【核心素养】 6.2金属的化学性质 分层练习（原卷版+解析版）--科粤版（2024）九年级化学下册

6.2 金属的化学性质
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）
A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱
C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 (　 )
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．白酒
4、下列化学方程式是置换反应的是 （　　）
A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑
B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn
C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O
5.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是(　　)
A.FeCl3　　 B.CuCl2 C.AgCl D.MgCl2
6.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是(　　)
A.银 B.铁和银 C.银和铜 D.铁、银和铜
7.下列金属中,金属活动性最强的是 (　　)
A.铁 B.镁
C.锌 D.铜
8.[2019·兴安盟] 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是 (　　)
A.Zn B.Mg
C.Cu D.Al
9.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的 (　　)
A.延展性好 B.导电性好
C.导热性好 D.金属活动性比锌强
10.[2020·白银] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 )
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.X、Z、Y
11.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 (　　)
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
1.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式中书写错误的是 (　　)
A.R+MgSO4RSO4+Mg
B.R+CuSO4RSO4+Cu
C.R+H2SO4RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R
2. 将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是 (　　)
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+　②滤液中可能有Ag+　③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
3.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg
C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu
4.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　　)
A.Mn＞Cu B.Al＞Mn
C.Mg＞Al D.Mn＞Mg
5.下列反应属于化合反应的是(　　)
A.C＋O2CO2
B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C.C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D.CaCO3CaO＋CO2↑
6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
7．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X
B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢
D．Z不能置换酸中的氢
8．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu。则下列说法错误的是(　　)
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是铝
C．金属R的活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
9．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
10．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
11．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2+ Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 ；
（2）最好的方案是 ，理由是 。
12.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。
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6.2 金属的化学性质
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ D ）
A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱
C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用
解析：根据金属的性质进行分析，铝表面在空气中易被氧化生成致密的氧化物薄膜。
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 (　 D )
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
解析：利用对金属活动性顺序表的记忆，结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属的意义判断金属活动性强弱。
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ D ）
A．盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．白酒
解析：能与铁反应的物质不能用铁桶盛放。
4、下列化学方程式是置换反应的是 （　B　）
A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑
B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn
C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O
解析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确;个和↓的标注是否正确。
5.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是(　D　)
A.FeCl3　　 B.CuCl2 C.AgCl D.MgCl2
解析：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误;
B、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误;
C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误;
D、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故D正确;
故选D.
6.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是(　D　)
A.银
B.铁和银
C.银和铜
D.铁、银和铜
解析：在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣里的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以D正确。
7.下列金属中,金属活动性最强的是 (　B　)
A.铁 B.镁
C.锌 D.铜
解析：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是
铜，故选项错误。故选B。
8.[2019·兴安盟] 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是 (　C　)
A.Zn B.Mg
C.Cu D.Al
解答：A、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁;
B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁;
C、铜不能和硫酸亚铁反应;
D、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
故选：C。
9.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的 (　D　)
A.延展性好 B.导电性好
C.导热性好 D.金属活动性比锌强
解析：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：Mg +ZnSO4= MgSO4+Zn;
故选D。
10.[2020·白银] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　A　)
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.X、Z、Y
解析：在X、Y、Z 三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡.Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y：如果把Y和2分别放入硝酸银溶液中,在 Y及面有固体物质析出.而乙没有变化.说明Y的金属活动性比银强.乙的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z：则X、Y和乙的金属活动性顺序为：X>Y>Z。
11.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 (　C　)
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
解析：金属M与 AgNO3溶液反应M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，说明M的金属活动性比银强；生成的化合物为 M(NO3)2，硝酸根显-1价，则M显+2价。
A选项：该M显+2价，该金属不可能是铝，故A错误;B选项：由上述分析，M的金属活动性比银强，故B错误;C选项：实验前金属 M应用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜，故C正确;
D选项：在金属活动性顺序表中，M一定排在银的前面，无法确定是否排在氢的前面，故D错误;
故选C。
1.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式中书写错误的是 (　A　)
A.R+MgSO4RSO4+Mg
B.R+CuSO4RSO4+Cu
C.R+H2SO4RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R
解析：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H；由R+2HCl2=RCl2+H2个可知，R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R;
A.由于金属活动性Mg>Zn>R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B.由于金属活动性R>H>Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确;
C.由于金属活动性R>H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2个，正确;
D.由于金属活动性Al>Zn>R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，正确。
故选：A。
2. 将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是 (　D　)
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+　②滤液中可能有Ag+　③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以:
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确;
②滤液中可能有Ag+，说法正确；
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。
故选：D。根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
3.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　A　)
A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu
解析：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确;
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误;
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误;
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误
故选A.
