四川省成都市成飞中学2024-2025高二上学期10月月考 化学试题 （答案）

成都市石室成飞中学2024-2025学年上期十月月考
高2023级化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
注意事项：
01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上.
02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.
03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上.
04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.
05.考试结束后，只将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Fe-56
一、选择题（共20题，每小题2分，共计40分）
1.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A.、 B.、
C.、 D.、
2.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
B.制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率
C.将肝脏研磨液（含过氧化氢酶）加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢
D.工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，中含有的分子总数为
B.的溶液中含有的数小于
C.的亚硫酸溶液中含有的数为
D.25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为
5.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子具有的能量就是活化能
C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
6.下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是（ ）
A.已知，，则金刚石比石墨稳定
B.的燃烧热是，则的
C.稀醋酸与稀溶液反应：
D.一定条件下， ， ，则
7.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
8.下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（ ）
A.吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.的反应均是自发进行的反应
C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行
D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程
9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.用试纸测定氯水溶液的
B.用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂
C.酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
10.下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②溶液的
③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
④醋酸溶液恰好与溶液完全反应
A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③
11.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）
甲 乙
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明比对分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.能使溶液变红的溶液中：、、、
B.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
C.澄清透明溶液中：、、、
D.由水电离产生的的溶液：、、、
13.化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B.的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多
C.的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4
D.向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
14.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.已知气体溶于水放热，则的
B.相同条件下，的比的小
C.相同条件下，的比的大
D.一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下
15.根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
16.在密闭容器中充入和，不同温度下发生反应 ，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：
B.实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C.和的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D.实验Ⅲ内用表示的反应速率为
17.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B.图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C.图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，是使用催化剂时的曲线
D.图④反应：，是一定条件下，向含有一定量的恒容密闭容器中逐渐加入，达平衡时的转化率的图像
18.25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至，该溶液的为（已知：）（ ）
A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.7
19.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数 ，
下列说法正确的是（ ）
A.等浓度和溶液，的更小
B.溶液与少量反应的离子反应方程式为
C.向的溶液中通入气体至，则的电离度为
D.结合的能力
20.常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.的酸性比强 B.b点处存在：
C.从图中数据可知 D.用滴定时使用酚酞作为指示剂
二、填空题（每空2分，共计14分）
21.（14分）能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成需要__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。
②已知和的燃烧热分别为、。结合第①问，则的__________。
（2）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是__________（填标号）。
A.铝热反应 B.与混合
C.碳酸氢钠分解 D.冰融化为水
②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是__________。
③若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热的__________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是__________（填标号）。
A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。
C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热的偏小。
22.（14分）某工厂以矿石（主要成分为，还含、、等不溶性杂质）为原料制备绿矾（），其生产工艺如下图，请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有__________（写离子方程式）。
（2）将矿石变成矿粉的目的是__________。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为__________。
（4）滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的，请用离子方程式及水解平衡移动原理说明原因：__________。
（6）测定所得（）样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②样品的纯度约为__________（保留三位有效数字）。
23.（18分）实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器：溶液、溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 （溶液） （蒸馏水） （溶液） 乙
① 2.0 0 4.0 50
② 2.0 0 4.0 25
③ 1.0 4.0 25
（1）上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；
（2）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则为__________；
（3）乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。
Ⅱ.测定中值
已知：
①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定。
（1）请写出滴定中发生反应的离子方程式__________。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是__________（选填a、b）。
（3）由图可知消耗溶液体积为__________。
（4）滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________。
（5）通过上述数据，求得__________。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果__________（偏大、偏小或没有影响）。
24.（14分）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下：
反应①：
反应②：
（1）恒温条件下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 0.25
①__________；内，__________。
②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。
③第时__________第时（填“>、<”或“=”）
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.的体积分数保持不变
（3）在恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应①和反应②，压强为，在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应②用平衡分压表示的平衡常数__________（保留两位有效数字）（分压=总压×物质的量分数）
成都市石室成飞中学2024-2025学年上期十月月考
高2023级化学试卷参考答案
一、选择题（共20题，每小题2分，共计40分）
1-5.CBBCD 6-10.DCABD 11-15.BCADD 16-20.DCACB
二、填空题（每空2分，共计14分）
21.（共14分）①放出 45.5；②
（2）①A；②环形玻璃搅拌棒；③偏大；④B
22.（共14分）
（1）、
（2）增大矿石与溶液的接触面积，提高碱浸的效率
（3）取少量该溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红
（4）、
（5），加入少量硫酸，增大，平衡向左移动，抑制亚铁离子的水解
（6）无影响 98.1%
23.（共18分）
Ⅰ.（1）温度
（2）1.0
（3）溶液褪色时间/s
Ⅱ.（1）
（2）b
（3）20.00
（4）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶后，溶液恰好由无色变成紫红色，且内不褪色。
（5）2 偏大
24.（共14分）
（1）①0.25 ；②75% 30%；③>
（2）BD
（3）0.22