2025届高中化学一轮复习高频考点专题训练：卤素及其化合物（答案）

2025届高中化学一轮复习高频考点专题训练：卤素及其化合物
一、单选题
1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A.、 B.NaCl、NaClO
C.NaClO、 D.、
2．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是( )
选项 试剂 价态转化 实验装置
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液
B 水 过氧化钠 硫化钠溶液
C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液
D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液
A.A B.B C.C D.D
3．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )
A制备 B收集
C验证没有漂白性 D吸收尾气
A.A B.B C.C D.D
4．利用图示装置进行实验，经过一段时间后，装置Ⅱ中实验现象正确的是( )
选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象
A 浓盐酸 紫色石蕊溶液 石蕊溶液先变红，后褪色
B 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀
C 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解
D 70%硫酸 溶液 无明显现象
A.A B.B C.C D.D
5．下列叙述中，正确的个数是( )
①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可
③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气
⑥久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
A.2 B.3 C.4 D.5
6．如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是( )
A.通入的氯气是湿润的
B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液
C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液
D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同
7．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
选项 实验操作 实验现象或结论
A 把大量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色
B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中 有白色固体析出，证明钠置换出了钙
A.A B.B C.C D.D
8．下列说法中正确的是( )
A.某溶液加入溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有
B.某溶液加入溶液产生白色沉淀，再加入稀，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在
C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D.某溶液与溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
9．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是( )
（物质性质探究）
A.装置Ⅰ中的可以替换成
B.装置Ⅱ可以除去中HCl杂质，还可以防止倒吸
C.装置Ⅲ中消耗5.6L，转移0.5mol电子
D.装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气
10．下列关于物质的保存不正确的是( )
A.过氧化钠固体保存在细口瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.钠保存在煤油或者石蜡中 D.漂白粉需要密封保存
11．下列图示实验正确的是( )
A.图甲稀释浓硫酸 B.图乙收集
C.图丙除去CO气体中的 D.图丁配制溶液
12．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是( )
A.84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，可以增强使用效果
B.氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C.过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D.钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.雪天道路上撒盐融雪是应用其还原性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
14．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.分别与反应，产物中铁元素的化合价相同
B.a与e反应可能生成b
C.工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应
D.的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
15．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是( )
A.长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B.X溶液为浓溶液
C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
16．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了
C.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
二、多选题
17．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.相同质量的乙比甲的消毒效率高
B.乙的净水原理与明矾不同
C.可用pH试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的pH值来比较其酸性强弱
D.必须外加还原剂才能实现戊→己的转化
18．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 溶液显碱性
B 干燥的氯气可使有色鲜花褪色 具有漂白性
C 氧化铝可用于制造耐高温材料 熔点高
D 氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 的还原性比强
A.A B.B C.C D.D
19．下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 验证溶液中含 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清右灰水变浑浊的无色无味气体
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热
C 检验是否已收集满 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口
D 检测新制氯水pH 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
A.AB.BB.B C.C D.D
20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性和漂白性
B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性：
C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向1mL2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A.A B.B C.C D.D
21．溴是海水中重要的非金属元素。从海水中提取溴的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“电解”时为阳极产物
