2025年中考化学一轮复习专题六常见的酸、碱、盐练习（答案）

2024-11-03 00:25:31 试题答案 1℃ 0

2025年中考化学一轮复习
专题六常见的酸、碱、盐
基础练
考点 1 酸碱指示剂和pH
1．[2024江苏扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．[2024四川成都]人体内一些液体的正常范围，如图。相关说法正确的是（）
人体内的一些液体的正常范围
血浆
唾液
胃液
乳汁
胆汁
胰液
A．血浆和乳汁均显酸性
B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将试纸放入口腔测唾液的
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
3．[2024河北]某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的如下，其中显碱性的是（）
A． B． C． D．
4．[2024吉林长春节选]唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。茶树适宜生长在酸性土壤中。用________蘸取土壤浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
考点 2 常见酸的性质
5．[2023北京]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（）
A． B．
C．稀溶液 D．溶液
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答第6题。
6．[2024广东]关于蛋雕制作说法正确的是（）
A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
7．[2023重庆A]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
8．[2024广东深圳模拟]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如），染色后用、、的醋酸溶液与等浓度等质量的溶液反应，变化如下图。下列选项正确的是（）
A．来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，趋近于4.0
9．[2024山东滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成__色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__________________________________________；
（3）为验证性质③,该同学可选择的物质是______（填字母序号）;
A． B． C． D．
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是________________________（填化学式，不考虑酚酞）。
10．[2024吉林]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉
类别碱盐氧化物单质
（1）胃酸的主要成分是____,轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变__，引起不适，应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是____________________________________。
考点 3 常见碱的性质与应用
11．[2024江苏苏州]宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（）
A．易溶于水
B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱
D．
12．[2023山西]以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。
联系实际，解决问题:
（1）氢氧化钠在生活中可用来________________________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为____。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是____________________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为________________________________________________。
13．[2024山西]如图是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的、等除去。实验室里除去通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________________________________________。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和____________________进行检查。
考点 4 中和反应及其应用
14．[2024天津和平一模]为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
A．甲实验中，溶液仍为无色
B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色
D．丁实验中，溶液由红色变为无色
15．[2024北京节选]电石渣主要成分为是电石法生产乙炔的副产物，可处理工业废水。用电石渣可处理____（填“酸性”或“碱性”）废水。
16．[2024河南]某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为________________________________________________;点所表示的溶液中溶质为________________________;在点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显__色。（提示：难溶于水）
17．[2024山东烟台]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。
图1 图2
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。
（2）图2中点所示的溶液____7（填“ ”“ ”或“”）,溶液呈现____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）点所示的溶液中个数与个数关系是：____（填“ ”“ ”或“”）。
（4）点到点变化的微观本质是____________________________________。
考点 5 常见盐的主要性质与应用
18．[2024广西]我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（）
A． B． C． D．
19．[2024广东]蛋壳的主要成分是。关于的说法正确的是（）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
20．[2024江苏苏州]常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和的混合溶液）,边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见图）,产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（）
A．滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含
B．滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是和
C．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变
21．[2024山东烟台]某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析溶液呈中性,其中错误的是［多选］（）
A． B．
C． D．
22．[2024北京节选]化学与生活息息相关。
发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是________。
23．[2023云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
.碳酸钠 .碳酸钙 .氢氧化钙
① 可用来配制农药波尔多液的是______；
② 可用作补钙剂的是______；
③ 可用于玻璃、洗涤剂生产的是______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是____________________。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
① 上述步骤中没有用到的仪器是______（填标号）。
A． B．
C． D．
② 通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体蒸馏水氯化钙溶液炉具清洁剂白醋
颜色紫色紫色绿色红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为时,所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________________________；
