广东省顺德区普通高中2024-2025高三上学期11月教学质量检测化学试题（答案）

2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）
化学试题2024.11
本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1.顺德德胜体育中心被称为“顺德版鸟巢”，预计2024年底华丽亮相。下列与其有关的物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）
A.光导纤维 B.不锈钢 C.氮化镓半导体 D.有机玻璃
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.溶液中的水合离子：
B.顺丁烯的结构简式：
C.的电子式：
D.分子中键的形成：
3.北斗三号“收官之星”成功发射、嫦娥六号成功落月等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A.月壤样品中含铀（）：与互为同素异形体
B.“北斗三号”导航卫星搭载铷（）原子钟：属于区元素
C.石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形
D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：煤油属于混合物
4.结构决定性质，性质决定用途。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 第一电离能： 的价层电子排布半充满，较稳定
B 利用铝热反应制备 还原性：
C 炒菜时适量添加味精 谷氨酸钠是着色剂
D 石墨能导电 石墨层间靠范德华力维系
5.1774年，化学家普利斯特利首次制备了。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是（ ）
A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的水溶性
6.溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等生产中有广泛应用。工业上常采用“吹出法”从海水中提溴，其流程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.“氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素
B.“吹出法”利用了溴单质易挥发的性质
C.“吸收”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.“蒸馏”步骤中只发生物理变化
7.劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用紫外线为病房和图书消毒 紫外线可以使蛋白质变性
B 杯酚可用于分离和 分子直径
C 铵态氮肥和草木灰不混合使用 铵盐受热易分解
D 以粮食为原料酿酒 淀粉葡萄糖酒精
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质或制备对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A.放入中：
B.焦炭还原石英砂制粗硅：
C.将稀盐酸滴在石灰石上：
D.用覆铜板制作印刷电路板：
9.氨溴索在临床上可用于祛痰治疗，其结构如图。下列关于该分子说法不正确的是（ ）
A.能与盐酸发生反应 B.不存在手性碳原子
C.所有碳原子共平面 D.能使酸性溶液褪色
10.小电池释放大能量。用导线连接好片和片，插入稀硫酸中形成原电池，则（ ）
A.片为负极
B.正极发生氧化反应
C.电流从片经导线流向片
D.正极表面有较多气泡产生
11.部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A.与酸反应一定生成
B.加热蒸干溶液一定得不到固体
C.在高温下能与反应，且一定生成
D.在转化过程中，一定存在物质颜色变化
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.中含有键的数目为
B.和的混合物中含有原子数目为
C.的溶液中含数目为
D.标准状况下，与足量溶液反应，转移电子数为
13.实验小组利用下图装置进行二氧化硫制备及性质探究活动。下列说法正确的是（ ）
A.向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的氧化性
B.向下推动注射器1，品红褪色，加热后不恢复红色
C.依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀
D.依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明有还原性
14.物质是一种广谱性杀虫剂，其结构式如图。已知、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，则（ ）
A.电负性：
B.沸点：
C.最高价氧化物的水化物的酸性：
D.、、构成的分子一定是电解质
15.已知：，第二步反应较慢，其平衡常数随温度变化如图。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A. B.
C. D.
16.以为碳源，利用可再生能源（太阳能、风能）处理有机废水（以甲酸为例）的微生物电解池（）装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.阳极反应：
B.每转移电子，两极消耗或生成的质量不相等
C.理论上每产生，阴极溶液质量增重
D.温度过高或过低均导致电解池工作效率变低
二、非选择题（共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。）
17.（14分）
铁的化合物种类繁多，在一定条件下可实现转化。
（1）聚合硫酸铁是一种絮凝剂，可用于净水。净水过程中生成具有吸附性的______。
（2）①实验室配制溶液，需要使用的玻璃仪器有______。（填选项）
②向上述溶液中加入铁丝和液态石蜡的目的是______。
③用酸性溶液滴定法测定溶液浓度
ⅰ.滴定时，盛装标准液的仪器名称是______。
ⅱ.数据处理：溶液，消耗溶液，则______。（用、、表示）
（3）用上述溶液与溶液反应制备，反应产生白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色。实验小组对灰绿色物质的成分进行探究：
