福建省龙岩市龙岩非一级达标校高三2024-2025高三上学期11月期中化学试题（答案）

高三半期考化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、选择性必修3。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是（ ）
A.西汉青玉璜 B.明弘治黄釉大碗 C.明杨继盛谏草卷（纸本） D.明代“一品百龄”金印
A.A B.B C.C D.D
2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.水滴石穿 B.死灰复燃 C.百炼成钢 D.火上浇油
3．下列操作正确的是（ ）
A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用的溶液冲洗
B.实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶
C.高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中
D.实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸
4．下列叙述错误的是（ ）
A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液
B.在饱和溶液中滴加溶液不能制备胶体
C.胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应
D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉
5．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.过滤粗盐水 B.制备并收集氨气 C.配制一定浓度的稀硫酸 D.蒸馏时接收馏出物
A.A B.B C.C D.D
6．下列离子方程式的书写错误的是（ ）
A.向溶液中滴加少量盐酸：
B.向溶液中滴入少量氨水：
C.将粉末加入足量水中：
D.向溶液中滴加少量溶液：
7．含硫或氯元素的物质的“价-类”关系如图所示。下列推断错误（ ）
A.一定条件下能实现转化 B.a、b都只有还原性，没有氧化性
C.实验中常用溶液处理残留的c D.e具有弱酸性、漂白性和不稳定性
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.中含有的离子数为
B.由和组成的混合物含S原子数为
C.由和组成的混合物中含离子总数为
D.标准状况下，由和组成的混合气体在中完全燃烧，消耗分子数为
9．溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A.铁元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族 B.“操作1”和“操作2”所用的仪器相同
C.上述流程中涉及3个置换反应 D.氧化性：
10．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型物质
（酸性条件中）
A.实验室可用与浓盐酸反应制备
B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C.已知，则的还原性弱于的还原性
D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。
①X的化学式为_______。
②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______，
反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的R气体体积（标准状况下）与所加入的溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
甲 乙
①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。
②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。
③原X溶液的物质的量浓度是_______。
12．（16分）氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
熔点/℃ 714 1667
沸点/℃ 1090 1412 3287
（1）中的化合价为_______价。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______％。
（3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种9094具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为__________________________________________。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。
用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是__________________________。已知滴定反应为（未配平）。
（6）某工厂用该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁，已知在该流程中铁的损耗率为。
①乳酸亚铁中含有的化学键为_______。
②该钛铁矿中钛的含量为_______%。
13．（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。
A B C D E
已知：Ⅰ处为湿润的有色布条，Ⅱ处为Ⅲ处为干燥的有色布条。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为_______;装置D中长颈漏斗的作用是_______。
（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→_______（填接口标号）→h。
（4）设置装置B的实验目的是_______；Ⅰ、Ⅲ处的现象分别为_______、_______。
（5）设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为_______。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是___________________________。
14．（14分）托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（Ⅻ）的合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：。
回答下列问题：
（1）上述路线中I→Ⅱ的反应类型是_______。
（2）化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①结构中含有
②苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______（任写两种）。
（3）Y的结构简式为_______。
（4）V中官能团的名称为_______。
（5）Ⅷ→Ⅸ和Ⅹ→Ⅻ中使用的作用_______（填“相同”或“不相同”）。
高三半期考化学试卷参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C
11．（1）①（1分）
②（2分）；（2分）
（2）①（2分）；（2分）
②和（2分）；（2分）
③（2分）
12．（1）（1分）
（2）85（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）；（2分）
（5）（2分）；乳酸根离子具有还原性，能消耗（2分）
（6）①离子键、共价键（2分）
②（列出计算式也可，2分）
13．（1）（2分）
（2）蒸馏烧瓶（2分）；平衡压强（1分）
（3）fgbcde（2分）
（4）验证氯气是否有漂白性（2分）；湿润的有色布条褪色（1分）；干燥的有色布条不褪色（1分）
（5）①（2分）
②防止氯气过量，干扰后续实验（2分）
14．（1）取代反应（2分）
（2）9（2分）；（任写其中两种，不分先后，每个2分，共4分）
（3）（2分）
（4）溴原子（或碳溴键）、酯基（2分）
（5）相同（2分）