加入溶液质量由0至的过程中，溶液颜色的变化情况是______________________________________。
考点 6 化肥
24．[2024云南]磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（）
A． B． C． D．
25．[2024山东东营节选]“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是______。
A． B．
C． D．
26．[2024四川成都节选]几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如下表,配制溶液的仪器如图。
几种作物营养液溶质的质量分数/%
番茄甜瓜茄子
硝酸钾 4.04 6.07 7.08
磷酸二氢铵 0.77 1.53 1.15
（1）表中对磷元素需求最多的作物是____。
（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于____肥。
考点 7 海水资源的利用
27．[2024江苏扬州]海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
28．[2024山东滨州]海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（）
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
29．[2024陕西]贝壳的主要成分是。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下：
贝壳生石灰熟石灰
（1）操作的名称是____。
（2）反应④的化学方程式是__________________________________________。
（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是__________________________（只写一条）。
30．[2024山东东营]东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。
东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水、蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
（1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有________________________（写出一点即可）。
（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。
A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦
C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理________________________________________________。
（4）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是____（填物质名称）。
提升练
31．[2024江苏扬州]在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
32．[2024北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是（）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
33．[2024吉林]食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙。工业上生产的主要流程如图所示，下列说法正确的是（）
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
34．[2024云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠
① 可用于金属表面除锈的是______（填序号，下同）;可用作调味品的是______；可用作某些气体的干燥剂的是______。
② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是________________。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。
两个广口瓶中分别放有锌和铁，形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，形管两端液面__________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取氢氧化钙粉末于试管中，加入水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是____________________________________________,于是增加如下对照实验：重复上述实验①,再加入__,充分振荡，观察到____________________,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
35．[2024安徽]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。
已知：时，几种盐的溶解度如下表；
物质
溶解度/ 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向水中至少加入__固体。
（2）仪器的名称是____,装置D的作用是__________。
（3）装置A制取的中会混有,用饱和溶液吸收的化学方程式为________________________________________。
（4）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________________________________________________________________________________。
充分反应后，装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是而不是，原因是________________________________________________________________________________________________________________。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
36．[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~ ⑥处填空。
组号操作现象分析结论
甲组取样,用计分别测量A、B溶液的测得A溶液为,B溶液为0.5 酸性更强的是①______（选填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正确
乙组取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相关反应的基本反应类型为③____________
丙组（1）分别取等浓度的④____________________________（填化学式）溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡溶液由无色变为红色相关反应的化学方程式为⑥______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数所加滴数更多的是⑤____________________________________________________________________（选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是________________________。
37．[2024湖北]是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】 ①俗称小苏打，俗称________________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约,约1.5。体温约。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜，过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是__________________________________________________________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的,结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液__（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液随时间的变化曲线。
