安徽省阜阳市第一中学2024-2025高二上学期期中化学试题 （无答案）

化学勘误
12
能量(E.-)
b
M
C02(g)+3H2(g)
CH,OH(g)+H2O(g)
反应过程
14、D选项
Ksp(Ag2S)=6×I0s0阜阳一中 2024-2025学年高二年级（上）期中考试
化学试卷
说明：1.考试时间：75分钟 试卷满分：100分 考试时间：2024.11
2.答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。
相对原子量 H:1 C:12 O:16 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（42分）
一.选择题（本大题共 14题，每题 3分，共计 42分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项最符合题目要求。）
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -a kJ mol-1②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -b
kJ mol-1，则 a>b
B. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
C.稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热 ΔH = -57.3 kJ mol-1，则含 1 mol H2SO4的稀硫酸与
足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJ
D.已知 2CO2(g) + 4H2O(l) = 2CH3OH(l) + 3O2(g) ΔH = +1451.5 kJ mol-1，则 2 mol CO2(g)和
4 mol H2O(l)中化学键的总键能大于 2 mol CH3OH(l)和 3 mol O2(g)中化学键的总键能
2.一定条件下，反应 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的速率可表示为 v= kcα(H2)cβ(Br2)c-1(HBr)，其中
k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/mol L-1 c(Br2)/mol L-1 c(HBr)/mol L-1 反应速率
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.2 0.1 x 4v
根据表中的测定数据判断，下列结论不．正．确．的是( )
A. α、β的值分别为 1、1.5 B.表中 x的值为 2
C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D.同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率不一定增大
3.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是
( )
A.图中能量转化方式只有 2种
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B. H+向 a极区移动
C. b极发生的电极反应式为：N2+ 6H+ + 6e- = 2NH3
D. a极上每产生标况下 22.4L O2转移的电子数约为 2 × 6.02 × 1023
4.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分 NO，可通过主反应 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)
= 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = -1627.7 kJ mol-1除去。温度高于 300℃时会发生副反应 4NH3(g) +
5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -904.74 kJ mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的
条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列
有关说法一定正确的是( )
A.升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO的平衡转化率
B. N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH = -180.74 kJ mol-1
C.图中 X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到 Y点的值
D.图中 Z点到 W点 NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
5.反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已
达平衡状态的是( )
A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开 H-H键的数目和生成 N-H键的数目之比 1:1
D.容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3) = 1:3:2
6.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“ ”表示电子):
①Cl 光照2→ 2Cl (慢反应) ②CH4+ Cl → CH3+ HCl (快反应)
③ CH3+ Cl2→ CH3Cl +Cl (快反应) ④ CH3+ Cl → CH3Cl(快反应)
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是( )
A.上述过程的总反应方程式为 CH4+ Cl 光照2→ CH3Cl + HCl
B.光照的主要作用是促进反应①的进行，从而使总反应速率加快
C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D.反应①是释放能量的反应
7.恒温条件下，用图 1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图 2。
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下列说法不．正．确．的是( )
A. AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为 Fe - 2e-= Fe2+
C. BC段正极反应式主要为 O2 + 4e- +2H2O = 4OH-
D. DE段溶液 pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+ = 2Fe2+ + 2H2O消耗
H+的量与 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 产生 H+的量基本相同
8.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为
一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备 K2FeO4（紫色固体，
能溶于水，微溶于 KOH浓溶液）的装置示意图如图，下列说法正确的是( )
A. KOH可以循环使用，制备过程中无须添加
B.工作时，左室和右室溶液的 pH均减小
C.生成 1 mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加 234 g
D.a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜
9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( )
A.无色溶液中：Na+ 、Al3+、HCO3-、K+
B. pH = 1的溶液中：Na+ 、Mg2+、NO3-、SO32-
C.酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
D.由水电离出的 c(H+) = 1.0 × 10-13mol L-1的溶液中：Na+ 、NH4+、SO42-、HCO3-
10.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 ( )
选
实验方案 探究目的
项
向盛有 2mL 1.0mol L-1CH3COOH溶液的试管中滴加 探究 CH3COOH的 Ka与
A
1.0mol L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 H2CO3的 Ka1的大小
分别测浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COONH4和 NaHCO3 比较 CH3COO-和 HCO3-
B
溶液的 pH 的水解常数
用注射器收集一定体积 NO2气体，连接色度传感器，通过 探究压强对化学平衡的
C
抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 影响
向 3mL浓度分别为 0.1mol L-1NaCl和 0.1mol L-1NaI混 比较 Ksp(AgI)与
D
合溶液中滴加几滴 0.1mol L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)的大小
11.已知反应：X(g) +Y(g) = 2Z(g) ΔH < 0，400℃时该反应的化学平衡常数 K = 1。一定条件
下，分别在甲、乙、丙 3个恒容密闭容器中加入 X和 Y，反应体系中各物质的物质的量浓
度的相关数据如下：
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起始时物质的浓度(mol L-1) 10分钟时物质的浓度(mol L-1)
