
20．（2024九下·北京市）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是
A．反应涉及两种氧化物
B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、的分子个数比为1：1
D．参加反应的、的质量比为8：9
（2024九下·北京市）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是
A．① B．② C．③ D．④
22．③所得溶液的质量为
A．104g B．105g C．106g D．108g
23．下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
24．（2024九下·北京市）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
25．（2024九下·北京市）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的
D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
26．（2024九下·北京市）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。
（1）西直门走水车。水的组成元素是　 　。
（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和　 　。
27．（2024九下·北京市）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。
（1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。
A． B． C．
（2）空气中含氮元素的物质主要是　 　。
28．（2024九下·北京市）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是　 　。
（2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是　 　。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为　 　（用化学方程式表示）。
29．（2024九下·北京市）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。　 　
②健康人不能盲目吸氧。　 　
30．（2024九下·北京市）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理　 　（填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的　 　。
31．（2024九下·北京市）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）中S的化合价为　 　。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是　 　。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是　 　。
32．（2024九下·北京市）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
33．（2024九下·北京市）选用如图装置进行的制取实验。
（1）用制取的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填序号）。
（2）用向上排空气法收集的原因是　 　。
（3）用带火星的木条检验已收集满，现象是　 　。
34．（2024九下·北京市）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（2）为验证能与水反应，需进行的操作及现象是　 　。
35．（2024九下·北京市）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是　 　。
（2）实验2中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是　 　。
36．（2024九下·北京市）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是　 　。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：　 　。
37．（2024九下·北京市）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是　 　。
（2）实验2中，试剂a为　 　。
（3）补全实验3的目的：配制　 　NaCl溶液。
38．（2024九下·北京市）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为　 　。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为　 　。
（3）实验2中，①②③的目的是　 　。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是　 　。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作：　 　。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是　 　。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有　 　。
39．（2024九下·北京市）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】所给营养成分中，每100g中含有质量最多的则含量最高，由所给数据可知，所给蛋白质质量最多，则蛋白质含量最高。
故答案为：A。
【分析】根据表中所给营养成分及质量分析。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】大理、汽水、蔗糖溶液都由不同种物质组成，属于混合物，氯化钾只由一种物质组成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
5．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、任意排放生活污水，会造成水污染，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，有利于保护海洋，保护水资源，符合题意；
C、农业上过量使用农药会污染水体，不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水造成水资源浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
6．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，量筒是用于量取液体体积，蒸发滤液不需要量筒。
故答案为：D。
【分析】根据蒸发所用仪器及所给各仪器的用途分析。
8．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，符合题意；
C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给各图标名称分析。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
10．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
11．【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
12．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处的要求分析；
B、根据给试管内液体加热操作要求分析；
C、根据量筒平视凹液面最低处读数方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
13．【答案】A
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，易使食物腐烂，符合题意；
B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气、氯化钠、二氧化碳、氮气的性质分析，由其性质确定是否具有相应用途。
14．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
15．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、竹质骨架所用材料属于天然材料，不符合题意；
B、纸质风筝面所用材料属于天然材料，不符合题意；
C、棉质捆扎线所用材料属于天然材料，不符合题意；
D、不锈钢手握轮所用材料为合金我，属于金属材料，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11：14，符合题意；
C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为5：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素相对质量越大，元素质量分数越大分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
17．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含燃烧充分燃烧会生成二氧化碳分析。