将上述实验中换成,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：反应时造成胃液远大于5;______________________________________________________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________________________。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比,从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________________________________________。
38．[2024江苏连云港]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制质量分数为的溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量__固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是__________。
③ 用已配好的质量分数为的溶液配制质量分数为或的溶液时，需计算所需质量分数为的溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，____________不变。
（2）利用配制的溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作序号溶液的质量分数饱和溶液的体积实验现象
Ⅰ 无明显现象
Ⅱ 少量沉淀
Ⅲ 较多沉淀
【查阅资料】时固体物质的溶解度见下表：
物质
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5
注：时，溶解度在之间的固体物质称为微溶物，小于的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与____________________________有关。
【微观解释】饱和溶液与溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。
② 图中未发生化学变化的微粒是__________________________（填离子符号）。
③ 该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________________________。
【反思拓展】
④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是______________（填字母）。
.其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液换成溶液，也有沉淀产生
.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
.向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为
39．[2024吉林]土壤是植物生长发育的基质。研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
任务一：．测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为__色。
（3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____________上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，,在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是________。
作物小麦燕麦大豆海水稻
适宜生长的范围
任务二：．探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。
进行实验：
实验操作实验现象实验结论
步骤1:向土壤浸出液中滴加少量溶液，充分反应后过滤，得到滤液有白色沉淀产生土壤浸出液中含有
步骤2:向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸有气泡产生土壤浸出液中含有
交流反思：
（1）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________。
（2）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加____________________,才能确定土壤浸出液中含有。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。
任务三：．探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。
综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
40．[2024山东威海]染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮酸洗漂白染色质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用计测草木灰水的为,石灰乳的为,两者混合后上层清液的为12.8。
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”）____，请用化学方程式解释原因____________________________________________。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
① 小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有__________（用符号表示）。
② 为验证猜想，进行实验探究（见图1）：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（形管内为红墨水）,观察到________________________________________现象，则猜想正确。
图1
③ 欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的固体中常含有一定量的。要测定样品中的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：
实验方案反应的化学方程式
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式__________________________________________________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是________________________________________。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水
加入溶液后的颜色红色红色紫色绿色绿色
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理____________________________________________________________。
41．[2024吉林长春]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及,加水后发生反应的化学方程式为：
反应Ⅰ;
反应Ⅱ;
反应Ⅲ 。
问题1:上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因
【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化的曲线如图。
【分析讨论】
（1）通过曲线可知，反应______（填序号）不能使温度达到以上。
（2）甲同学认为，通过曲线可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与____________________________有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
问题2:能否只用粉和作发热粉
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
（3）经调查，元/千克，元/千克，元/千克。
根据的来源不同，计算可知：
若直接用8千克作发热粉原料，成本为9 040元。
若用和为原料制取8千克,理论上，所需的成本为2 352元，则和的总成本为______元，成本更低。
（4）针对问题2,请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
问题3:发热粉能持续发热分钟的原因是什么
【分析讨论】
（5）对比曲线、、可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生,产生的再与粉反应，持续放出热量。
（6）曲线对应样品比曲线对应样品先开始发热的原因是____________________________________。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
（7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质____________________________________________________（答一条即可）。
42．[2024湖南长沙]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：．寻找吸收的试剂
【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别实验方案现象结论
