山东省烟台市莱州市第一中学2024-2025高三上学期期中考试 化学试卷(无答案)

2024—2025学年度第一学期期中学业水平诊断
高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59 I 127 W 184
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用高铁酸钾（）净水
B.“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧
C.以和为原料的泡沫灭火器反应原理
D.工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨
2.下列实验操作或处理方法错误的是（ ）
A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B.用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出
D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
3.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A.废水中的用FeS去除：
B.用溶液刻蚀覆铜电路板：
C.溶液中通入少量：
D.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
4.下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A.仪器连接 B.配制一定浓度的NaOH溶液 C.测定溶液浓度 D.从NaCl溶液中提取NaCl晶体
5.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是（ ）
A.铜的电解精炼时用纯铜做阳极
B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D.当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
6.设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是（ ）
A.反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2
B.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
C.标准状况下，2.24L 和SO混合气体中硫原子数目为0.1
D.100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01
7.一种NO－空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.电极a为正极，其电极反应式为
B.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度
C.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
D.若产生0.1mol ，则通入体积为1.68L（标准状况）
8.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：
①Au与浓硝酸不反应；
②；。
下列说法正确的是（ ）
A.“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少
B.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓溶液代替“－NaCl”
D.“还原、分离”过程中，1mol 完全还原为Au只需消耗1.5mol Zn
9.Deacon催化氧化法以作催化剂将HCl转化为的反应： △H＝－116，实现氯资源的再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是（ ）
A.反应①在低温下可自发进行
B.反应②的平衡常数
C.反应③为
D.反应制得1mol ，需要投入2mol
10.向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是（ ）
A.线Ⅰ表示～pH的变化情况
B.当溶液pH范围为4～5时，停止通入
C.的第一步电离的平衡常数
D.a点，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 向NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体
D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在
12.某新型电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，石墨电极接直流电源正极。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，PCT电极上发生还原反应
B.两电极的质量均增加的过程，化学能转化为电能
C.充电时，石墨电极发生反应
D.0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol
13.一定条件下，（二元弱酸）被100mL 1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
B.该条件下，和不能大量共存
C.后期反应的离子方程式为
D.反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L
14.实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.操作Ⅲ使用的玻璃仪器中有球形冷凝管
C.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均利用物理性质进行物质分离 D.可循环利用的物质有硫酸和甲苯
15.向体积均为10mL，浓度均为0.2的pH不同（用硫酸调节pH）的两份溶液中分别逐滴加入0.1 NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图。已知实验Ⅱ中c点处溶液开始出现红褐色沉淀，d点沉淀量最大。下列说法错误的是（ ）
A.a、b两点比较：a＜b
B.d点溶质为
C.e点约等于2
D.实验Ⅰ开始时pH减小的原因为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
以废镍矿（NiO，含、FeO、MnO、、等杂质）为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下：
已知：常温下，；；；；。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废镍矿研磨粉碎的目的是 ；的作用是 。
（2）“酸浸”后的溶液中。“调pH”满足的pH范围是 （保留两位有效数字。浓度时，可认为已除尽）；滤渣2的主要成分是 （填化学式）。
（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是 ；“还原”反应的离子方程式 。
（4）粗镍中Ni的纯度测定：取m g粗镍完全溶于稀硫酸中，加入 mL EDTA溶液（过量），使完全络合，煮沸，加入3滴PAN作指示剂，趁热用 溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液为 mL。已知EDTA与、均按1:1反应，则粗镍中Ni的质量分数为 （用代数式表示）。
若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17.（12分）
高铁酸钾（）是一种绿色高效的水处理剂，紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在0～5℃、强碱性溶液中较稳定。实验室用如图装置（夹持装置略）制备并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 ；装置B中的试剂为 。
（2）装置C中发生多个放热反应，其中生成的化学方程式为 ；反应中KOH必须过量的原因是 ；装置C存在一定缺陷，会导致产率降低，改进的方法是 。
（3）探究的性质用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液a，取少量a，滴加盐酸，有产生。
实验可证明氧化性： （填“＞”或“＜”），而与制备的实验中和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
18.（12分）
乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）298K时，反应Ⅰ历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号（）表示。部分物质的如图2所示。（g）、（g）的标准摩尔生成焓为 。
图1 图2
该反应的决速步骤为 （填“反应a”或“反应b”）。图2中x＝ ，热稳定性：（g） （g）（填“＞”或“＜”），反应Ⅱ的 。
（2）已知反应Ⅰ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。
①在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入（g）和（作稀释剂，不参与反应），测得容器总压（）和（g）转化率随时间变化的结果如图。起始时 ；平衡时 ；a处的 。
②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成（g）的反应速率的是 （填标号）。
a.升高温度 b.增大压强
c.加入催化剂 d.适当增大（g）浓度
（3）电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO，阳极的电极方程式为 。
19.（12分）
某实验室测定并计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如图所示，回答下列问题：
（1）反应的反应物键能总和 （填“大于”或“小于”）生成物的键能总和；180℃时，该反应的平衡常数 。
（2）t℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡（），抽真空后，用一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。此时容器的初始压强为10.0kPa，反应达到平衡时，测得的平衡转化率为30%。已知固体加热时分解为（s）、Pt（s）和（g），t℃时平衡常数。
①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为 。
②平衡时容器中总压强为 kPa，t 180（填“＞”或“＜”）。
③平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡移动 （填“正向”、“逆向”或“不”），重新达到平衡， （填“增大”、“减小”或“不变”）。
20.（12分）
工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为，模拟装置如下图所示。
（1）为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g 、0.6992g W（s）放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应。右图是混合气体中的（g）的物质的量随时间变化关系的图象[～t]，其中曲线Ⅰ（0～时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从时刻开始）的反应温度为530℃。
①该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应。450℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②若保持温度450℃不变，向该容器中再加入0.002mol W（s）、0.0006mol （g）、0.0054mol （g），则化学平衡 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。若向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中的百分含量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
③该反应的瞬时速率与的浓度c、平衡浓度的定量关系为（k为速率常数，只与温度有关）。450℃时向恒温恒容容器中加入0.1mol （g），当固体为0.01mol时，最大。当转化率为4.9%时， （用含k的式子表示）。
④粗钨中的杂质与碘不反应。关于“蒸气转移法”提纯金属钨说法正确的是 （填标号）
A.反应的△S＝0
B.纯钨应在低温区收集
C.高温区中（g）的平衡浓度大于低温区
D.分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨
（2）已知1200℃时反应平衡常数K＝1，2000℃时。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01mol （g）与足量粗W（s），则理论上至少需要 次转移才能得到0.01mol纯W（s）（两区连接部分体积忽略不计）。
②已知要先吸附到W（s）的表面才能发生反应生成。向容器中充入x mol （g）与足量粗W（s），获得x mol纯W（s）所需时间（t）与的物质的量（x）的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是 。