10.3　第3课时　盐的化学性质　复分解反应的应用 同步练习 (答案) 2024-2025化学人教版九年级下册

第3课时　盐的化学性质　复分解反应的应用
基础强化
1．能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是（　　）
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．KOH溶液
2．（2024上海模拟）溶液M中只含一种溶质，对其进行如图所示实验，由此得出的结论正确的是（　　）
A．溶液M中的溶质可能是硫酸
B．溶液M中的溶质不可能是盐
C．溶液M中的溶质可能是硝酸银
D．白色沉淀可能是碳酸钡
3．（2024济南一模）已知溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的溶液X，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液，实验现象如表。则溶液X是（　　）
滴加的溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Ba（NO3）2溶液
实验现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．Fe2（SO4）3溶液
4．（2024泰安一模）在pH＝12的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2＋、Cl－、NO B．Ca2＋、Cl－、CO C．H＋、K＋、SO D．Mg2＋、Na＋、Cl－
5．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量后，再滴加足量下列溶液，无明显现象的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
6．下列转化只有加入稀硫酸才能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuSO4 C．NaOH→Na2SO4 D．BaCl2→BaSO4
7．（2024襄阳模拟）下列鉴别或除杂所选的试剂中，能达到目的的是（　　）
A．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：酚酞溶液
B．鉴别硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠固体：水
C．鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液：碳酸钠溶液
D．除去生石灰中含有的石灰石：稀盐酸
8．盐是一类重要的化合物，广泛应用于农业、医疗等领域。
（1）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面出现一些蓝色斑点（一种难溶性碱），其成分是　　　　　　（填化学式）。
（2）将熟石灰与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，可用于消灭忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是因为生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）已知可溶性钡盐有剧毒。在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用的是硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式解释）。若因误服氯化钡中毒，下列解毒措施最佳的是　　　　（填序号）。
A．饮用糖水　　 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液
9．分析下列化学方程式，回答问题。
Ca（OH）2＋Na2CO3 === 2NaOH＋CaCO3↓ Ba（OH）2＋Na2SO4 === 2NaOH＋BaSO4↓
3NaOH＋FeCl3 === Fe（OH）3↓＋3NaCl
（1）从生成物的类别看，碱和盐的反应规律是　　　　　　　　　　　。
（2）欲除去KCl中的MgCl2，应选择的碱溶液是　　　　溶液。
（3）写出NaOH和CuSO4反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的现象是　　 　　　　　　　。NaOH和K2SO4不能反应的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10．镁大多从海水中提取。某化学小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH溶液应过量的目的是　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　　　　　。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，其基本反应类型为　　　　　　　。
11．为测定某碳酸钠样品的纯度，某学习小组取12 g该碳酸钠样品，加水使其完全溶解，再滴加一定质量分数的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀质量与滴加氯化钙溶液质量的关系如图（样品中杂质溶于水但不参与反应）。
（1）m的值为　　　　。
（2）当滴加氯化钙溶液的质量为　　　　g时，恰好完全反应。
（3）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%，相对原子质量：C－12　O－16　Na－23　Ca－40）
能力提升
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图。下列推断错误的是（　　）
A．若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有一种是盐
B．若丁为水，则甲、乙中可能有一种是酸
C．若乙为氢氧化钙，则甲可能的物质类别有三种
D．若丙为硫酸铜，则甲、乙中一定有一种是氧化铜
参考答案
1．B　2．A　3．D　4．A　5．C　6．B　7．B
8．（1）Cu（OH）2
（2）Ca（OH）2＋K2CO3 === CaCO3↓＋2KOH
（3）BaCO3＋2HCl === BaCl2＋CO2↑＋H2O　D
9．（1）生成新碱和新盐　（2）KOH
（3）2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 有蓝色沉淀生成　没有沉淀或气体或水生成
10．（1）使MgSO4完全沉淀　（2）引流
（3）2HCl＋Mg（OH）2 === MgCl2＋2H2O　复分解反应
11．（1）7.5　（2）80
（3）解：设12 g该样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10.0 g
＝，x＝10.6 g
该样品中碳酸钠的质量分数＝×100%≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
12．D