河南省信阳市2024-2025高一上学期期中考试化学试题（含解析）

2024-2025学年普通高中高一上学期期中教学质量检测
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B.丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路
C.向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D.根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 “84”消毒液 过氧化钠 漂白粉
有效成分的化学式
用途 做调味品 做消毒剂 供氧剂 做杀菌剂
4.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ）
A.中含有原子、原子
B.是个粒子的集合体，如大米、苹果等
C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D.摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位
5.下列说法中前后对应关系不正确的是（ ）
A.金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质
B.很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花
C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂
D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂
6.下列方程式的书写正确的是（ ）
A.的电离：
B.金属钠投入硫酸铜溶液中：
C.用小苏打治疗胃酸过多：
D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A.过氧化钠含有的离子总数为
B.与充分反应，转移的电子数目为
C.溶液中含有的数目为
D.足量和浓盐酸共热可生成个分子
8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（II）、氯化钠水溶液（I）、熔融氯化钠（III）的微粒状态，有关叙述正确的是水合b离子（ ）
A.图中水合离子为水合钠离子
B.溶液以及熔融均属于电解质
C.固体溶于水前不能导电是因为其中不含和
D.熔融的电离过程为
9.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是（ ）
A.①是置换反应，反应的离子方程式为
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为
C.③是化合反应，但不是氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式不可能是
10.实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是（ ）
A.用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解
B.容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
11.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除去氯气中混有的少量HCl D.测新制氯水的值
12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变
C.该反应一定属于置换反应 D.反应前后甲、戊变化的质量之比为
13.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是
C.已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐
D.1mol次磷酸分解时转移电子
14.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO，的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
15.某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.需要做焰色试验才能确定是否含有 B.可能含有、
C.一定含有 D.一定含有、、
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（13分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
（1）填写下列空白：
组别 A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 _____ 分散系 _____
不属于该类别的物质 _____ _____
（2）写出（1）表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A（足量）+B→气体：_____；
：_____。
（3）酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，因为酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。
①M点的意义是_____。
②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？_____（填“相同”或“不相同”）。
（4）溶液是常用试剂，现需配制酸性溶液。
①用托盘天平称取_____晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。
②将溶液转移到_____（填仪器名称）中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。
③配制酸性溶液定容时如图所示操作，则所得溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）中的氢为_____价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为_____。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有_____（填“强还原性”或“强氧化性”）。
（3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为_____。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_____。
（5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应。请写出与B在水中生成的离子方程式：_____。
（6）少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为_____。
18.（13分）三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_____价。
（2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____（填字母）。
（3）与溶液反应的化学方程式为，该反应_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是_____（填字母）。A.青菜中含有维生素C B.维生素C具有氧化性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应 D.砒霜是还原产物
（5）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：__________。
②在上述反应中表现出_____性，若生成，则转移电子的物质的量为_____。
19.（15分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，_____，装入药品，先点燃_____（填“A”或“F”）处酒精灯。
（2）仪器H的名称为_____，所盛装的试剂为_____，其作用是_____。
（3）设计虚线框内D、E装置的目的是_____。
（4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。
①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的_____中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有_____。
②采用如图所示步骤可制得胶体。
写出该制备过程的化学方程式：_____；下列有关说法正确的有_____（填字母）。
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路
C.溶液是电中性的，胶体是带电的
D.完全水解得到的胶体粒子数小于
2024-2025学年普通高中高一上学期期中教学质量检测
高一化学参考答案及评分标准
1.C【解析】道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，A项正确；丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，B项正确；向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，C项错误，符合题意；根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，D项正确。
2.B【解析】是置换反应，由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A项不符合题意；反应不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B项符合题意；反应是复分解反应，由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，C项不符合题意；反应是分解反应，由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
3.D【解析】食盐的主要成分为，生活中常用作调味品，A项正确；“84”消毒液的有效成分为，常用作消毒剂，B项正确；过氧化钠与、反应均能生成氧气，做供氧剂，C项正确；漂白粉的有效成分为，常用作杀菌消毒剂，D项错误，符合题意。
4.A【解析】依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。
5.A【解析】金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于其具有强还原性，前后对应关系不正确，A项符合题意；很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B项不符合题意；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C项不符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D项不符合题意。
6.C【解析】为酸根离子，不能拆写，的电离方程式为，A项错误；金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式为，B项错误；小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，C项正确；硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D项错误。
