2024年宁夏中考化学真题

2024年宁夏中考化学真题
1．（2024九下·宁夏回族自治区）下列属于化学研究领域的是
A．物体运动 B．研制化肥 C．植物分类 D．人体结构
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学研究物质的组成和结构、性质和变化、用途和制法等，研制化肥为物质的制取，属于化学研究领域。
故答案为：B。
【分析】根据化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等分析。
2．（2024九下·宁夏回族自治区）空气的成分中，能作电光源的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于电光源，不符合题意；
B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于电光源，不符合题意；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，符合题意；
D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于电光源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体通电可发不同颜色的光分析。
3．（2024九下·宁夏回族自治区）下列食物中富含糖类的是
A．鸡蛋 B．菠菜 C．豆油 D．米饭
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、豆油中富含油脂，不符合题意；
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蛋、奶等富含蛋白质，米、面等富含糖类，豆油中富含油脂，水果、蔬菜等富含维生素分析。
4．（2024九下·宁夏回族自治区）下列有关水的组成和构成说法正确的是
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
【答案】A
【知识点】水的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意；
D、元素只讲种类，不讲个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水由氢、氧元素组成，由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成，元素是宏观概念只廛种类，不讲个数分析。
5．（2024九下·宁夏回族自治区）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】 某地区土壤呈弱碱性， 即pH>7，所给作物中，茶树pH小于7且最小，适宜在酸性土壤中种植，则该地区最不适宜种植的是茶树。
选答案为：A。
【分析】根据pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，结合各作物适宜土壤pH范围分析。
6．（2024九下·宁夏回族自治区）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是
A．干冰升华是化学变化
B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化
C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同
D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、干冰升华的过程只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净化水的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化有新物质生成分析；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列不同分析。
7．（2024九下·宁夏回族自治区）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为8：11
C．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1
D．化学反应前后分子的种类和数目都不变
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B、由反应的微观过程图可知，该反应方程式为：，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，不符合题意；
C、甲物质的化学式为CH4，碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，符合题意；
D、化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学变化前后分子种类发生改变分析。
8．（2024九下·宁夏回族自治区）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、可燃气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃一氧化碳等可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据点燃可燃性气体前要验纯分析；
B、根据化合物定义分析；
C、根据有气体或水或沉淀生成的反应不一定是复分解反应分析；
D、根据制气前需检验装置气密性分析。
9．（2024九下·宁夏回族自治区）下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液
B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液
C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，利用 酚酞可以鉴别硫酸和氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，符合题意；
C、加入过量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，可除去氯化钙溶液中的少量盐酸，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，滴加硫酸铜溶液，若产生蓝色沉淀，则可证明氯化钠溶液中含氢氧化钠，若不产生蓝色沉淀，则证明不含氢氧化钠，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色分析；
B、根据铁发生置换反应生成+2价亚铁盐分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应及除杂原则分析；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀分析。
10．（2024九下·宁夏回族自治区）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数
B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液
C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、因未指出溶液是否达到饱和，所给条件不能比较溶液的溶质质量分数，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g， 60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，有氢氧化钙析出，溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、在0℃至100℃之间，氯化钾和氢氧化钙的溶解度曲线没有交点，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D．
【分析】A、根据溶质质量分数定义及所给条件分析；
B、根据溶解度曲线确定某温度下物质的溶解度，由此确定一定量溶剂中加入定量物质是否能达到饱和分析；
C、根据改变温度饱和溶液析出晶体，溶质质量分数减少分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．（2024九下·宁夏回族自治区）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；物质的微粒性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、合金硬度一般大于纯金属，铜片和黄铜相互刻画，通过铜片上有明显划痕，可证明黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，生锈，试管②中的铁钉不接触氧气不生锈， 试管①②对比说明铁生锈需要氧气， 试管①③对比说明铁生锈需要水，不符合题意；
C、所给实验中温度和物质种类都不同，变量不唯一，不能证明温度越高，分子运动越快 ，不符合题意。
D、所给实验中除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，通过溶解的多少可说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金硬度一般大于纯金属分析；
B、根据所给试管中的条件分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据所给实验的条件及现象分析。
12．（2024九下·宁夏回族自治区）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为　 　。
（2）图2中x=　 　。
（3）铒、铟属于不同种元素，因为　 　。
【答案】（1）167.3
（2）18
（3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；
（2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；
（3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；
（2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；
（3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
13．（2024九下·宁夏回族自治区）目前，我国在氢能领域已形成较完整的产业链，掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。
（1）氢燃料电池中，氢气作为燃料，氢元素的化合价由0价变为　 　价。
（2）氢燃料电池是一种直接将　 　能转化为电能的装置。
（3）氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少　 　。
（4）目前人类开发和利用的新能源还有　 　(填一种)。
【答案】（1）+1
（2）化学
（3）化石燃料的消耗
（4）太阳能(合理即可)
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；
（2）氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；
（3）氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等；
（4）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（2）根据氢气燃烧发生化学变化分析；
（3）根据氢能的使用可代替化石燃料分析；
（4）根据常用新能源的种类分析。
（1）氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；
（2）氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；
（3）氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等；
（4）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
14．（2024九下·宁夏回族自治区）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　 　性。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是　 　。
（4）废旧金属回收利用的意义在于　 　(写一条)。
（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱　 　(填序号)。
【答案】（1）导电
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
（4）保护金属资源(合理即可)
（5）①②③(或①④或②⑤)
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据工业炼铁原理是氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据合金的性能优于纯金属分析；
（4）根据废旧金属回收可保护金属资源分析；
（5）根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
故填：①②③(或①④或②⑤)。
