2025年中考化学人教版专题练习（甘肃）第五单元 化学反应的定量关系 测评（学生版+教师版）

第五单元测评 化学反应的定量关系
［总分：40分 限时：35分钟］
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分）
1．火药是中国古代的四大发明之一，由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，则其产物不可能是下列的（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
2．[2024广西]［革命文化·红军长征］中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】B
3．[2024山西]在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ）
A. 3 B. 4 C. 7 D. 9
【答案】A
4．[2024齐齐哈尔]在 2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A. B. C C. D.
【答案】D
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 水结冰体积变大，质量不变
B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C. 水和酒精混合后体积小于
D. 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
【答案】D
6．[2024达州]开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
【答案】B
7．［跨学科实践活动·基于特定需求设计和制作简易供氧器］兴趣小组的同学利用身边物品自制了如图所示的简易供氧器。结合真实使用场景，形成的观点不正确的是（ ）
A. 产氧和洗气装置组合不用一体化
B. 内部气体流向采用高进低出方式
C. 制定需求是选择制氧方法的重要依据
D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准
【答案】A
8．[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 2.8 1 16 10
反应后的质量/ 0 9.8 6.4
A.
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的质量比为
【答案】C
9．[2024河北]当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹掩盖。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
【答案】B
二、填空与简答题（本题包括1小题，共6分）
10．（6分）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。
（1） 下列属于可再生能源的是________（填标号）。
A. 煤 B. 石油 C. 风能
（2） 该装置可将____________（填能源名称）转化为化学能。
（3） 电化学催化剂对__________（填化学式）起吸附催化作用。
（4） 反应微观模型中，除催化剂外，共有________种原子没有变化。
（5） 写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为____________________________________________________。
【答案】（1） C
（2） 电能和光能
（3）
（4） 三（或3）
（5）
三、实验与探究题（本题包括1小题，共10分）
11．（10分）化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。
（1） 实验1中用天平先称量装置的质量，再将锥形瓶置于陶土网上加热，观察到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式为________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，该实验__ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，实验中小气球的作用是________________________________。
（2） 实验2开始前天平平衡，实验结束后天平指针会向__（填“左”或“右”）偏转，原因是________________________________________________________________。该实验装置不能直接用于验证质量守恒定律，小组同学对实验2中左盘的装置进行改进如实验3，该装置具有的优点是________________，其中溶液的作用是________________________________________________________________________。
（3） 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________________________________________。
【答案】（1） 铜粉由紫红色变成黑色，小气球先胀大后缩小；；能；密闭装置，平衡装置内外压强
（2） 右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；形成密闭体系；吸收反应生成的二氧化碳，防止锥形瓶内压强过大，使瓶塞弹出
（3） 化学反应前后，原子的种类、质量和数目均不变
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
12．（6分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/ 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/ 1.45 2.9 5.8 5.8
试分析计算。
（1） 的值为__________。
（2） 固体混合物中硫酸镁的质量分数（写出计算的过程）。
【答案】（1）
（2） 解：由表格中数据分析可知，第四次时恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为。
设固体混合物中硫酸镁的质量为。
固体混合物中硫酸镁的质量分数：
答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为。
第 页第五单元测评 化学反应的定量关系
［总分：40分 限时：35分钟］
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分）
1．火药是中国古代的四大发明之一，由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，则其产物不可能是下列的（ ）
A. B. C. D.
2．[2024广西]［革命文化·红军长征］中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3．[2024山西]在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ）
A. 3 B. 4 C. 7 D. 9
4．[2024齐齐哈尔]在 2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A. B. C C. D.
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 水结冰体积变大，质量不变
B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C. 水和酒精混合后体积小于
D. 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
6．[2024达州]开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
7．［跨学科实践活动·基于特定需求设计和制作简易供氧器］兴趣小组的同学利用身边物品自制了如图所示的简易供氧器。结合真实使用场景，形成的观点不正确的是（ ）
A. 产氧和洗气装置组合不用一体化
B. 内部气体流向采用高进低出方式
C. 制定需求是选择制氧方法的重要依据
D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准
8．[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 2.8 1 16 10
反应后的质量/ 0 9.8 6.4
A.
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的质量比为
9．[2024河北]当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹掩盖。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
二、填空与简答题（本题包括1小题，共6分）
10．（6分）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。
（1） 下列属于可再生能源的是________（填标号）。
A. 煤 B. 石油 C. 风能
（2） 该装置可将____________（填能源名称）转化为化学能。
（3） 电化学催化剂对__________（填化学式）起吸附催化作用。
（4） 反应微观模型中，除催化剂外，共有________种原子没有变化。
（5） 写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为____________________________________________________。
三、实验与探究题（本题包括1小题，共10分）
11．（10分）化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。
（1） 实验1中用天平先称量装置的质量，再将锥形瓶置于陶土网上加热，观察到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式为________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，该实验__ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，实验中小气球的作用是________________________________。
（2） 实验2开始前天平平衡，实验结束后天平指针会向__（填“左”或“右”）偏转，原因是________________________________________________________________。该实验装置不能直接用于验证质量守恒定律，小组同学对实验2中左盘的装置进行改进如实验3，该装置具有的优点是________________，其中溶液的作用是________________________________________________________________________。
（3） 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
12．（6分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/ 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/ 1.45 2.9 5.8 5.8
试分析计算。
（1） 的值为__________。
（2） 固体混合物中硫酸镁的质量分数（写出计算的过程）。
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