18．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、铌的原子序数＝质子数＝41，不符合题意；
B、铌的原子序数＝质子数=核电荷数＝41，不符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数加中子数，该原子质子数为41，原子质量一定不是41，符合题意；
D、原子中质子数＝电子数，则该原子核外电子数为41，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中原子序数=质子数分析；
B、根据质子数=核电荷数分析；
C、根据原子质量与相对原子质量敬贺分析；
D、根据原子中质子数＝电子数分析。
19．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由题意可知，与在一定条件下反应生成和CO，结合微观图示可知，该反应的化学方程式为 CH4 + CO22H2 + 2CO，则图中丁的微观图示为 。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给信息及微观图示中各分子种类，写出反应方程式，由此确定丁的粒子构成分析。
20．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应中涉及水（H2O），一氧化碳（CO）两咱氧化物，不符合题意；
B、反应前后原子种类和数目不变，所以反应前后氢原子个数不变，不符合题意；
C、生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1：3，符合题意；
D、参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16：18=8：9，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据方程式计量数之比即为分子个数比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
【答案】21．A
22．B
23．B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据溶解度及各烧杯中所给溶质和溶剂质量分析；
（2）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，注意溶质质量为溶解的物质质量分析；
（3）根据所给溶解度及烧杯中所加入物质质量确定溶液是否饱和分析。
21．A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g， ①是20℃时向100g水中加入2g硼酸所得不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；
B、②是20℃时，4g硼酸溶解在100克水中所得不饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1：25，不符合题意；
C、③是20℃时100克水中加入6克硼酸所得溶液，只能溶解5克，有1克固体剩余，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g=1：20，不符合题意；
D、④是20℃时100克水中加入8克硼酸所得溶液，只能溶解5克，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g=1：20，不符合题意。
故答案为：A；
22．③是20℃时100克水中加入6克硼酸所得溶液，只能溶解5克，有1克固体剩余，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
故答案为：B；
23．A、①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、40℃时硼酸的溶解度为8.7g， ②是20℃时100克水中加入4克硼酸所得不饱和溶液，升温至40℃，溶解仍是不饱和状态，溶质质量不变，符合题意；
C、向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；
D、④中溶剂质量为100克，硼酸质量为8克，若④升温至40℃，硼酸能全部溶解，且形成不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：B。
24．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
25．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、瓶中取出水的体积即为空气体积，打开胶塞取出200mL水，则②中瓶内空气的体积约为200mL，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，加热铁丝当温度达到白磷的着火点时，可引燃铜匙中的白磷，不符合题意；
C、白磷能与氧气反应生成五氧化二磷，能消耗瓶内的氧气，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为200mL，则氧气约为 40mL，实验完毕后注射器活塞向左移动补充减少氧气体积，则活塞移动40mL，最终移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据白磷燃烧消耗空气中氧气，氧气约占空气体积的五分之一，反应后因氧气体积减少，装置内压强减小，注射器活塞移动，补充减少氧气体积分析。
26．【答案】（1）氢、氧元素
（2）石油
【知识点】电解水实验；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由水的组成实验可知，水由氢、氧元素组成；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
【分析】（1）根据水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析。
（1）由水的组成实验可知，水由氢、氧元素组成；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
27．【答案】（1）B
（2）氮气
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、K2CO3含植物所需营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含植物所需营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含植物所需营养元素磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B。
（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。
【分析】（1）根据含氮元素的化肥为氮肥分析；
（2）根据空气中氮气含有氨元素分析。
（1）A、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。
28．【答案】（1）过滤
（2）小苏打
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸氢钠俗称分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
29．【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（5）对；对
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧对。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质，需化学变化体现的性质为化学性质分析；
（3）根据氧分子和氧原子的粒子构成分析；
（4）根据图中曲线的变化趋势分析；
（5）根据题干所给信息分析。
（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
30．【答案】（1）酸性
（2）分解反应
【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据酸碱性物质可发生反应分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
31．【答案】（1）
（2）-2
（3）氢气
（4）吸收H2S，防止污染环境
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收H2S分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
32．【答案】A、B、
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、由图可知，为烧杯， 为漏斗，故图为： ；
B、由图可知， 为集气瓶；为胶头滴管，故图为： 。
【分析】根据所给各仪器的名称分析。
33．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）氧气密度大于空气
（3）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A；
（2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需选择固体加热型发生装置分析；
（2）根据氧气密度大于空气分收入
（3）根据氧气助燃性分析。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A；
（2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