甲组向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶变瘪能被水吸收
乙组向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ____________________ 能被澄清石灰水吸收
丙组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的无明显现象不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
（1）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压____;
（2）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的____________________________________________________,观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好
【讨论交流】饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是____________________________________________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其他仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 Ⅱ.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
实验8 无明显实验现象反应的探究
1．[2023江西]某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
① ② ③
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为________________________________________________。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是________________________。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______________________________________（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：.反应物之一消失；.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验__。
2．[2024黑龙江哈尔滨模拟]对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请完成下列问题。
【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应,如图1所示。
图1
（1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到____________，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应。探究过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________（写出一个即可）。
【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示。
图2
（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为__色，证明二者发生了化学反应。
（3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）。
（作出猜想）猜想一：；猜想二：____________________。
（实验验证）
实验操作实验现象实验结论
向所得溶液中加入碳酸钙粉末粉末溶解，且____________ 猜想二成立
在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图2所示步骤进行操作，而是按照图3所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：
图3
图3所示实验实验现象小组得出的结论
甲组溶液仍为无色与稀盐酸发生了化学反应
乙组溶液变为红色与稀盐酸没有发生化学反应
（分析评价）
（4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显__性，进而证明__________不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。
（5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是____________________________________________________________________________________________。
（6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有__。
A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片
（7）探究活动二中，同学们都是从____________的角度来验证化学反应的发生。
3．[2024辽宁大连模拟]化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和溶液是否发生了化学反应？
图1 图2
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有____________。
（2）甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液为__色，结论是稀硫酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中__________（填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
（3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和。
根据甲同学的实验，猜想__一定错误。
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一 __________________________________________________ 猜想二正确
方案二产生白色沉淀猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些__反应。
（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是____________________________________________（用化学方程式表示）。
（7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为____________________________________。
4．[2024广西玉林模拟]为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用A、B、C溶液标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、溶液或溶液、溶液或溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
（1）综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是__________溶液，C溶液是________溶液，C溶液中溶质的俗称是____________。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成，一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的溶液与溶液的反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加溶液，现象如图所示。
【实验判断】
（2） A溶液与B溶液发生反应的实质是________________________________________。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
（3）最后所得滤液中一定含有的溶质（酚酞除外）是__________（填化学式），出现白色沉淀增多的现象，一定发生的化学反应是______________________________________________（用化学方程式表示）。
【总结提升】
（4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是__（填字母）。
A．酸、碱性废水的处理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中国古代的“湿法炼铜”
（5）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物__________或生成物是否存在的角度判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验9 粗盐提纯
阅读下列资料，完成第1题：