【查阅资料】提出猜想：
猜想1：灰绿色物质是和组成的混合物。
提出该猜想的依据是______（用化学方程式表示）。
猜想2：灰绿色物质是吸附了溶液中的形成的。
【实验探究】
实验1：取适量灰绿色物质于试管中，加入足量盐酸溶解，再滴加______（填写试剂），溶液不变红色。猜想1不成立。
实验2：（注：以下实验均在无氧环境中进行）
序号 操作 溶液 实验现象
a 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有较多灰绿色），沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色沉淀
b 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色沉淀变为白色沉淀
c 产生悬浮于液面的白色沉淀______
补充表格：______，的实验现象：________________________。猜想2成立。
【优化实验】
进一步实验证明猜想2成立：取实验的灰绿色物质加入水中并进行水浴加热，固体由灰绿色变白，并有片状白色沉淀下沉。利用平衡移动原理分析灰绿色变白的原因是______。（注：实验在无氧环境中进行）
18.（14分）
电解锰阳极泥（主要含和少量铅、硒、钙等氧化物）制备富锂锰基正极材料的化工流程如下：
已知：①，。
②可与、形成、。
回答下列问题：
（1）为提高锰元素的浸出率，可采取______措施（任写一条）。
（2）“酸浸还原”主要反应的化学方程式为______。
（3）“滤渣”成分为和______。
（4）“混盐配制”中，与以比例配制，由“浸出液”获得的操作为______，过滤、洗涤、干燥。
（5）“共沉淀工艺”反应的离子方程式为：
____________
该步骤中若过高易形成______杂质。
（6）可用______（填试剂）证明固体已洗涤干净。
（7）一种含、、记忆合金的立方晶胞结构如下图。
①该品胞中粒子个数最简比______
②设该合金最简式的式量为，晶胞密度为，则和之间的最短距离为______。
19.（14分）
醋酸铜氨液主要含、，可用于净化合成氨原料气中的、、等杂质。醋酸铜氨液中存在以下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
已知：
（1）基态的价层电子轨道表示式______。
（2）中所含的化学键有______。
A.金属键 B.离子键 C.极性键 D.氢键
（3）净化原料气中的时，每可吸收______生成。
（4）醋酸铜氨液吸收的原理： 。
①关于该反应说法正确的有______。
A.，在低温下可自发进行
B.必须除原料气中的原因是防止催化剂中毒
C.适当升温，可增大反应速率和平衡转化率
D.吸收后的铜氨液经过低温高压处理可再生
②在一定范围内，浓度越大，吸收能力越强。但浓度过大时会发生副反应：，该反应的______（用、、表示）
（5）醋酸铜氨液吸收，当氨浓度偏低时，因不足而解离出，存在副反应：。当溶液中，时，为避免生成沉淀，则______。[列出计算式即可，已知：]
（6）研究组分别测得配合氨浓度与总铜浓度在不同铜比下的关系曲线如图1，铜比与总铜中含量的关系曲线如图2。
已知：总铜浓度，
铜比
计算点时配合氨的浓度，写出计算过程。
{配合氨：与、形成、中配体氨分子总和}
20.（14分）
生物碱经化学修饰后可作医学麻醉剂。一种生物碱（Ⅸ）的合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ中官能团有酯基、______（写名称），反应①、③的目的是______。
（2）化合物有______种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为______。
（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
a __________________ __________________
b ，催化剂 __________________ 加成反应
（4）下列说法正确的是______。
A.化合物Ⅰ能发生还原反应
B.化合物Ⅲ中原子均采用杂化
C.反应⑥中有极性键的断裂与形成
D.化合物Ⅷ在碱性条件下水解得到Ⅳ、Ⅵ
（5）以、和为有机原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
已知：苯环上原有的基团会对后引入基团有定位效应，其中为邻、对位定位基，为间位定位基。
①从出发，第一步反应化学方程式______（注明反应条件）。
②写出合成路线中原子利用率为的化学方程式______。
2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）
化学答案
一、选择题（共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D A B B D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D D B C A B C
二、非选择题（共56分）
17.（14分）
（1）胶体（1分）
（2）①（2分） ②防止被氧化（1分）
③ⅰ.酸式滴定管（1分） ⅱ.（2分）
（3）（2分）
或硫氰化钾溶液（1分）
（1分）
带有极少量灰绿色沉淀，沉淀下沉后都为白色沉淀或不产生灰绿色沉淀（1分）
温度升高，促进水解，被吸附的因水解生成白色沉淀（2分）
18.（14分）
（1）研磨、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（任写一条）（1分）
（2）（2分）
（3）、（任写一个）（1分）
（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（5）3（1分） （1分） 、（任写一个）（1分）
（6）盐酸、溶液（1分）
（7）（2分） 或（2分）
19.（14分）
（1）（1分）
（2）（2分） （3）（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
（5）或或（2分）
（6）（1分）
图1可知，点，总铜浓度为；图2可知，当时，总铜中含量为
则
∴（1分）
∴
（1分）
20.（14分）
（1）硝基、羟基（2分） 保护羧基（1分）
（2）4（1分） （1分）
（3）a：醇，加热（1分） 消去反应（1分） b：（1分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②（2分）