第五单元 化学反应的定量关系 单元模拟卷（AB卷含答案）-2024-2025九年级化学人教版上册

化学人教版（2024）9年级上册
《第5单元 化学反应的定量关系》单元模拟卷
（时间：60分钟 总分：100分）
一、选择题（41分 1-16题 每题2分；17-19题 每题3分）
1．下列有关水的沸腾实验和电解水实验的说法正确的是（ ）
A．实验1中观察到玻璃片上有水雾生成，证明发生了化学反应
B．实验2中a、b管产生气体的质量比为2：1
C．两个实验都能说明水是由氢、氧元素组成的
D．实验1中水分子种类不变，实验2中水分子种类改变
2．乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是（ ）
A．所含分子种类相同
B．所含分子数目相同
C．每个分子中所含原子数目相同
D．完全燃烧消耗氧气的质量相同
3．如下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．变化Ⅰ前后原子总数不变
B．构成甲、乙分子的原子种类相同
C．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3
D．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现
4．奥司他韦（分子式：）可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。下列有关奥司他韦说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是
5．红霉素是广谱杀菌的抗菌素，其化学式为，有关说法正确的是（ ）
A．它有4种物质组成
B．完全燃烧产物中有和
C．属于氧化物
D．分子中碳氢元素质量比是
6．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．X=2.9 B．丁一定是单质
C．该反应属于分解反应 D．乙一定是该反应的催化剂
7．毕节大方被授名“中国天麻之乡”。天麻中药用成分天麻素对头目眩晕、头风、头痛等有较为显著的效果。下列关于天麻素的叙述不正确的是（ ）
A．由三种元素组成
B．在空气中燃烧可能生成和
C．由13个碳原子、18个氢原子和7个氧原子构成
D．氢元素的质量分数最小
8．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（ ）
A． B．HCl C． （氨气） D．
9．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和
D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
10．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法错误的是（ ）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
D．一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中生成水的质量为10.8g
B．乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源
C．恢复到室温，CO的质量是11.2g
D．该条件下乙醇燃烧的化学方程式：
12．工业上制取硫酸时发生反应：。生产过程中会产生含有SO2等物质的尾气。下列说法中错误的是（ ）
A．X的化学式为O2
B．生产过程中要进行尾气处理，防止污染空气
C．该反应的基本类型是化合反应
D．催化剂在反应前后质量和性质不变
13．火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是CO
B．反应后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为
D．反应后所有元素的质量不变
14．我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后氮元素的质量减小
B． 完全反应需要
C．生成的与的分子个数比为
D．使用该催化剂可以节约能源
15．将CO和的混合气体，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，将得到的所有气体通入澄清石灰水，恰好完全反应得沉淀的质量为，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合气体由碳氧两个元素组成
B．通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为
C．沉淀中氧元素质量等于原混合气体中氧元素质量
D．原混合气体中氧元素的质量分数约为66.7%
16．实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（ ）
实验1 实验2
进步实验证明无色液滴为水 进步实验证明a、b中气体分别为H2、O2
A．实验2能验证水的组成而实验1则不能
B．实验2的b中气体能使带火星的木条复燃
C．实验2中产生H2、O2的质量比为2：1
D．实验1中反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O
17．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（ ）
A． B． C．
18．有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是（ ）
A．该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶4
D．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶3
19．在太阳射线的照射下，臭氧（O3）是不稳定的，可以自行转化为氧气，这是一个重要的自然现象，有助于维持大气中臭氧和氧气的动态平衡。下列说法正确的是（ ）
A．臭氧和氧气都是由氧原子构成的
B．该过程中，由混合物变为了纯净物
C．该过程中，物质的化学性质发生变化
D．该过程中，分子总数增加
二、填空与简答（30分 每空2分）
20．下图是某反应的微观示意图。该化学变化的微观实质是 ，该反应前后化合价没有变化的元素为 ，该反应过程中单质的名称是 。
21．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
（1）请将B图补充完整； ；
（2）在此变化中，发生改变的粒子是 ；
（3）从微观角度解释此反应为化合反应的原因 ；
（4）请写出与生成物的一个分子电子数相同，但多一个质子的离子符号 。
22．“格物致知，叩问苍穹”，化学助力我国航天事业飞速发展。
（1）航天材料。铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。铪的核电荷数为 。
（2）能源系统。长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为 。
