黑龙江省哈尔滨市第十七中学2024-2025九年级上学期期中检测化学试卷（答案）

哈十七中学2024-2025学年度九年级上期中检测
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 C-12
一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分)
1. 化学与人类的生产生活息息相关，下列说法错误的是
选项 主题 知识与应用
A 化学与生活 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有碱性物质的溶液，减轻痛痒
B 化学与环境 为了减少环境污染，禁止使用煤等燃料
C 化学与安全 点燃氢气前应检验其纯度
D 化学与资源 保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀
A. A B. B C. C D. D
2. 下列实验基本操作正确的是
A．测定某溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．称量NaCl D．配制溶液
A. A B. B C. C D. D
3. 下列过程中不涉及化学变化的是
A．制作叶脉书签 B．酸与指示剂作用 C．洗涤剂洗餐具 D．熟石灰改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质的用途对应正确的是
A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验现象叙述错误的是
A．烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 B．硫酸铜溶液中伸入铝丝：蓝色溶液变无色 C．向酚酞试液中加入氢氧化镁：溶液显红色 D．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热
A. A B. B C. C D. D
6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是
A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应
C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应
D. 实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
7. 化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是
A. 使用活性炭可以检验自来水是否为硬水
B. 用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤
C. 为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆
D. 为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
8. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D. 混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物
9. 对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是
选项 事实 解释
A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子
B 氨水能使无色酚酞溶液变红 氨水中含有铵根离子
C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中阳离子种类不同
D 真金不怕火炼 金的熔点很高
A. A B. B C. C D. D
10. 下列叙述正确的是
A. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂溶解
B. 英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂
C. 人体中含量最高的金属元素是铁
D. 浓硫酸不小心溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%—5%的硼酸溶液
11. 下列各组物质的鉴别方法中都正确的是
选项 物质 方法一 方法二
A 黄铜与黄金 加入稀硫酸 加热
B 一氧化碳和二氧化碳 点燃 通过氧化铜
C 氧气和氢气 氢氧化钠溶液 带火星木条
D 浓硫酸和稀盐酸 打开瓶盖观察现象 加水观察现象
A. A B. B C. C D. D
12. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 高温煅烧石灰石
C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，瓶内压强的变化
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
13. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂以及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂以及操作方法
A CaO CaCO3 加水，溶解，过滤
B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量铁粉，过滤
C O2 H2O 通入浓硫酸中
D CuO C 隔绝空气加强热
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(请根据题意填写空白，26-33题共44分)
14. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
（1）厨房中食醋的主要成分为________(填化学式)；
（2）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生中和反应的化学方程式______；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成_______(填名称)。
（3）家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为______(填一个即可)；
（4）用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为_________。
15. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为________；
（2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是______(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是_______。
A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液
B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙
C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体
16. 二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。
【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因
（1）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将______能转化为内能。
【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术
我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。
碳捕捉
（2）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2工艺流程：
①操作a的名称是________。
②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。
碳封存
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的_______(填“大小”或“间隔”)变小。
碳利用
（4）CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤――生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下：
①写出该反应化学方程式：________。
②某原子与一个分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______。
17. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。
A B C
（2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。
18. 实验室常用下列装置来制取气体。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①________。
（2）用B装置制取二氧化碳时，在装入药品前必须进行的一步操作是________，反应的方程式为________。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在装置B和C之间连接盛有______(填试剂名称)的装置F，且管口_______(填“a”或“b”)与收集装置相连。
（4）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，想要判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答：
①放入的二氧化锰起_______作用。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是________。
19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，且A、B、C、E、F为5种不同类别的物质。已知B为蓝色固体，E为一种酸，B与E相对分子质量相同；D可做食品干燥剂；F为黑色固体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
（1）分别写出A、C的化学式：A_______，C_______。
（2）A与F反应的化学方程式为_______。
（3）F与足量的E反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，_______。
（4）现有一包长时间放置的食品干燥剂D，经测定其中钙元素的质量分数为50%。现取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为_______g。
20. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组想测定该溶液的溶质质量分数。取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液的pH与加入稀盐酸的质量对应关系如图。请回答下列问题：
（1）请写出此反应的化学方程式：_______。
（2）当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液中溶质成分为_____(填化学式)；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸100g，所需浓盐酸的质量为_____g；若量筒量取水时俯视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；
（4）若在加入50g稀盐酸后，停止滴加，向反应后的溶液中加入10g水，此时所得溶液中溶质质量分数为________。
（5）确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数后，请在图中将试剂瓶上的标签补充完整。
21. 某化学兴趣小组以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化镁，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题：
（1）1号试管中观察到的实验现象为________。
（2）2号试管中发生反应的化学方程式为________ 。
（3）4号试管溶液中粒子数目的变化情况是_______。
A. Na+减少了，减少了 B. Na+减少了，Cl-增多了
C. 减少了，Cl-增多了 D. Cl-增多了，H2O增多了
（4）小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：可能是CaCl2；
猜想二：可能是_______(填化学式)﹔
猜想三：可能是CaCl2、HCl
【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=5，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是_____(填字母)。
A．操作不正确，结果偏小，结论正确
B．操作正确，结果偏大，结论不正确
C．操作不正确，结果偏大，结论正确
D．操作正确，结果偏小，结论不正确
【交流讨论】同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，只需要向待测液中滴加______(填字母)就能达到实验目的。
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液
【拓展反思】将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，测得废液的pH=4，则废液中溶质的成分除了HCl外，还有______种。最终，同学们建议可以加入适量的氢氧化钙中和废液至呈中性后再排放。
哈十七中学2024-2025学年度九年级上期中检测
化学学科试卷 简要答案
一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题(请根据题意填写空白，26-33题共44分)
【14题答案】
【答案】（1）CH3COOH
（2） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. 水分子
（3）烧碱##火碱##苛性钠
（4）5.6
【15题答案】
【答案】（1）85.5g
（2）饱和 （3） ①. NaCl ②. B
【16题答案】
【答案】（1）化学 （2） ①. 过滤 ②.
（3）间隔 （4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. A ②. 反应物的消失
（2） ①. < ②. -3价
【18题答案】
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②.
（3） ①. 浓硫酸 ②. b
（4） ①. 催化 ②. 溶液中产生气泡
【19题答案】
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. H2O
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）放热，溶液由无色变为浅绿色
（4）12.5
【20题答案】
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaOH、NaCl
（3） ①. 20 ②. 偏大
（4）5.85% （5）（这里回答图片）
【21题答案】
【答案】（1）白色固体减少##白色固体消失（合理即可）
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）CD
（4） ①. CaCl2、Ca(OH)2 ②. C ③. B ④. 2