4.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　D　)
A.Mn＞Cu B.Al＞Mn C.Mg＞Al D.Mn＞Mg
解析：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后。
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn>Cu，故A正确:
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al>Mn，故B正确;
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg>Al,故C正确;
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg>Al>Mn，所以镁的活动性在锰前，故D错误。
故选：D。
5.下列反应属于化合反应的是(　A　)
A.C＋O2CO2
B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C.C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D.CaCO3CaO＋CO2↑
解析：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选A。
6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　C　)
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
解析：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大.故A正确;
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大.所以，产生氢气的速率锌比铁大.故B正确;
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn~H2和Fe~H2，可知65g Zn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确;
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同.故D正确.
故选C.
7．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（C ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X
B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢
D．Z不能置换酸中的氢
解析：解：Y能置换含X的化合物溶液中的X，说明Y>X，X能置换酸中的氢，说明X>H，从而说明Y>H，Z不能置换酸中的氢，说明H>Z，综合考虑，没有必要验证的结论是C，
故选：C。
8．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu。则下列说法错误的是(　B　)
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是铝
C．金属R的活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
解析：A.置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确;
B.该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B说法错误;
C.根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确;
D.金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl，中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确。
9．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ C ）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
解析：【分析】反应完全后发现左杯升高、右杯下降，说明在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属左端增加的质量小于右端，即左端反应产出氢气的质量大于右端.
【解答】A、由于等质量的镁、铝完全反应，镁放出氢气的质量小于铝，因此会出现左端降低而右端升高；故A不正确;
B、由于等质量的锌、镁完全反应，锌放出氢气质量小于镁，因此会出现左端降低而右端升高；故B不正确;
C、由于锌能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端升高而右端降低；故C正确;
D、由于铁能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端降低而右端升高；故D不正确;
故选C.
10．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( D )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
解析：由题意可知，由于将A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，C不能放出气体，说明C的金属活动性最弱；再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，A而没有，说明D的活动性比B强，B的活动性比A强；因此四种金属的活动性顺序是D>B>A>C.所以，D正确，A、B、C错误.
故选D.
金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此可以比较金属的活泼性。
11．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2+ Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 ；
（2）最好的方案是 ，理由是 。
答案：(1)C；Fe、Cu 的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H 的活动性顺序不能确定；(2)B能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来。
解析：根据各物质之间的反应，A方案可证明 Fe>H，Fe>Hg，H>Cu，但 Hg和H的顺序不能确定；B 方案可证
明 Fe>H,H>Cu，Cu>Hg，即 Fe>H>Cu>Hg;C方案可证明 Fe>H，Fe>Hg，Cu>Hg，但Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；故为：（1)C，Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2)B，能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来。
12.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。
答案：1.滤纸上一定有：银（Ag）、铜(Cu)
2.滤纸上可能有：铁(Fe)
3.滤液中一定有：亚铁离子（Fe2+）、镁离子（Mg2+)
4.滤液中可能有：锌离子（Zn2+）、铁离子（Fe3+)
5.如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有：银（Ag）、铜(Cu)
6.滤液中一定没有：银离子（Ag+）、铜离子（Cu2+)
解析：当含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉时，铁粉会与这些金属离子发生置换反应。根据金属活动性顺序，金属活动性越强的金属越容易被置换出来。具体分析如下:
1.铁粉首先与硝酸银反应，因为银的活动性最弱，铁会将银离子（Ag）还原成银单质，同时自身被氧化成亚铁离子（Fe2+）。反应方程式为：2AgNO3+ Fe →2Ag+ Fe(NO3)2。因此，滤纸上一定会有银（Ag）。
2.接下来，铁粉会与硝酸铜反应，将铜离子（Cu2+）还原成铜单质，同时自身被氧化成亚铁离子（Fe2+）。反应方程式为:Cu(NO3)2+Fe→Cu+Fe(NO3)2。因此，滤纸上一定会有铜（Cu）。
3.铁粉与硝酸锌和硝酸镁不会发生反应，因为锌和镁的活动性比铁强，所以滤纸上不会有锌（Zn）和镁（Mg）。
4.硝酸铁中的铁离子（Fe3+）不会被铁粉还原，因为铁粉的活动性不足以还原铁离子（Fe3+）到更低的价态。
综上所述，滤纸上一定会有银和铜，可能还会有未反应的铁粉。滤液中一定会有亚铁离子（Fe2+）和镁离子（Mg2+）,可能还会有未反应的硝酸锌（Zn2+）和硝酸铁（Fe3+）。
如果滤纸上有铁，则说明铁粉过量，铁粉没有完全反应完，那么滤纸上一定同时会有银和铜，因为铁粉会先与银和铜反应。
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