34．【答案】（1）；分子在不断运动
（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，分子的不断运动分析；
（2）根据利用石蕊试液验证二氧化碳与水反应需先排除二氧化碳不能使石蕊变红，再证明二氧化碳和水反应能使石蕊变红分析。
（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
35．【答案】（1）具有导电性
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析。
（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
36．【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧
（2）不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触。
【分析】（1）根据燃烧需可燃物与氧气接触，温度需达到着火点分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性分析。
（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，故填：a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触，故填：不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧。
37．【答案】（1）蜡烛熄灭
（2）酚酞试液
（3）6%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验 1 中，现象是蜡烛熄灭；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验 2 中，试剂 a 可以为酚酞试液；
（3）实验 3 中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=，因此：实验 3 的目的：配制6%的 NaCl 溶液。
【分析】（1）根据二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验 1 中，现象是蜡烛熄灭；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验 2 中，试剂 a 可以为酚酞试液；
（3）实验 3 中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=，因此：实验 3 的目的：配制6%的 NaCl 溶液。
38．【答案】紫色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；呈现出的颜色越多、保持时间越长；向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；二氧化碳；溶液pH的变化情况等（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。
【分析】（1）根据表中所给黑枸杞浸取液在不同pH中的颜色分析；
（2）根据盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据所给实验的条件分析；
（4）根据所给实验条件及溶液颜色分析；
（5）根据题中所给操作与现象分析；
（6）根据盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（7）根据所给实验条件及现象确定实验的影响因素分析。
39．【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成氢化钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢气质量分析。
2024年北京市中考化学真题
1．（2024九下·北京市）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2024九下·北京市）如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是
项目 每100g
蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0g 5.6g 4.5g 180mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】所给营养成分中，每100g中含有质量最多的则含量最高，由所给数据可知，所给蛋白质质量最多，则蛋白质含量最高。
故答案为：A。
【分析】根据表中所给营养成分及质量分析。
3．（2024九下·北京市）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】大理、汽水、蔗糖溶液都由不同种物质组成，属于混合物，氯化钾只由一种物质组成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2024九下·北京市）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
5．（2024九下·北京市）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、任意排放生活污水，会造成水污染，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，有利于保护海洋，保护水资源，符合题意；
C、农业上过量使用农药会污染水体，不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水造成水资源浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
6．（2024九下·北京市）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
7．（2024九下·北京市）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，量筒是用于量取液体体积，蒸发滤液不需要量筒。
故答案为：D。
【分析】根据蒸发所用仪器及所给各仪器的用途分析。
8．（2024九下·北京市）下列标志表示“禁止烟火”的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，符合题意；
C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给各图标名称分析。
9．（2024九下·北京市）下列物质混合后产生白色沉淀的是
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
10．（2024九下·北京市）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
11．（2024九下·北京市）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
12．（2024九下·北京市）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处的要求分析；
B、根据给试管内液体加热操作要求分析；
C、根据量筒平视凹液面最低处读数方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
13．（2024九下·北京市）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
【答案】A
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，易使食物腐烂，符合题意；
B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气、氯化钠、二氧化碳、氮气的性质分析，由其性质确定是否具有相应用途。
14．（2024九下·北京市）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A． B．CaO C． D．
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
15．（2024九下·北京市）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是
A．竹质骨架 B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、竹质骨架所用材料属于天然材料，不符合题意；
B、纸质风筝面所用材料属于天然材料，不符合题意；
C、棉质捆扎线所用材料属于天然材料，不符合题意；
D、不锈钢手握轮所用材料为合金我，属于金属材料，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
16．（2024九下·北京市）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14
C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11：14，符合题意；
C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为5：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素相对质量越大，元素质量分数越大分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