在我市学生实验考查中，实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
1．[2024江苏盐城]实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．[2024重庆A]粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（）
A． B．
C． D．
3．[2024安徽]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（）
A．酒精灯 B．漏斗
C．蒸发皿 D．玻璃棒
4．[2024北京]粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（）
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒
5．[2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。粗盐提纯的有关操作如下图所示。
A B C
（1）正确的操作顺序是________（填标号）。
（2）操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。
（3）操作C中，玻璃棒的作用是____。
6．[2024河北节选]根据下图所示实验回答问题。
甲
甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为____;从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：________________________________________________________________________。
7．[2024河南]粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
（2）固体中所含的难溶物有、、____________和。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液中的两种杂质，这两种杂质是____________________________。
微专题4 碱变质的探究
1．[2024江西师大附中模拟]九年级学生进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：固体是；
猜想Ⅱ：固体是和；
猜想Ⅲ：固体是________________（填化学式）。
（2）氢氧化钠变质的原因:________________________________________（用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】
（3）取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作实验现象实验结论
小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想Ⅰ成立
小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立
小陈向第三份溶液中加入溶液 __________________ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
（4） ①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是________________________________________________________________________________________。
【得出结论】
（5）综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想______成立。
（6）实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有______________________________________________（填离子符号）。
【反思与拓展】
（7）大家一致认为实验室的必须密封保存。
已知：
如果向溶液中通入一定量的气体，反应后所得溶液中溶质的组成有______种情况（不考虑和作溶质）。
2．[2024黑龙江模拟]实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三类。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为和，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。
（1）原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
原因二：____________________________________________________________________________________。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分
猜想一：、；
猜想二：、、；
猜想三：、；
猜想四：、；
猜想五：、。
【提出质疑】
（2）兴趣小组部分同学认为猜想__不合理，理由是____________________________________________________________。
【查阅资料】
（3）兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠硝酸钠碳酸钠氯化钙硝酸钙氯化钡硝酸钡硫酸铜
中性中性 ____ 中性中性中性中性酸性
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣和溶液，进行相关实验。
（4）实验一：向溶液中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液________，仅根据此现象不能证明任一猜想正确，原因是____________________________________________________，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验二：向滤渣中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
3．[2024黑龙江牡丹江改编]兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示能变质的原因：________________________________________。
任务一：定性实验探究该固体是否变质。
【实验活动1】
（2）兴趣小组设计方案进行如下实验。
实验方案实验现象实验结论
取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ____________ 猜想②成立依据______________________________________________（用化学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。
任务二：定量实验探究该固体变质程度。
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置实验序号分别向两容器内加入下列物质温度升高值/ 溶液
1 固体 31.52 13.69
2 固体的数值为____ 10.03 11.92
3 该固体样品 15.71
【实验结论】
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是__________，请推测的取值范围是______________________。
任务三：计算该固体的变质率。
【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用；量取的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/ 反应后质量/ 质量差/
105.32 105.02 0.30
（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为__________（结果保留至）。
温馨提示：变质率（已经变质的的质量/未变质前的总质量）
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是____________________________（写一条）。
专题六常见的酸、碱、盐
基础练
考点 1 酸碱指示剂和pH
1．A 2．D 3．A
4．玻璃棒
考点 2 常见酸的性质
5．C
[解析]与稀硫酸反应，溶液变成黄色；与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变成浅绿色；溶液与稀硫酸反应无明显现象；溶液与稀硫酸反应有气泡产生。故选C。
6．B
7．B
[解析]浓盐酸挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水使溶液的质量增加。故选B。
8．D
[解析]A.该方程式未配平，氢氧化钾化学计量数应为2，该项错误;B.盐酸具有腐蚀性，该项错误;C.由题图可看出，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；D.由题图可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，趋近于，该项正确。
9．（1）红
（2）
（3） C
[解析]性质③是盐酸与部分盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）和