B.“吸收”发生反应的离子方程式为
C“蒸发”和“蒸馏”操作中所需玻璃仪器均不相同
D.获得1mol，理论上至少需要2mol
三、填空题
22．常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___________→___________→___________→C→___________(填字母)。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是___________。
（4）制备的化学方程式为___________。
（5）E中化学方程式为___________，此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是___________。
（6）反应过程中，装置B需放在___________中。(选填“冷水”或“热水”)
23．A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______（填化学式）。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______（不考虑与的反应）。
24．氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石（主要成分为，还含有及含的化合物）为原料制备的工艺流程如下：
已知：盐酸“浸取”后，元素分别以形式存在于溶液中。
（1）下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
改变的条件 温度（） 盐酸的浓度（） 液固比
30 55 75 10 15 20 25
钡的浸出率（） 74.3 69.6 68.4 59.2 74.3 74.2 55.3 59.8 65.1 74.3 74.4
解题思路表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_________________；判断“浸取”的最佳液固比为_________________。
（2）常温时，几种金属离子沉淀的如图所示，加时发生反应的离子方程式为_________________。“调”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为_________________（填化学式）。
（3）“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，测钙离子含量的操作为取“滤液Ⅲ”，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入溶液瓶后加水定容，取于锥形瓶中，且将调为13，加入黄绿素作指示剂（黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色），用的标准EDTA浴洂滴定（EDTA能与以形成无色络合物）至终点，滴定至终点时的现象为________________。
四、实验题
25．某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。
请回答相关问题：
（1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。
①A装置中发生反应的离子方程式为_______。
②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：_______。
（2）丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。
①正确的装置连接顺序为_______。
_______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。
②C装置的作用是_______；F装置中发生反应的化学方程式为_______。
③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是____，得出酸性：____(填“>”或“＜”)HClO。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：A.浓盐酸和二氧化锰需要在加热条件下发生反应，装置不符合，故A错误；
B.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化硫化钠生成硫单质，氧元素价态转化，故B正确；
C.装置内发生的反应为：铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，氮元素化合价变化为和，故C错误；
D.装置内发生的反应：硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入氯化铁反应生成硫酸、氯化亚铁，硫元素化合价变化为：，故D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：A.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误；
B.饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，即可以排饱和食盐水收集氯气，B正确；
C.干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，C正确；
D.氯气可以和氢氧化钠而被吸收除去，D正确；
故选A。
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：从A处通入，当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，可知通入的氯气是湿润的，A项正确；D瓶中装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，故D瓶中的液体不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液等，B项错误、C项正确；红色布条褪色是因为有次氯酸生成，次氯酸与过氧化钠都因具有强氧化性而能漂白有色物质，D项正确。
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：A选项，某溶液加入溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有等，故A错误；
B选项，某溶液加入溶液产生白色沉淀，再加入稀，沉淀不消失，该溶液中可能含等；故B错误；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；
D选项，某溶液与溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在，故D正确；
综上所述，答案为D。
9．答案：B
解析：装置I制备，装置II除去中混有的HCl气体，装置III制备NaClO，装置IV处理尾气，据此进行解题思路。
A.图I中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B.装置II可以除去中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C.装置III中消耗(标准状况)，发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25mol电子，C错误；
D.装置IV的作用是吸收未反应的，防止污染空气，D错误；
故选B。
10．答案：A
解析：A.在实验室中，固体药品通常存放在广口瓶内，则过氧化钠固体不宜保存在细口瓶中，A不正确；
B.氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，B正确；
C.钠易与空气中的氧气等发生反应，需隔绝空气保存，所以钠通常保存在煤油或者石蜡中，C正确；
D.漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳等发生反应，所以需要密封保存，D正确；
故选A。
11．答案：B
解析：A.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，A错误；
B.氯气的密度比空气密度大，从长导管进气收集，B正确；
C.二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，气体应该长进短出、图中从短导管处进气会将NaOH压出，C错误；
D.加水至刻度线处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，D错误；
故答案选B
12．答案：D