15．（2024九下·宁夏回族自治区）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式　 　。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是　 　；所得溶液中烧碱的质量分数是　 　(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是　 　。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是　 　(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
【分析】（1）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氢氧化钠溶液沾在皮肤上用大量水冲洗再涂硼酸分析。
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
16．（2024九下·宁夏回族自治区）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
（1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO
（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
【答案】（1）2
（2）解：设生成氢气的质量为x
x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
（2）见答案。
17．（2024九下·宁夏回族自治区）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 白磷 木材 煤
着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750
【设计与实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2： 　 　 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是　 　
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到　 　的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为　 　；该装置还能用于制取　 　气体。
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用　 　方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是　 　。
【答案】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭；温度需要达到可燃物的着火点；图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧；2H2O22H2O+O2↑；氢气(或二氧化碳)；水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯)；使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。
（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；
（3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
（4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；
【分析】（1）根据烧杯罩住蜡烛，会因缺少氧气而熄灭分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氢气和二氧化碳制取原理及反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（4）根据隔绝空气或使温度降到着火点以下可灭火分析。
18．（2024九下·宁夏回族自治区）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
（1）任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 　 　 盐
　 　 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是　 　。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
（2）任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为　 　s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含　 　的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
分析回答：
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是　 　(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由　 　。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有　 　(写一点)。
【答案】（1）Zn、Fe（合理即可）；碱；氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙
（2）100；碳酸氢钠
（3）；不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；反应速率适中，但不产生气体
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀。
【分析】（1）根据在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应、碱的定义，氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热分析；
（2）根据图像所给信息分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，BaSO4难溶于水和盐酸，BaCO3难溶于水但溶于酸及题中所给各抗酸药的功效、副作用等分析。
（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。
2024年宁夏中考化学真题
1．（2024九下·宁夏回族自治区）下列属于化学研究领域的是
A．物体运动 B．研制化肥 C．植物分类 D．人体结构
2．（2024九下·宁夏回族自治区）空气的成分中，能作电光源的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2024九下·宁夏回族自治区）下列食物中富含糖类的是
A．鸡蛋 B．菠菜 C．豆油 D．米饭
4．（2024九下·宁夏回族自治区）下列有关水的组成和构成说法正确的是
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
5．（2024九下·宁夏回族自治区）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
6．（2024九下·宁夏回族自治区）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是
A．干冰升华是化学变化
B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化
C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同
D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
7．（2024九下·宁夏回族自治区）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为8：11
C．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1
D．化学反应前后分子的种类和数目都不变
8．（2024九下·宁夏回族自治区）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
9．（2024九下·宁夏回族自治区）下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液
B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液
C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·宁夏回族自治区）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数
B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液
C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液
11．（2024九下·宁夏回族自治区）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·宁夏回族自治区）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为　 　。
（2）图2中x=　 　。
（3）铒、铟属于不同种元素，因为　 　。
13．（2024九下·宁夏回族自治区）目前，我国在氢能领域已形成较完整的产业链，掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。
（1）氢燃料电池中，氢气作为燃料，氢元素的化合价由0价变为　 　价。
（2）氢燃料电池是一种直接将　 　能转化为电能的装置。
（3）氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少　 　。
（4）目前人类开发和利用的新能源还有　 　(填一种)。
14．（2024九下·宁夏回族自治区）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　 　性。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是　 　。
（4）废旧金属回收利用的意义在于　 　(写一条)。
（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱　 　(填序号)。
15．（2024九下·宁夏回族自治区）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式　 　。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是　 　；所得溶液中烧碱的质量分数是　 　(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是　 　。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是　 　(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)　 　。
16．（2024九下·宁夏回族自治区）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
（1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO
（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
17．（2024九下·宁夏回族自治区）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 白磷 木材 煤
着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750
【设计与实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2： 　 　 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是　 　
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到　 　的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为　 　；该装置还能用于制取　 　气体。
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用　 　方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是　 　。
18．（2024九下·宁夏回族自治区）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
（1）任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 　 　 盐
　 　 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是　 　。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
（2）任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为　 　s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含　 　的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