[解析]滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即反应物中氢氧化钠剩余，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为和。
10．（1）盐酸
[解析]胃酸的主要成分是盐酸。
（2）大；或
[解析]由于产生气体，胃内压强变大，根据题意应选一种有效成分和盐酸反应不产生气体的药物，氧化镁和氢氧化镁与盐酸反应均不产生气体。
考点 3 常见碱的性质与应用
11．D
[解析]中与的个数比为，则有，，D正确。
12．（1）去除油污（合理即可）
[解析]用途广泛，工业上常用于制肥皂，也应用于石油、纺织、造纸和印染等工业；生活中常用于去除油污。
（2）放热
（3）有强腐蚀性
（4）用试纸检测
[解析]酸碱指示剂是用于检验酸碱性的，无法检验酸碱度。
（5）
13．；气密性（合理即可）
[解析]天然气可燃烧，遇明火容易发生爆炸，因此必须在输送前检查管道的质量和气密性。
考点 4 中和反应及其应用
14．B
[解析]氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，A正确。氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，B不正确。氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，C、D正确。
15．酸性
16．；硫酸（或）；红
[解析]点溶液显酸性，硫酸过量，反应生成的硫酸钡是沉淀，生成的水是溶剂，故溶液中溶质为硫酸。
17．（1）稀盐酸
[解析]由题图2可知，反应开始时，溶液的大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则题图1中的溶液为稀盐酸；
（2）；碱性
（3）
[解析]氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，点时，溶液，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和，则点所示的溶液中个数与个数关系是；
（4）和结合生成水
[解析]点到点变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是和结合生成水。
考点 5 常见盐的主要性质与应用
18．C
19．B
20．D
[解析]滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含、，A错误；滴加溶液时，先和反应，故完全反应后，锥形瓶内溶液的溶质只有，B错误；溶液显碱性，和反应生成中性的溶液，故与反应过程中锥形瓶内溶液的酸性减弱，C错误。
21．CD
[解析]盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成；盐酸反应完全后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加；氯化钙反应完全后，沉淀质量不再改变，A正确；反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全后，生成二氧化碳的质量不变，B正确；碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加（第一段），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加（第二段）,但增加的幅度小于第一段，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加（第三段），C错误；开始时溶液中含有盐酸，,滴加碳酸钠溶液和盐酸反应，溶液的逐渐变大，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，，碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液仍呈中性，氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，，D错误。
22．小苏打
23．（1） ①
②
③
（2）浓硫酸具有吸水性
（3） ① B
[解析]研碎过程需要用到C（研钵），酒精浸泡过程需要用到烧杯，过滤过程需要用到D（带纱布的烧杯），装瓶备用过程需要用到A（滴瓶），整个过程中没有使用酒精灯。
② 、；溶液由红色变为紫色，再变为绿色
[解析]由题表可知，紫甘蓝遇酸性液体变红色，遇碱性液体（炉具清洁剂主要成分为）变绿色，遇中性液体为紫色。向稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，当溶液质量在段，发生反应，此时盐酸未消耗完，溶液显酸性；溶液的质量为时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是和，溶液显中性；大于时，开始时产生沉淀，发生反应,当恰好完全反应，沉淀质量不再增加，溶液中的溶质是，溶液显中性；继续滴加溶液，溶液中的溶质是和，溶液呈碱性。所以溶液质量由0至的过程中，溶液由红色变为紫色，再变为绿色。
考点 6 化肥
24．B
25．A
[解析]“氮肥壮叶”，属于氮肥。
26．（1）甜瓜
（2）复合
考点 7 海水资源的利用
27．B
28．A
[解析]海水“晒盐”后剩下的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，B错误；海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，C错误；海水中含量最多的盐是氯化钠，D错误。
29．（1）过滤
（2）
（3）反应类型或热量的变化
[解析]反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，吸收热量，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于化合反应。
30．（1）节约能源（合理即可）
[解析]热分离法需要加热将水变为水蒸气，需要消耗大量能源，而膜分离法不需要消耗大量能源；
（2） ABC
（3）
（4）盐酸
[解析]氢氧化镁属于碱，要转化为氯化镁，需要选择盐酸。
提升练
31．A
32．A
33．B
[解析]石灰石的主要成分是碳酸钙，A错误；将石灰石粉碎可以增大反应物间的接触面积，使反应速率加快，B正确；搅拌能使反应物之间充分接触，但不能改变生成物的质量，C错误；反应器中发生的是石灰石和稀盐酸的反应，生成的二氧化碳气体不能燃烧，D错误。
34．（1） ① A； C； B
② 紫色石蕊试液
（2）左高右低
[解析]根据反应的化学方程式分别计算消耗金属时产生氢气的质量：
金属铁产生的氢气质量大于金属锌，因此右侧产生气体多，压强大于左侧，形管两端液面最终左高右低。
（3）稀盐酸中含有水，使氢氧化钙全部溶解；水；固体不能全部溶解
[解析]稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶解在稀盐酸的溶剂水中，溶液变澄清，需要再用等量的水进行对照实验，排除溶剂水的干扰。如果加等量水固体不能完全溶解，则可证明盐酸和氢氧化钙发生了反应，使溶液变澄清。
35．（1） 36
[解析]根据溶解度表可知，时的溶解度是，水中溶解固体达到饱和状态。
（2）试管；产生氨气
[解析]装置的作用是利用氢氧化钠固体的吸水性将浓氨水中的水吸收，同时放热，一水合氨分解产生氨气。
（3）
（4）向装置C中通入后，再通入（其他合理答案均可）
[解析]由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使在装置中能充分吸收，可采取的措施是向装置中通入后，再通入。
（5）反应生成的质量较大，且在时，溶解度较小（其他合理答案均可）
（6）母液中含有大量和少量，加入,溶液中浓度增大，使结晶析出（其他合理答案均可）
36．B；高；复分解反应；（或等）； A；（或等）；水分子（或）
【进行实验】甲组，越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是。乙组，溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶质更多，根据化学方程式可知，溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛溶液的注射器活塞上升的高度更高，该反应为复分解反应。丙组，能使酚酞溶液变红，该溶液应为碱性溶液，可以是溶液；将、溶液分别滴入题述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为，溶液的酸性更强，所含溶质更多，则溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是溶液。【微观探析】敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥发的速率快，导致稀盐酸浓度变大。
37．【查阅资料】纯碱（或苏打）
【提出猜想】
【实验探究1】强
【分析数据】的持续时间过长，会导致胃部不适
[解析]从实验结果所得曲线可以看出，相同质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗盐酸多，胃酸的上升得高，且持续大于5的时间长，胃液酸性太弱也会导致胃部不适，因此得出的结论是碳酸钠不适合做抗酸药。
【反思评价】未模拟体温做对比实验
[解析]该实验是在室温下做的，但人的体温是，温度也会影响反应速率或者反应进行的程度，因此没有模拟体温做对比实验不够严谨。
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
[解析]碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，可能造成胃胀，不适合胃溃疡的病人使用，而氢氧化铝作为抗酸药就不会产生气体。