解析：A.根据反应可知，"洁厕灵"（主要成分为盐酸）与"84消毒液"（主要成分为次氯酸钠）混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，选项A错误；
B.氯气具有强氧化性，但用湿润的氯气漂白红纸条是因为产生的次氯酸的强氧化性从而具有漂白性，选项B错误；
C.过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；
D.金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属铁、铌、铝等，选项D正确；
故选D
13．答案：B
解析：A.雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；
C.工业上利用消石灰吸收氯气制备漂白粉，故C错误；
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故D错误；
故选B
14．答案：B
解析：A.分别与b、g反应，分别生成、，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；
B.，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故B正确；
C.常温下，浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误；
D.h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；水溶液在空气中久置，分解生成，酸性增强，故D错误；
答案选B。
15．答案：D
解析：A.钠在氯气中燃烧生成颗粒，有白烟出现，A项正确；
B.的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确；
C.“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项正确：
D.在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项错误；
答案选D。
16．答案：C
解析：A.具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故A错误；
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色为溶解的氯气分子，不能证明与水反应了，故B错误；
C.氯气与水反应方程式为：，生成，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确；
D.向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色，故D错误；
故选C。
17．答案：AB
解析：
18．答案：AC
解析：
19．答案：C
解析：
20．答案：AD
解析：A.氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性,将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A符合题意；
B.铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，B不符合题意；
C.向NaBr溶液中先通入过量氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，溶液变橙色，可证明氧化性：；由于氯气过量，后滴加的淀粉—KI溶液与氯气、溴单质均能反应生成碘单质，不能比较溴、碘的氧化性强弱，C不符合题意；
D.在溶液中，逐滴滴入的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，即结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子，D符合题意；
故选AD。
21．答案：C
解析：
22．答案：（1）A；D；B；E
（2）；1:2
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行；除去混合气体中的氯气
（4）或
（5）；制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大
（6）冷水
解析：A为氯气制取装置，B为生成装置，C中四氯化碳能溶解而除去，D为氯气和空气的缓和装置同时除去挥发出的氯化氢，E为水吸收制备次氯酸装置。实验中对应操作为将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液，因此装置连接顺序为。
（1）根据实验目的，要将和空气混合通入含溶液中制备，应先用装置A制备，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备的反应；然后将制取的气体先通入装置C，以除去杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为；
（2）A为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，其离子方程式为，其中为氧化剂、还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
（3）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。能是非极性分子、为极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，在四氯化碳中溶解度较大，在四氯化碳中溶解度小，而除去混合气体中的氯气；
（4）已知空气不参与反应，则制取以和为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：或
（5）E中和反应生成HClO，方程式为；与水反应的化学方程式为：，和水反应的化学方程式为，和水反应只生成HClO且反应不可逆，和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用与水反应制备次氯酸溶液的主要优点是用与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大。
（6）常温常压下，一氧化二氯为棕黄色气体，沸点为，以上分解生成和，因此B需要放在冷水中。
23．答案：（1）B
（2）
（3）、
解析：（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管的溶液中含有，为试管B。
（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生了置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中与恰好完全反应，和恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为、。
24．答案：（1）温度过高使挥发导致浸出率下降；
（2）；
（3）当滴入最后半滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色
解析：
25．答案：（1）；漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱，故该方案不合理
（2）ACBE；除去中的HCl；；澄清石灰水变浑浊；>
解析：实验目的是探究与HCl的酸性强弱，实验原理不能用与次氯酸盐反应，因为有还原性而次氯酸盐有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，为探究二者酸性强弱，应利用酸性强弱关系：，来设计实验方案，据此解答。
（1）①A装置中，盐酸与反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为：
②乙同学认为该方案不合理，其理由是：漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与HClO的酸性强弱；
（2）①要想证明的酸性强于HClO，可利用酸性强弱关系：来设计实验方案，因此，将A中产生的气体通过C装置除去中混有的HCl，再通过B装置发生反应得到气体，证明酸性：，然后再将气体通过E装置除去中的，接着通过D装置验证被除尽，最后将净化后的气体通入F装置中，证明酸性：，即证明酸性强于HClO，故装置连接顺序为
②C装置发生反应：，干扰与反应，则C装置作用是除去中的HCl；F装置中与NaClO溶液反应生成HClO和，则反应的化学方程式为
③F装置中试管内的溶液含有，通过一系列操作后得到晶体为，与盐酸反应生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，证明F中发生了反应：，证明酸性：，结合酸性：，故酸性：