（3）生命保障。国际空间站的一些循环呼吸器会使用过氧化钾（）罐，它能够吸收二氧化碳和水，反应的化学方程式为，则的化学式为 。
23．将与一定质量的置于密闭容器内引燃恰好完全反应生成和。恢复至室温，测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为，则反应生成水的质量为
，该反应的化学方程式中与的化学计量数之比为 。
24．宏微结合是化学的核心素养之一，请根据如图微观模型图回答：
该反应的化学反应方程式为 。该反应所属的基本反应类型为 ，该反应中硫元素化合价 （填“是”或“否”）发生改变。
五、计算题（29分）
25．实验室采用将氯酸钾和二氧化锰混合后放入试管中加热的方法制取氧气，共收集到9.6g氧气，求生成氯化钾的质量。（7分）
26．锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂（Li2CO3）和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。（10分）
（1）碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为 。（4分）
（2）2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少 （6分）
27．氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。（12分）
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．A
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．D
16．B
17．AC
18．BD
19．CD
20．分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子 氧元素 氮气
21．（1） （2）氢分子和氧分子
（3）由两种分子生成了一种分子 （4）Na+（合理即可）
22．（1）72 （2）+4 （3）O2
23．1.8 1∶3
24．2SO2+O22SO3 化合反应 是
25．解：设生成氯化钾的质量为x。
x=14.9g
答：生成氯化钾的质量为14.9g。
26．（1）1：4
（2）设2.8g锂能消耗二氧化碳的质量为x，
x=13.2g
答：2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是13.2g。
27．解：设理论上氯酸钠能产生的质量为x。
答：理论上氯酸钠能产生的质量为96g。化学人教版（2024）9年级上册
《第5单元 化学反应的定量关系》单元模拟卷
（时间：60分钟 总分：100分）
一、选择题（43分 1-15题 每题2分；16题 4分；17-20题 每题3分）
1．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是( )
A．由三种元素组成
B．在空气中燃烧可能生成和
C．紫花前胡醇由32个原子构成
D．氢元素的质量分数最小
2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是( )
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 X
A．X的值是0
B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应
D．物质W的相对原子质量一定是23
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
B．因为和的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
4．在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为( )
A．12 B．14 C．16 D．32
5．近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是( )
A．制取过程只发生了物理变化
B．月球岩石中肯定含有过氧化氢
C．月球岩石中一定含有氧元素
D．月球岩石中一定含有二氧化锰
6．某物质在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如下，下列判断正确的是( )
某物质 二氧化碳 水
反应前质量（g） 2.3 0 0
反应后质量（g） 0 4.4 2.7
A．一定含碳、氢元素，不含氧元素
B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法判断
7．硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是( )
A．反应前后分子数目不变 B．该反应属于化合反应
C．参加反应的氧化物有三种 D．反应后硫元素的化合价为价
8．6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是( )
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17
D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4
10．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下的CO和O2的混合气体200mL，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，气体的体积减少到150mL。下列说法不正确的是( )
A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1
B．生成的CO2气体的体积为100mL
C．原混合气体中CO和O2的分子数可能相等
D．反应后的气体中C、O原子的个数比不可能为1：3
11．近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．纳米薄膜催化剂在反应后质量减小
B．反应后碳元素质量减少
C．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l
D．生成物只有甲酸一种
12．新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲乙两种反应物分别为氧化物和单质
B．生成的丙、丁的分子个数比为 2∶1
C．丙中碳元素质量分数最高
D．1 个甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成
13．中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C．反应物和生成物中有2种氧化物
D．参加反应的甲和生成的丙质量比1:1
14．科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．图中有两种氧化物
