浙江省宁波市余姚中学2024-2025高二上学期期中考试化学试题（答案）

余姚中学2024学年第一学期期中考试
高二化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列有关光谱的说法中不正确的是（ ）
A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因
B.霓虹灯光、物理成像、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D.同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
2．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
A.轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子
B.轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子
D.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子
3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.全部都可以 B.仅①②③ C.仅①③⑥ D.仅①③
4．已知某温度下的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于（ ）
A. B. C. D.
5．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A.N元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.的稳定性逐渐减弱
D.比更容易与反应
6．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A.可表示单核10电子微粒基态时电子排布
B.违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D.表示处于激发态的B的电子排布图
7．常温下，将的溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为（ ）
A. B. C. D.
8．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.一定浓度的溶液中：
B.一定浓度的溶液中：
C.等浓度的溶液和溶液中：
D.等浓度的①、②、③、④溶液中的：
9．某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后的化合价不变）。下列说法错误的是（ ）
A.电极M是电池的正极
B.电池的负极发生反应
C.电池工作时，移向电极M
D.电池工作时，每消耗的，有被氧化
10．常温下，向溶有的氯水中滴加的溶液，溶液随所加溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A.若a点对应溶液，则
B.可用试纸测定b点对应溶液的
C.c点对应溶液中：
D.达到滴定终点时，溶液中
11．用晶体制取无水的实验装置如图所示，已知无水易水解、易升华。下列说法错误的是（ ）
A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D.f装置中上层为苯，下层为溶液
12．为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是（ ）
图A 图B
A.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
C.图B中铁钉上的电极反应式：
D.图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色
13．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是（ ）
A.是含有极性键和非极性键的分子 B.第一电离能：
C.Q在周期表的区 D.电负性：
14．氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）
A.由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量
C.升高温度，反应速率一定加快
D.其他条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动
15．在时，下列说法正确的是（ ）
A.常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱
B.与混合溶液中（不考虑分解）
C.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D.的溶液中加入少量晶体（碳酸钠没有被沉淀完全），水解程度减小，溶液的减小
16．为满足电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜（可将水解离成和分别向两极迁移）来维持两侧电解质不同的，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电子从电极流出
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，每生成时双极膜中解离水
D.充电时，阴极区增大
17．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点前，a点后相反
B.a点坐标为
C.的平衡常数
D.在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂（是砖红色沉淀）
18．常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.与进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙
B.X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是
C.将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性
D.升高温度，Y点对应溶液的不变，Z点对应溶液的减小
19．下，图1表示溶液中，含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。
［注：起始，不同下由图1得到］。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A.的平衡常数
B.当一半的发生水解时，溶液
C.图2的a点，平衡后的溶液中，
D.时，
20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 分别测定和溶液的 两者都大于7，且溶液的大 的水解能力强于
B 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色
C 中加足量稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色
D 证明气体中存在平衡 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深 证明气体中存在平衡
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题（本大题5小题，共50分）
21．（6分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
（1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是___________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是___________。
（2）写出基态的第三能层的电子排布式___________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________（填“基态”或“激发态”）。
（3）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是______。
A.微粒半径：
B.得电子能力：
C.电离一个电子所需最低能量：
D.微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
22．（8分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
化学式
电离平衡常数
（1）的酸性由强到弱的顺序排列为___________。
（2）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积的大小关系是___________（填序号）；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的质量的大小关系是___________（填序号）。
（3）下列方法中，可使的电离程度增大的是___________（填字母）。
a.加热该溶液 b.加入少量冰醋酸
c.加水稀释至 d.加入少量氯化钠晶体
e．加少入量的稀盐酸 f．加入少量的溶液
（4）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
（5）溶液与溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：____________________。
23．（12分）甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。
①甲烷部分氧化反应：
②甲烷水蒸气重整反应：
③水气转换反应：
（1）分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，与所含该类型共价键的个数之比为_______________。
（2）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为，该反应的___________，该反应自发进行的条件是___________。
（3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气，充分反应达到平衡状态，测得。该条件下反应③的平衡常数为___________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡
B.升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低
C.恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率
D.一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态
（5）在进气量为下，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响。结果如图1所示。
图1 图2 图3
在图2中画出转化率与温度关系示意图___________。
近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中选择性透过膜的机理如图3所示。说明该制备技术的优点：_____________。
24．（14分）硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ．的合成
下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。
（1）装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为___________。
（2）装置C中反应的化学方程式为___________。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为_____。
（3）当计的读数接近7.0时，应立即关闭，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是___________。（用离子方程式说明）
Ⅱ．测定的纯度
该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。
已知：；。
（4）样品溶液应该用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”），若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液→___________→滴定，进行实验。
a.加液至“0”刻度以上
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约
e．右手拿住滴定管使它倾斜，左手迅速打开活塞
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
（6）滴定终点时的现象为___________。
（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为___________。
25．（10分）锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿（主要成分为，含少量的和等）提取锑白的工艺流程如图所示：
已知：①浸取液中的主要微粒为；②。
回答下列问题：
（1）粉碎辉锑矿的目的是___________。
（2）滤渣I的成分除不溶性杂质外还有、S、（填化学式）。在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________（P转化为最高价态）。
（4）若浸取液浓度均为___________才能使二者完全沉淀（当离子浓度时认为沉淀完全），此时___________。
（5）“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为___________；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为___________。
余姚中学2024学年第一学期期中考试
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A A D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C B C D B C B
21．（1）（1分） （1分）
（2）（1分） 激发（1分） （3）BD（2分）
22．（1）（1分）
（2）（1分） （1分） （3）acf（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）
23．（1）σ（1分） （1分） （2）（1分） 高温（1分） （3）2.0（2分） （4）AC（2分）
（5）（2分，明显增大1分，趋势1分）
生成的通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率（产率）提高；钯膜选择性透过，可直接分离获得高纯度（2分，每点各1分）
24．（1）的硫酸（1分，浓硫酸即可，稀硫酸不给分）
（2）（2分） （1分）
（3）（2分）
（4）碱式（1分） 偏小（1分） （5）bafcd（2分，有错不给分）
（6）当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分，颜色变化1分，语句完整1分）
（7）90%（2分）
25．（1）增大接触面积，加快浸取速率（1分）
（2）（1分） （2分）
（3）（1分） （4）（1分） （1分）
（5）（2分）温度升高，氨水分解挥发（1分）