17．（2024九下·北京市）下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是
A． B．CO C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含燃烧充分燃烧会生成二氧化碳分析。
18．（2024九下·北京市）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41
C．原子质量是41 D．核外电子数是41
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、铌的原子序数＝质子数＝41，不符合题意；
B、铌的原子序数＝质子数=核电荷数＝41，不符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数加中子数，该原子质子数为41，原子质量一定不是41，符合题意；
D、原子中质子数＝电子数，则该原子核外电子数为41，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中原子序数=质子数分析；
B、根据质子数=核电荷数分析；
C、根据原子质量与相对原子质量敬贺分析；
D、根据原子中质子数＝电子数分析。
19．（2024九下·北京市）与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由题意可知，与在一定条件下反应生成和CO，结合微观图示可知，该反应的化学方程式为 CH4 + CO22H2 + 2CO，则图中丁的微观图示为 。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给信息及微观图示中各分子种类，写出反应方程式，由此确定丁的粒子构成分析。
20．（2024九下·北京市）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是
A．反应涉及两种氧化物
B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、的分子个数比为1：1
D．参加反应的、的质量比为8：9
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应中涉及水（H2O），一氧化碳（CO）两咱氧化物，不符合题意；
B、反应前后原子种类和数目不变，所以反应前后氢原子个数不变，不符合题意；
C、生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1：3，符合题意；
D、参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16：18=8：9，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据方程式计量数之比即为分子个数比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
（2024九下·北京市）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是
A．① B．② C．③ D．④
22．③所得溶液的质量为
A．104g B．105g C．106g D．108g
23．下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】21．A
22．B
23．B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据溶解度及各烧杯中所给溶质和溶剂质量分析；
（2）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，注意溶质质量为溶解的物质质量分析；
（3）根据所给溶解度及烧杯中所加入物质质量确定溶液是否饱和分析。
21．A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g， ①是20℃时向100g水中加入2g硼酸所得不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；
B、②是20℃时，4g硼酸溶解在100克水中所得不饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1：25，不符合题意；
C、③是20℃时100克水中加入6克硼酸所得溶液，只能溶解5克，有1克固体剩余，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g=1：20，不符合题意；
D、④是20℃时100克水中加入8克硼酸所得溶液，只能溶解5克，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g=1：20，不符合题意。
故答案为：A；
22．③是20℃时100克水中加入6克硼酸所得溶液，只能溶解5克，有1克固体剩余，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
故答案为：B；
23．A、①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、40℃时硼酸的溶解度为8.7g， ②是20℃时100克水中加入4克硼酸所得不饱和溶液，升温至40℃，溶解仍是不饱和状态，溶质质量不变，符合题意；
C、向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；
D、④中溶剂质量为100克，硼酸质量为8克，若④升温至40℃，硼酸能全部溶解，且形成不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：B。
24．（2024九下·北京市）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
25．（2024九下·北京市）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的
D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、瓶中取出水的体积即为空气体积，打开胶塞取出200mL水，则②中瓶内空气的体积约为200mL，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，加热铁丝当温度达到白磷的着火点时，可引燃铜匙中的白磷，不符合题意；
C、白磷能与氧气反应生成五氧化二磷，能消耗瓶内的氧气，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为200mL，则氧气约为 40mL，实验完毕后注射器活塞向左移动补充减少氧气体积，则活塞移动40mL，最终移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据白磷燃烧消耗空气中氧气，氧气约占空气体积的五分之一，反应后因氧气体积减少，装置内压强减小，注射器活塞移动，补充减少氧气体积分析。
26．（2024九下·北京市）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。
（1）西直门走水车。水的组成元素是　 　。
（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和　 　。
【答案】（1）氢、氧元素
（2）石油
【知识点】电解水实验；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由水的组成实验可知，水由氢、氧元素组成；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
【分析】（1）根据水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析。
（1）由水的组成实验可知，水由氢、氧元素组成；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
27．（2024九下·北京市）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。
（1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。
A． B． C．
（2）空气中含氮元素的物质主要是　 　。
【答案】（1）B
（2）氮气
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、K2CO3含植物所需营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含植物所需营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含植物所需营养元素磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B。
（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。
【分析】（1）根据含氮元素的化肥为氮肥分析；
（2）根据空气中氮气含有氨元素分析。
（1）A、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。
28．（2024九下·北京市）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是　 　。
（2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是　 　。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）过滤
（2）小苏打