分析回答：
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是　 　(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由　 　。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有　 　(写一点)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学研究物质的组成和结构、性质和变化、用途和制法等，研制化肥为物质的制取，属于化学研究领域。
故答案为：B。
【分析】根据化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等分析。
2．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于电光源，不符合题意；
B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于电光源，不符合题意；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，符合题意；
D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于电光源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体通电可发不同颜色的光分析。
3．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、豆油中富含油脂，不符合题意；
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蛋、奶等富含蛋白质，米、面等富含糖类，豆油中富含油脂，水果、蔬菜等富含维生素分析。
4．【答案】A
【知识点】水的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意；
D、元素只讲种类，不讲个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水由氢、氧元素组成，由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成，元素是宏观概念只廛种类，不讲个数分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】 某地区土壤呈弱碱性， 即pH>7，所给作物中，茶树pH小于7且最小，适宜在酸性土壤中种植，则该地区最不适宜种植的是茶树。
选答案为：A。
【分析】根据pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，结合各作物适宜土壤pH范围分析。
6．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、干冰升华的过程只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净化水的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化有新物质生成分析；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列不同分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B、由反应的微观过程图可知，该反应方程式为：，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，不符合题意；
C、甲物质的化学式为CH4，碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，符合题意；
D、化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学变化前后分子种类发生改变分析。
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、可燃气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃一氧化碳等可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据点燃可燃性气体前要验纯分析；
B、根据化合物定义分析；
C、根据有气体或水或沉淀生成的反应不一定是复分解反应分析；
D、根据制气前需检验装置气密性分析。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，利用 酚酞可以鉴别硫酸和氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，符合题意；
C、加入过量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，可除去氯化钙溶液中的少量盐酸，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，滴加硫酸铜溶液，若产生蓝色沉淀，则可证明氯化钠溶液中含氢氧化钠，若不产生蓝色沉淀，则证明不含氢氧化钠，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色分析；
B、根据铁发生置换反应生成+2价亚铁盐分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应及除杂原则分析；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀分析。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、因未指出溶液是否达到饱和，所给条件不能比较溶液的溶质质量分数，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g， 60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，有氢氧化钙析出，溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、在0℃至100℃之间，氯化钾和氢氧化钙的溶解度曲线没有交点，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D．
【分析】A、根据溶质质量分数定义及所给条件分析；
B、根据溶解度曲线确定某温度下物质的溶解度，由此确定一定量溶剂中加入定量物质是否能达到饱和分析；
C、根据改变温度饱和溶液析出晶体，溶质质量分数减少分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；物质的微粒性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、合金硬度一般大于纯金属，铜片和黄铜相互刻画，通过铜片上有明显划痕，可证明黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，生锈，试管②中的铁钉不接触氧气不生锈， 试管①②对比说明铁生锈需要氧气， 试管①③对比说明铁生锈需要水，不符合题意；
C、所给实验中温度和物质种类都不同，变量不唯一，不能证明温度越高，分子运动越快 ，不符合题意。
D、所给实验中除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，通过溶解的多少可说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金硬度一般大于纯金属分析；
B、根据所给试管中的条件分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据所给实验的条件及现象分析。
12．【答案】（1）167.3
（2）18
（3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；
（2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；
（3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；
（2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；
（3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
13．【答案】（1）+1
（2）化学
（3）化石燃料的消耗
（4）太阳能(合理即可)
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；
（2）氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；
（3）氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等；
（4）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（2）根据氢气燃烧发生化学变化分析；
（3）根据氢能的使用可代替化石燃料分析；
（4）根据常用新能源的种类分析。
（1）氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；
（2）氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；
（3）氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等；
（4）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
14．【答案】（1）导电
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
（4）保护金属资源(合理即可)
（5）①②③(或①④或②⑤)
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据工业炼铁原理是氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据合金的性能优于纯金属分析；
（4）根据废旧金属回收可保护金属资源分析；
（5）根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
故填：①②③(或①④或②⑤)。
15．【答案】（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
【分析】（1）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氢氧化钠溶液沾在皮肤上用大量水冲洗再涂硼酸分析。
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
16．【答案】（1）2
（2）解：设生成氢气的质量为x
x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
（2）见答案。
17．【答案】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭；温度需要达到可燃物的着火点；图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧；2H2O22H2O+O2↑；氢气(或二氧化碳)；水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯)；使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。
（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；
（3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
（4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；
【分析】（1）根据烧杯罩住蜡烛，会因缺少氧气而熄灭分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氢气和二氧化碳制取原理及反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（4）根据隔绝空气或使温度降到着火点以下可灭火分析。
18．【答案】（1）Zn、Fe（合理即可）；碱；氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙
（2）100；碳酸氢钠
（3）；不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；反应速率适中，但不产生气体
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀。
【分析】（1）根据在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应、碱的定义，氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热分析；
（2）根据图像所给信息分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，BaSO4难溶于水和盐酸，BaCO3难溶于水但溶于酸及题中所给各抗酸药的功效、副作用等分析。
（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。