容器 温度℃
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是 ( )
A.甲中，10分钟内 X的化学反应速率：v(X) = 0.025 mol L-1 min-1
B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C.乙中，可能 T1< 400℃
D.丙中，a > 0.5
12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物质
均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是( )
A.该过程的决速步骤为反应 II
B. 1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量
C.反应 II的热化学方程式为 CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g) ΔH= (c -b) kJ mol-1(b、c均大
于 0)
D.选择合适的催化剂可降低反应 I和 II的活化能，改变总反应的焓变
13.下列说法正确的是( )
A.室温下，向 20mL pH = 12的稀氨水中加入 5mL pH = 12氢氧化钠溶液，NH3 H2O的电离
平衡不移动
B.向 0.01mol L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C.用等浓度的 NaOH溶液分别中和等 pH的 HF、HNO3溶液，HF消耗的 NaOH体积大，说
明酸性 HF < HNO3
D.室温下，某溶液 pH < 7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液
14.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B.向 1mL 2mol L-1NaOH溶液中先加 2滴 0.1mol L-1MgCl2溶液，再加 2滴 0.1mol L-1FeCl3
溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
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C. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度
D.已知某温度下 Ksp(Ag2S) = 6×10-50，Ksp(AgCl) = 2×10-10，则 2AgCl(s) + S2-(aq) Ag2S(s)
+2Cl-(aq)的平衡常数约为 6.7 × 1029
第Ⅱ卷（58分）
二.填空题。(本大题共 4题，共计 58分。)
15.（15分）黄钠铁矾[Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为
FeS2，含少量 SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
(1)“盐浸”时的反应为 FeS2+ Fe2(SO4)3 → FeSO4+ S↓(未配平)，其中氧化剂是 ，
过滤 I得到的滤渣主要成分为 。
(2)“氧化”时发生反应的离子反应方程式为 。
(3)“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图
中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。
①生成黄钠铁矾[Na3Fe3(SO4)3(OH)6]的离子反应方程式 。
②由上图所示，在 pH = 2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因 。
(4)测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取 2.000g样品置于锥形瓶中，加入足量稀 H2SO4
溶解，滴入稍过量的 KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1500
mol L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗 20.00 mL。(已知：I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62-)
①滴定终点的现象为 。
②样品中铁的质量分数为 。
16.（15分）某含镍(NiO)废料中有 FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取 NiSO4
的工艺流程如图 1所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH如图 2所示。
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②25℃时，NH3 H2O的电离常数 Kb = 1.8×10-5。HF的电离常数 Ka = 7.2×10-4，Ksp(MgF2) =
7.4×10-11。
(1)写出“氧化”这一步的离子反应方程式 。
(2)加 Na2CO3调节溶液的 pH至 5，得到废渣 2的主要成分是 (填化学式)。
(3)25℃时，0.1mol L-1的 NaF溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度
大小关系为 (由大到小的顺序)。NH4F溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中
性”)。
(4)已知沉淀前溶液中 c(Mg2+) = 1.85×10-3mol L-1，当除镁率达到 99％时，溶液中 c(F-) =
mol L-1。
(5)在 NaOH溶液中用 NaClO与 NiSO4反应可制得 NiO(OH)，化学方程式为 。
17.（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品
消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验，用 ClO2为原料
制备亚氯酸钠(NaClO2)。
已知：①2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 = 2ClO2↑ + Na2SO4+ H2O
②饱和 NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：
温度/℃ < 38 38~60 > 60
晶体成分 NaClO2 3H2O NaClO2 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl
③ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点 11℃。
(1)漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有 (单
选)。
A.SO2、HClO B.活性炭、H2O2 C.漂白粉、SO2 D.HClO、H2O2
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
(3)B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)装置 C的作用为 ，装置 D中生成 NaClO2的离子方程式为 。
(5)装置 D溶液采用结晶法提取 NaClO2晶体，控制温度为 ℃ (填写范围)减压蒸
发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于 60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过
高可能导致产品中混有的杂质是 。
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18.（14分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示。
①阴极区的电极反应式为__________。
②若电路中转移了 1mol电子，则理论上吸收池中可处理 NO__________L(标准状况)。
(2)臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。O3氧化 NO并通过水洗而发生化合反应生成 HNO3，该反
应的化学方程式为________________________________________。
(3)O3脱硝还可发生反应 2NO2(g) + O3(g) N2O5 (g) + O2(g) ΔH < 0。T℃时，向 2.0L恒容
密闭容器中充入 2.0mol NO2和 1.0mol O3，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
①反应在 0~3s内的平均速率 v(NO2) = __________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。(填字母)
a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗 2 mol NO2的同时生成 1 mol O2
c.v(NO2)正= 2v(N2O5)逆 d.混合气体压强不再变化
(4)将模拟烟气(一定比例 NOx、NH3、O2和 N2)以一定流速通过装有 Fe/Zr催化剂的反应管，
测得 NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
①温度低于 350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是__________。
②温度高于 450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是_______________。
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