福建省福州市福州屏东、延安、十六中联考2024-2025九年级上学期期中考化学试卷（答案）

2024-2025学年第一学期期中考试九年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷 选择题(共30分)
每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。
1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关的是
A. 建设高楼大厦使用了许多金属材料
B. 液氮用于磁悬浮列车
C. 我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆
D. 可燃冰将成为未来新能源
2. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A. 加强扬尘管控 B. 直接排放工业废气
C. 使用清洁能源 D. 加强大气质量监测
3. 规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是
A. 吸取液体 B. 手持滴管
C. 滴加液体 D. 搅拌液体
4. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是
A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同
C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同
5. 下列劳动实践项目的微观解释正确的是
选项 劳动实践项目 微观解释
A 烧水时，水烧开壶盖被顶起 分子的体积增大
B 配制糖水时，蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了
C 用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味 分子在不断地运动
D 吹氢气球时，气球胀大 分子变大
A. A B. B C. C D. D
6. 三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，在氧气中燃烧时可生成二氧化氮。下列关于三硝基胺的说法正确的是
A. 由三个二氧化氮分子构成
B. 相对分子质量为152g
C. 氮、氧元素的质量比为2：3
D. 燃烧产物是空气污染物
7. 以下有关净水过程的说法正确的是
A. 自来水厂的净水步骤：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏
B. 过滤可以除去污水中所有杂质
C. 用活性炭吸附可以除去污水中的异味及色素
D. 自来水厂用明矾消毒杀菌
8. 偏硅酸的化学式为，则偏硅酸中硅元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
9. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢气和氧气 闻气味
B 防止铁丝燃烧后高温的生成物溅落炸裂瓶底 在装有氧气的集气瓶底部留水或沙子
C 为保证空气中氧气含量测定实验的准确性 红磷一熄灭就立刻打开弹簧夹
D 检验蜡烛燃烧生成水 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
A. A B. B C. C D. D
10. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 22.1 x
A. 该反应是分解反应
B. x=1.9
C. 乙为催化剂
D. 该条件下丙和丁均为气体
第II卷 非选择题(共70分)
11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）请用化学用语填空
①氮气______。
②氢氧化铝______。
③地壳中含量最多的元素______。
④保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。
（2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。
如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图。
根据如图，氮原子和氢原子经过______步(填数字)结合成氨分子，该反应的文字表达式是______。在反应前后，催化剂的______和______不变。
12. 人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾()来预防因缺碘引起的疾病。单质碘()是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
（1）碘原子的核电荷数是______，相对原子质量是______，在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，碘离子的符号是______。
（2）碘酸钾______氧化物(填“是”或“不是”)。
（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因______
（4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是______。
A. B. C. D.
（5）碘单质用途有______。(填一点)
13. 学习了“氧气”后，小明同学以一棵氧家族“生长树”对知识点进行归纳总结。
（1）树上结了很多“果子”，有刺激性气味的“果子”是______(填化学式)，请写出生成该“果子”的文字表达式______。
（2）通过归纳，发现生成这些“果子”有很多共同点：如果从能量变化的角度看，生成这些“果子”都是______的(填“吸热”或“放热”)；如果从基本反应类型的角度看，这些反应都属于______。
（3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______(填字母)。
A. 光合作用的原料 B. 作保护气 C. 医疗急救
（4）如果要检验某一集气瓶中的气体是氧气的方法是______。
14. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是______。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为______(填图1中字母)。
（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______(填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是______。
（4）一个α粒子的相对原子质量约是______，和下列一个原子质量最接近的是______(填字母)。
A.氢 B.氦 C.锂 D.氧
15. 铜是人类较早冶炼和使用金属。
I.见证历史
《梦溪笔谈》、《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）根据资料①，碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是______。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______。
II.立足当下
有文献报道：在氢气与氧化铜反应的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液；铜不与氨水发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
实验一：设计如图实验装置，开展氢气与氧化铜反应的实验并检验固体产物。
(已知锌和稀硫酸反应会生成氢气，经过氧化钙后得到干燥的氢气。)
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物中有氧化亚铜。
（4）洗涤实验用过的试管时，倒掉废液和废渣后，每次注入______(填“满”或“半”)试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用______刷洗。
III.现代工业
（5）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是______。
16. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
I.实验室制氧气的方法回顾
（1）仪器a的名称______。
（2）实验室若用分解过氧化氢制取氧气并要控制反应的速度，则发生装置应选择______(填装置的序号)，该反应的文字表达式是______。
II.目前常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。
（3）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料，一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(化学式为2Na2CO3 3H2O2。溶于水后能发生反应：2Na2CO3 3H2O2Na2CO3+H2O+O2且该反应放热)。小组同学最终决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是：______。
活动二：自制制氧装置
（5）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。
A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率
（6）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点_______。
17. 同学们在学习电解水实验时，对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。
【知识回顾】
（1）电解水的文字表达式为______，电解水正极和负极产生气体的体积比为______。
【查阅资料】
①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。
②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如Na2SO4→Na++SO。
③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度(常用mol/L为单位)越大，电导率越高，导电性越好。
④Cl2为浅绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
【问题解决】
（2）电解水为什么加入其他物质？
根据资料，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。
（3）什么物质导电性增强效果比较好？
图1几种物质中，相同条件下______(填化学式)导电性最好。
（4）氯化钠是否会增强水的导电性？
小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。
正极 负极
①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快
①小组同学用燃着的木条检验两极产生的气体，发现负极是氢气。但检验正极的气体并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是有毒的Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。经检验乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠(NaOH)生成，请写出该反应的文字表达式______。
②用电解水制氢气，不能加入氯化钠，因为______。
18. 计算题。
脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)本身是属于低毒的食品防霉、防腐保鲜剂，但超过规定量是对人体健康有伤害的。计算：
（1）脱氢乙酸钠的相对分子质量=______。
（2）脱氢乙酸钠中碳元素和氢元素的质量比为______。
（3）脱氢乙酸钠中氢元素质量分数(列式计算，结果保留到0.1%)
2024-2025学年第一学期期中考试九年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷 选择题(共30分)
每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
第II卷 非选择题(共70分)
【11题答案】
【答案】（1） ① N2 ②. Al（OH）3 ③. O ④. CO2
（2） ①. 2 ②. ③. 质量 ④. 化学性质
【12题答案】
【答案】（1） ① 53 ②. 126.9 ③. 得到 ④.
（2）不是 （3）二者都是由碘分子构成的,构成的分子相同，化学性质相同 （4）AB
（5）制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等
【13题答案】
【答案】（1） ①. SO2 ②. 硫+氧气二氧化硫
（2） ①. 放热 ②. 化合反应 （3）C
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气
【14题答案】
【答案】（1）电子 （2） ①. 原子 ②. C
（3） ①. BC ②. 原子核
（4） ①. 4 ②. B
【15题答案】
【答案】（1）
（2）排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器 （3）溶液变为蓝色
（4） ①. 半 ②. 试管刷
（5）增大了接触面积，使反应更充分
【16题答案】
【答案】（1）集气瓶
（2） ①. C
②.
（3）混合物
（4）过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带 （5）AB
（6）方便携带、节约材料
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 1:2
（2）硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子
（3）
（4） ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有硫元素，所以不可能产生二氧化硫 ②. ③. 电解食盐水会产生氯气，导致收集到的氢气不纯
【18题答案】
【答案】（1）190 （2）96:7
（3）3.7%
解：脱氢乙酸钠中氢元素质量分数为≈3.7%；
答：脱氢乙酸钠中氢元素质量分数为3.7%。