B．乙烯的化学式为CH2
C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
D．生成的乙烯和水的质量比为 28：18
15．中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是( )
A．甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素
B．甲反应中，原子个数变少了
C．乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多
D．乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气
16．科学发现：通过简单的化学反应可以将树木的纤维素变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）（ 选择填充题 ）
A．X物质是由分子构成的
B．化学反应前后原子的种类、个数均保持不变
C．上图中涉及的化合物有3种
D．参加该反应中Z与W的分子个数比为
17．某混合气体中含有碳、氧两种元素，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3:5，则该混合气体的可能组成是( )（多选题）
A．二氧化碳和氧气的混合气
B．一氧化碳和二氧化碳的混合气
C．一氧化碳和氧气的混合气
D．二氧化碳和碳的混合物
18．16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是( )（多选题）
A．R中只含有碳、氢元素
B．R中含碳、氢、氧元素
C．消耗氧气32g
D．R中碳、氢原子个数比为1：4
19．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某化学反应的微观模拟示意图，甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是( )（多选题）
A．该反应前后分子的种类和数目保持不变
B．x的值为2
C．参加反应的甲乙两物质的质量比为4∶3
D．反应前后氮元素的化合价发生改变
二、填空与简答（34分 每空2分）
20．氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观反应示意图如图所示：
（1）反应前后元素化合价升高的是 。
（2）构成乙物质的微观粒子的种类是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是 。
21．“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。
（1）为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充______________（填序号）。
A．1个 B．1个 C．2个
（2）甲图物质属于化合物中的 。
（3）此化学反应前后元素的种类 变化（填“有”或“没有”）。
（4）某原子与保持氧气化学性质的最小粒子的质子数相同，请画出该原子的原子结构示意图 。
22．请回答下列问题。
（1）在化学反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是 。
（2）为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为 2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O ，则X的化学式为 。
（3）车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：
①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的 结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。
②尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式 。
23．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。根据图示回答下列问题。
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒原子的核电荷数是 。
（2）如图乙，、、三种元素位于元素周期表中第 周期，、、三种金属活动性由强到弱的顺序是 ，失去最外层电子后变成 （填化学符号）。
（3）、、三种金属可以与很多物质发生化学反应。请你写出任意一个反应的化学方程式： 。
三、计算题（23分）
24．根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。（7分）
（1）计算该样品中：的质量。（4分）
该样品中：残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。（3分）
25．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。（8分）
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，，X的化学式是 。（3分）
（2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失）（5分）
26．氯气是一种重要的工业生产原料，能溶于水。家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：。若要制备745g的次氯酸钠，请计算：（8分）
（1）理论上需要氯气的质量（写出计算过程）。（4分）
（2）实际生产中，需要氯气的量比计算值偏大，原因可能是 。（4分）
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．C
7．B
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．A
15．C
16．B 2:3
17．BC
18．AD
19．BD
20．（1）氮元素/N/氮
（2）分子
（3）化学反应前后氮原子、氢原子、氧原子的种类、数目、质量都不变
21．（1）A （2）氧化物 （3）没有 （4）
22．（1）4克 （2）SO2 （3）血红蛋白
23．（1）非金属 34
（2）三/3
（3）（合理即可）
24．（1）解：设2g筷子样品中SO2的质量为。
=0.8mg
答：该样品中SO2的质量是0.8mg。
（2）符合
25．（1）NH3
（2）设至少需要NaCl的质量为x。
由NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O则有：
t；
答：至少需要NaCl的质量为58.5t。
26．（1）设需要氢氧化钠的质量为x
答：需要氯气的质量为710g。
（2）氯气部分溶于水（部分氯气未及时与氢氧化钠反应而逸出，合理即可）