辽宁省丹东市名校协作2024-2025高一上学期11月期中化学试题(答案)

辽宁省丹东市名校协作2024-2025高一上学期11月期中化学试题(答案)

2024—2025学年度(上)七校协作体
11月高一联考化学试题
考试时间:75分钟 满分:100分
命题校:东港二中 北镇高中
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并上交。
第I卷 客观题(45分)
一、单选题(每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列有关物质的分类正确的是
A.同素异形体:金刚石、石墨 B.含氧酸:HNO3、NaHSO4
C.NaOH、Na2CO3 D.碱性氧化物:Fe2O3、Na2O2
2.分散系按分散质粒子直径分类如图所示,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C.澄清石灰水分类属于乙,澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D.向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA
B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A.酸性溶液:K+、ClO-、Na+、 B.无色溶液:K+、H+、、
C.澄清透明溶液:Cu2+、、Mg2+、Cl- D..使酚酞变红的溶液:、Cl-、、Fe2+
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.Na2O2与水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2:
6.用如图所示实验装置进行相关实验探究,可以达到实验目的的是
A.装置甲:比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.装置乙:验证钠和水反应是否放热
C.装置丙:称取一定质量的NaOH固体 D.装置丁:收集干燥后的氯气
7.下列有关离子检验的说法正确的是
A.向某溶液中加入过量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液一定含有
B.向某溶液中加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含有
C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则该溶液一定含有Na+,不含有K+
D.向某溶液中滴入适量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则原溶液一定含有Cl-
8.同温同压下,相同质量的O2和O3气体,下列说法正确的是
A.体积之比为3:2 B.密度之比为3:2 C.物质的量之比为2:3 D.原子个数之比为23
9.欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液,部分实验操作如图所示,下列说法错误的是
A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容后,盖紧瓶塞,颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,无须再次加水
10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.将金属钠在燃烧匙中点燃,可得到淡黄色固体Na2O
B.Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2,它们都可用作供氧剂
C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D.将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中,立即产生气泡
11.下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A.HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰
C.新制氯水具有漂白性,久置后次氯酸分解而失去漂白性
D.“84消毒液”的有效成分是NaClO,向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果
12.已知64g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到87g固体。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是
A.2.2mol·L-1,54.55% B.2.2mol·L-1,57.07% C.2.5mol·L-1,48.37% D.2.5mol·L-1,60.94%
13.有下列三个反应:①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;②2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是
A、①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B.氧化性:Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
D.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1
14. 在酸性溶液中与反应,反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5,则x的值为
A.2 B.3 C.4 D.无法确定
15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4H2O(水合肼)的实验流程如图。所示,下列说法错误的是
已知:N2H4H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2
A.步骤I中为避免温度过高生成NaClO3,可采用冰水浴
B.步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应,氧化剂、还原剂均为Cl2
C.步骤I可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D.生成水合肼的离子方程式为
第Ⅱ卷主观题(55分)
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(14分)1.现有以下物质:①NaOH②液氨③BaCO3固体④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩矿泉水,回答下列问题:
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是________。
(2)写出③和⑧反应的离子方程式________________
(3)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式________________。
II.某氧化还原反应涉及Mn2+、Bi3+、、MnO4、H、H2O六种微粒,已知该反应中只发生BiO3→Bi3+过程:
(4)该氧化还原反应中,被氧化的元素是________________(填名称)。
(5)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________。
(6)在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中,既有氧化性又有还原性的是________。
17.(13分)I.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。
(1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是________。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-,则A的摩尔质量为________。
(3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol OH-中H原子数相同,则此氨气在标准状况下的体积为________L。
(4)ag H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数为________mol-1(用含a、b的式子表示)。
II.实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。
(5)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
(6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。
(7)在配制过程中,若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸,则配制的稀硫酸浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.(14分)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气,发生反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有________;根据该反应原理选用下图中________装置制取氯气(填标号)。
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中,探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色,其原因可能是________,请提出合理的改进方法:________。
②已知酸性:HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体,该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应,该反应的化学方程式为________________。
③H装置的目的是制备漂白粉,则H装置中盛装的药品是________________.。
a.澄清石灰水 b.石灰乳 c.烧碱
④I装置的作用为________。
19.(14分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献,联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是________________(填序号)。
(2)①中发生反应的化学方程式为________________
(3)物质的循环使用能提高原料的利用率,减少浪费,以上过程中能循环利用的物质有________(填化学式)。
(4)下列说法中,正确的是________(填字母)。
a.副产物NH4Cl可用作肥料
b.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
c.反应过程中应先通入CO2,使溶液显酸性,再通入NH3气体,有利于吸收
(5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3,则下列实验方案中,不能测定样品中Na2CO3质量分数的是()
A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体
B.取ag混合物充分加热,得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰质量增加bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到bg固体
(6)若制出10.6g Na2CO3,将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2固体,则Na2O2固体增重________g。
(7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl,向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为bg,则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为________(用m、b来表示)。
2024-2025学年度(上)七校协作体11月高一联考
化学参考答案即评分标准
一、选择题(每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D C D B D A A C B D B A C
二、非选择题(共4小题,共55分)
16、(14分)(每空2分)
(1)⑤⑩ ①③④⑧(漏选扣一分,错选不得分)
(2)BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3)
(4)锰(写锰元素给分,写元素符号不得分)
(5)
(6)Fe2+、S(漏写扣一分,写错不得分)
17、(13分)(除标记外,每空2分)
(1)4:5(1分) (2)24g/mol(不写单位扣一分)(3)2.24 (4)(写给分)
(5)10.0 (6)100mL容量瓶(不写100mL不给分)(7)偏低
18、(14分)(每空2分)
(1)还原性和酸性 A
(2)①氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶(答D之前增加干燥装置也给分)
②Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO
③b
④吸收尾气,防止空气污染
19、(14分)(每空2分)
(1)①③(漏选扣一分,错选不得分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1
(3)CO2和NaCl
(4)ab(漏选扣一分,错选不得分)
(5)C (6)2.8 (7)(写给分)

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