7.B【解析】1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误；铁与氯气的反应为，铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确；溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误；和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误。
8.A【解析】由图（I）可知，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A项正确；溶液为混合物，不属于电解质，B项错误；氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），则离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C项错误；由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D项错误。
9.C【解析】铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，A项错误；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应为，B项错误；③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C项正确；④中足量二氧化碳和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是，D项错误。
10.C【解析】配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B项错误；用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，C项正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，D项错误。
11.C【解析】配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A项错误；钠与水反应生成、，没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物之一，B项错误；除去氯气中混有的少量应该通过饱和的食盐水，不溶于饱和食盐水，能溶于饱和食盐水，C项正确；氯水中含有的具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D项错误。
12.C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有，，反应后甲的质量减少了，则甲是反应物，反应后乙的质量减少了，则乙是反应物，反应后丙的质量增加了，则丙是生成物，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，反应后戊的质量增加了，则戊是生成物，该反应是甲和乙反应生成丙和戊。，A项正确；该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，B项正确；该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能属于置换反应，C项错误，符合题意；反应前后甲、戊变化的质量之比为，D项正确。
13.C【解析】和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A项错误；由流程分析，白磷与浓溶液反应的化学方程式为，中有1个P原子化合价降低，做氧化剂，有3个P原子化合价升高，做还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是，B项错误；因次磷酸为一元酸，只能电离出一个，故中无法电离出，为正盐，C项正确；分解的化学方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，转移电子，故分解时转移电子，D项错误。
14.C【解析】焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，A项错误；过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，B项错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，C项正确；碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，D项错误。
15.D【解析】含有的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含。①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，一定含有，一定不含和；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是或；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有和，则溶液中一定含有、；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入，故原溶液不一定含有。溶液中一定不含、、，根据电荷守恒，一定含有，不需要做焰色试验就能确定一定含有，A项错误；原溶液一定不含、，B项错误；原溶液不一定含有，C项错误；根据以上分析可知，原溶液一定含有、、，D项正确。
16.（1）（1分）硝酸盐（1分）蒸馏水（1分）碱（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）①氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应（1分）②不相同（1分）
（4）①1.6（1分）②的容量瓶（1分）③偏高（1分）
【解析】（1）A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。（2）气体是碳酸钠和盐酸的反应，反应的化学方程式为，A和D的反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。（3）①在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀硫酸没有反应完全，P点溶质为稀硫酸和硫酸钠；N点氢氧化钠过量，稀硫酸反应完全，N点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，对应溶液中的离子不相同。（4）①配制酸性溶液，需要的质量，用托盘天平称取固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温溶液转移到的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。③配制酸性溶液定容时俯视读数，会导致所配酸性溶液浓度偏高。
17.（1）-1（1分）（2分）
（2）（1分）强氧化性（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
【解析】根据价类二维图，A为，B为，C为，D为，E为。（1）为+1价，中的氢为-1价，可与水反应生成氢气：，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为。（2）A是氯的氧化物，其化学式为。二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒，可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸有强氧化性。（3）B为，属于碱，其水溶液与反应生成的离子方程式为。（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为。（5）可与水反应生成，生成也是发生类似的反应，与在水中反应生成的离子方程式为。（6）少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为。
18.（1）+3（1分）（2）C（2分）
（3）不属于（1分）（2分）
（4）B（2分）
（5）①②氧化（1分）
1.2（2分）
【解析】（1）根据物质中元素正、负化合价代数和为零计算，的化合价为+3价。（2）砒霜有毒，应贴有剧毒品标签；砒霜中为+3价，O为-2价，主要体现还原性，故砒霜不是氧化剂；砒霜无臭无味，外观为白色霜状粉末，所以砒霜不会爆炸，也不具有腐蚀性；故选C。（3）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为。（4）根据题意，青菜中含有维生素C，故A项正确；海鲜体内含有+5价的砷（）元素，砒霜的成分是，含有+3价的砷（）元素，大量海鲜+大量维生素砒霜，元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B项错误，符合题意；致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C项正确；砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D项正确。（5）①中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为。②中元素化合价由+3价降低为-3价，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为。
19.（1）检查装置气密性（1分）A（1分）
（2）U形管（1分）碱石灰或生石灰或固体（1分）吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应（3分）
（3）通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅（或确认后续装置是否发生堵塞）（2分）
（4）①浓盐酸（1分）烧杯、玻璃棒（1分）
②(胶体)（2分）BD（2分）
【解析】（1）仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，赶走装置内空气，防止铁被空气氧化。（2）仪器H的名称为U形管；碱石灰或生石灰或固体进行尾气吸收，吸收多余防止污染空气；因易与水发生反应，可同时防止空气中水蒸气进入G装置，导致与水反应。（3）可以通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞。（4）易水解，配制饱和的溶液，可将晶体加入一定量的浓盐酸中，防止水解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。②制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)。根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项错误；胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B项正确；胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C项错误；胶体是粒子的集合体，完全水解得到的胶体粒子数小于，D项正确。