广西南宁市第二中学2024-2025高二上学期11月期中考试 化学试题 （答案）

南宁二中2024-2025学年度上学期高二期中考试
化学
（时间75分钟，共100分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题给出四个选项中，只有一项最符合题目要求）
1.化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A.煤经过液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念
B.天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃
C.冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是新型的有机高分子材料
D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
2.下列对有机物的叙述正确的是
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.分子式为有机物中能与溶液反应的有4种
C.的系统命名法命名：2-甲基丁酸
D.和互为同分异构体
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L苯在中完全燃烧，得到个分子
B.中含有共价键的数目为
C.甲基所含有的电子数是
D.苯乙烯分子中碳碳双键的数目为
4.下列有关分离提纯的试剂及操作方法正确的是
命题人：黎彦良审题人：苏宏岩、甘天昕
选项 实验目的 分离、提纯操作方法
A 除去甲烷中乙烯气体 通入酸性高锰酸钾溶液洗气
B 分离溶于水的碘 选用乙醇进行下列操作：
C 分离三氯甲烷（沸点）和正庚烷（沸点）的混合物 所用装置：
D 提纯粗苯甲酸（含泥沙、氯化钠杂质） 主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5.脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A.与溶液反应显紫色
B.脱落酸最多能与发生加成反应
C.脱落酸最多能与发生加成反应
D.脱落酸最多能与发生反应
6.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放容器）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 检验中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 硝酸、溶液
B 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇
C 检验葡萄糖中的醛基 试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯 葡萄糖溶液、银氮溶液
D 乙酸乙酯的制备 胶头滴管、试管、导管、酒精灯 乙酸、乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液
7.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法正确的是
A.的反应类型为取代反应 B.有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体 D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
8.有机物的基团间会相互影响，关于以下有机物的说法不正确的是
A.甲基使苯环活化，所以苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代
B.由于乙醇羟基中氢原子的活性弱于水中羟基中氢原子的活性，因此乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚发生反应：
D.苯酚钠溶于醋酸：
9.下列操作可以达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液；观察溶液是否褪色
B 除去苯中少量的苯酚 加入过量溴水，振荡、静置、分液
C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D 证明中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
10.1，4-环己二醇（），是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是
A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B.反应（5）生成的产物有2种
C.反应（2）和反应（7）的反应条件可能相同
D.1，4-环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.下列满足条件的有机物的种类数（不含立体异构）错误的是
选项 有机物 条件 种类数
A 该有机物的一氯代物 4
B 含有碳碳双键 5
C 该有机物的二氯代物 3
D 含苯环且属于酸类的同分异构体 14
12.有机物、、有如下转化关系，下列有关说法正确的是
A.依次发生了取代反应和氧化反应
B.、互为同系物
C.、分子中均只有一个手性碳原子
D.结构中最多有4个碳原子在同一平面
13.工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：茉莉醛易被浓硫酸氧化
A乙醇的作用是提供反应原料
B.“干燥剂”可选用无水硫酸钠或浓硫酸
C.用红外光谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量
D.制备茉莉醛的化学反应方程式为
14.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列说法正确的是
A.贝诺酯分子中只有一种官能团
B.两种反应物均能与溶液反应放出
C.可用溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D.贝诺酯与足量溶液共热，生成三种羧酸盐
二、非选择题（共58分）
15.（14分）请按要求回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤
（1）命名以下几种物质：①_________④__________⑤__________
（2）写出②转化成2-丙醇的条件__________。
（3）向③的稀溶液中加入饱和溴水的反应方程式是__________。
（4）⑤与合适的试剂和条件反应生成的方程式__________。
（5）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。
16.（15分）有机物种类繁多，现有以下九种有机物，按要求回答下列问题：
① ② ③ ④⑤
⑥⑦⑧⑨
（1）与②互为同系物的是__________（填序号）。
（2）在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________（填序号）。
（3）若准确称取4.4g样品（只含、、三种元素），经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为__________，结构简式可能为__________（填序号）。
（4）某烃的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图。
①根据以上分析，为__________（填序号）；是否存在顺反异构__________（填是或否）.
②1molY燃烧，消耗氧气量为_________mol。
③有机物与互为同分异构体，且分子结构中只有一种等效氢，则结构简式为：_________。
17.（14分）环己酮（）是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇（）制备环己酮。制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将固体（过量）溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇（密度为），再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至时，立即用水浴冷却，控制温度在。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置（夹持、加热装置省略），向墨绿色溶液中加入30mL水和几粒沸石，在时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为__________。
（2）环己醇被溶液氧化时，还原产物为（墨绿色），该反应的离子方程式为_______。
（3）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是__________。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是_________（写出一点即可）。
（4）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是__________。
（5）计算环己酮的产率为__________（结果保留三位有效数字）。
（6）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是__________。
18.（15分）化合物是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知下列信息：
① ②
（1）A用习惯命名法命名为__________，D中官能团的名称为__________。
（2）C的结构简式为_____。
（3）合成路线中到的反应类型为__________。
（4）鉴别和可选用的试剂为__________（填字母）。
a.溶液 b.溴水 c.酸性溶液 d.溶液
（5）G到H的反应方程式为_____。
（6）有机物是的同系物，且具有以下特征：i.比少3个碳原子；ii.合甲基，能发生银镜反应；符合上述条件的有_____种；写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为的的结构简式：_______________。
南宁二中2024-2025学年度上学期高二期中考试
化学
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D A C B C C C
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15、每空2分，共14分
（1）2-丁炔2-甲基丁醛乙苯（2）氢氧化钠的水溶液，加热
（3） （4）
（5）
16.除特殊说明外，每空2分，共15分
（1）④⑦ （2）⑥ （3） ⑧ （4）⑨ 否 6
17.每空2分，共14分
（1）（直形）冷凝管（2）
（3）防止液体暴沸 冷凝水从口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好（4）增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离
（5） （6）除去剩余的，减少环己酮被氧化
18.除标注外，每空2分，共15分
（1）对溴甲苯 酮羰基（2）（3）还原反应（或加成反应）（4）d（1分）
（5）
（6）13 、（任写一种即可）