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸氢钠俗称分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
29．（2024九下·北京市）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。　 　
②健康人不能盲目吸氧。　 　
【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（5）对；对
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧对。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质，需化学变化体现的性质为化学性质分析；
（3）根据氧分子和氧原子的粒子构成分析；
（4）根据图中曲线的变化趋势分析；
（5）根据题干所给信息分析。
（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
30．（2024九下·北京市）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理　 　（填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）酸性
（2）分解反应
【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据酸碱性物质可发生反应分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
31．（2024九下·北京市）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）中S的化合价为　 　。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是　 　。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）-2
（3）氢气
（4）吸收H2S，防止污染环境
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收H2S分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
32．（2024九下·北京市）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
【答案】A、B、
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、由图可知，为烧杯， 为漏斗，故图为： ；
B、由图可知， 为集气瓶；为胶头滴管，故图为： 。
【分析】根据所给各仪器的名称分析。
33．（2024九下·北京市）选用如图装置进行的制取实验。
（1）用制取的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填序号）。
（2）用向上排空气法收集的原因是　 　。
（3）用带火星的木条检验已收集满，现象是　 　。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）氧气密度大于空气
（3）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A；
（2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需选择固体加热型发生装置分析；
（2）根据氧气密度大于空气分收入
（3）根据氧气助燃性分析。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A；
（2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
34．（2024九下·北京市）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（2）为验证能与水反应，需进行的操作及现象是　 　。
【答案】（1）；分子在不断运动
（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，分子的不断运动分析；
（2）根据利用石蕊试液验证二氧化碳与水反应需先排除二氧化碳不能使石蕊变红，再证明二氧化碳和水反应能使石蕊变红分析。
（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
35．（2024九下·北京市）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是　 　。
（2）实验2中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是　 　。
【答案】（1）具有导电性
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析。
（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
36．（2024九下·北京市）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是　 　。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：　 　。
【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧
（2）不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触。
【分析】（1）根据燃烧需可燃物与氧气接触，温度需达到着火点分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性分析。
（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，故填：a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触，故填：不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧。
37．（2024九下·北京市）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是　 　。
（2）实验2中，试剂a为　 　。
（3）补全实验3的目的：配制　 　NaCl溶液。
【答案】（1）蜡烛熄灭
（2）酚酞试液
（3）6%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验 1 中，现象是蜡烛熄灭；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验 2 中，试剂 a 可以为酚酞试液；
（3）实验 3 中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=，因此：实验 3 的目的：配制6%的 NaCl 溶液。
【分析】（1）根据二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验 1 中，现象是蜡烛熄灭；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验 2 中，试剂 a 可以为酚酞试液；
（3）实验 3 中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=，因此：实验 3 的目的：配制6%的 NaCl 溶液。
38．（2024九下·北京市）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为　 　。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为　 　。
（3）实验2中，①②③的目的是　 　。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是　 　。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作：　 　。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是　 　。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有　 　。
【答案】紫色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；呈现出的颜色越多、保持时间越长；向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；二氧化碳；溶液pH的变化情况等（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。
【分析】（1）根据表中所给黑枸杞浸取液在不同pH中的颜色分析；
（2）根据盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据所给实验的条件分析；
（4）根据所给实验条件及溶液颜色分析；
（5）根据题中所给操作与现象分析；
（6）根据盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（7）根据所给实验条件及现象确定实验的影响因素分析。
39．（2024九下·北京市）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成氢化钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢气质量分析。