38．（1） ① 10
② 加速溶解
③ 溶质的质量
（2） ① 溶液的质量分数
② 、
③
④ 、
[解析]向溶液中滴加溶液，反应生成和，的溶解度更小，属于难溶物，故生成的沉淀一定有，故错误。
39．任务一：（2）红
[解析]根据题中结论可知，苏打盐碱地土壤呈碱性，加入酚酞溶液后，溶液变红；
（3）试纸；海水稻
[解析]可用试纸测定溶液的。
任务二：（1）（或）
[解析]碳酸钠和碳酸氢钠均可以与稀盐酸反应。
（2）过量的氯化钙溶液
[解析]加少量的氯化钙溶液后过滤，滤液中还存在碳酸钠，步骤2加稀盐酸后产生气泡，不能说明一定含有碳酸氢钠。因此需加入过量的氯化钙溶液，检验并完全除去碳酸钠，之后加入稀盐酸还能产生气泡，则能证明有碳酸氢钠。
任务三：
40．（1）增强；
（2） ①
② 形管中左侧液面高于右侧液面
[解析]猜想正确，即与反应，使左侧瓶内气体被大量消耗，压强减小，形管左侧液面升高；
③ 取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀，说明A中含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）
[解析]与反应生成，所以实验后瓶中溶液中一定含有，可能含有，因为、溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此必须先检验并将其除尽，然后再用无色酚酞溶液检验有无。
（3）取样品于烧杯中，加水充分溶解后，加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥，称量得滤渣质量为，根据化学方程式进行计算得反应的质量为，样品中的质量分数表达式为（合理即可）；（合理即可）
[解析]采用沉淀法将样品中的转化为沉淀，通过化学方程式计算的质量，从而得到的质量分数。
（4）
（5）剩余稀盐酸在烘干过程中会挥发掉
（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
41．（1） Ⅰ
[解析]通过曲线可知，氧化钙与水反应放热（即反应Ⅰ）不能使温度达到以上。
（2）固体溶解时放热；曲线的反应物是粉、、，没有氢氧化钠，故与粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，放出的热量与氢氧化钠的溶解无关
[解析]乙同学认为曲线所用的反应物中有固体，由于固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确。
（3） 7 122
[解析]由、可得关系式：；氧化钙的成本为2 352元时，可购买氧化钙的质量为千克，设需要碳酸钠的质量为，
解得千克
则碳酸钠的成本为450元/千克千克元，氧化钙与碳酸钠的总成本为2 352元元元。
（4）不能只用粉和作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时可能会有危险；通过曲线变化趋势可以看出，温度达到以上后，持续时间较短，温度下降快，不能保持在以上分钟
（5） Ⅱ
（6）氧化钙先与水反应放出大量的热
[解析]曲线的发热粉内含有氧化钙，由于氧化钙一接触水立即反应放出大量的热，故曲线对应样品比曲线对应样品先开始发热。
（7）不溶于水（或导热性好、透气透水等，合理即可）
[解析]因为发热包必须放在水中才能发热，故无纺布不能溶于水，但能透水透气，能让发热粉与水接触，同时能将产生的释放出去，且有导热性。
42．活动一：澄清石灰水变浑浊
（1）减小
[解析]能溶于水且能与水反应，会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪。
（2）稀盐酸或稀硫酸（写化学式也可以，合理即可）
[解析]丙组实验发生反应的化学方程式为，反应无明显现象，要证明反应发生，即证明生成物存在，可加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明发生了反应。
【讨论交流】常温下，氢氧化钙微溶于水（合理即可）
[解析]常温下，氢氧化钙微溶于水，溶解度很小，故饱和石灰水和水吸收的效果差不多。
【设计方案】将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
[解析]为对比氢氧化钠浓溶液和水吸收的效果，应采用控制变量的方法，除了装入软塑料瓶中的液体种类不同外，其余因素均需相同。
【迁移应用】不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的,最终充满整个集气瓶（因为最终倒吸进入集气瓶中水的体积会相同，合理即可）
实验8 无明显实验现象反应的探究
1．（1） Ⅲ；二氧化碳能与水反应（写化学方程式也可）
[解析]实验Ⅰ喷水后纸花不变红，实验Ⅱ放入干燥的二氧化碳中纸花不变红，实验Ⅲ纸花喷水后放入干燥的二氧化碳中变红，说明二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红的物质。
（2）溶液由红色变为无色
[解析]滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应：，被消耗，溶液由碱性到中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，因此溶液由红色变为无色。
（3）稀盐酸（或稀硫酸，写化学式也可）
[解析]锥形瓶中先发生反应:，产物可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠已发生反应。
（4） ①③
[解析]实验①和③都是从有新物质生成的角度设计实验验证，实验②则是从反应物之一消失的角度设计实验验证。
2．（1）有气泡产生；或
[解析]将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象;再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应;探究过程中反应的化学方程式为、。
（2）无
[解析]氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸并振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色时，证明二者发生了化学反应。
（3）、；有气泡产生
[解析]溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;若恰好完全反应，溶质为;若盐酸过量，溶质为、。猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为、，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生。
（4）碱；
[解析]在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明不存在，得出与稀盐酸发生了化学反应的结论。
（5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色
[解析]在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，原因可能是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余。
（6） AB
[解析]锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无存在，即与发生了反应，故A符合题意;逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意;铜片不与或稀盐酸反应，不能达到实验目的，故C不符合题意。
（7）反应物减少
[解析]由以上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。
3．（1）新物质生成
[解析]若想证明反应发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质生成。
（2）无；
[解析]氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含，则能证明硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
（3）三
[解析]结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
（4）粉末溶解，溶液由无色变为黄色
[解析]氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为粉末溶解，溶液由无色变为黄色。
（5）盐
[解析]氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和某些盐反应。
（6）
[解析]反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为，则不能证明硫酸过量。
（7）
[解析]铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
4．（1）氢氧化钡；碳酸钠；纯碱或苏打
[解析]向溶液中滴加溶液，有气泡产生，结合题干信息可判断，、溶液分别是碳酸钠溶液、稀盐酸或稀硫酸中的一种；向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，可判断、溶液分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种；则溶液为碳酸钠溶液、溶液为氢氧化钡溶液、溶液为稀盐酸或稀硫酸。向溶液（氢氧化钡溶液）中滴加溶液，无明显现象，可判断溶液为稀盐酸。溶液为碳酸钠溶液，溶质碳酸钠的俗称为纯碱或苏打。
（2）氢氧根离子与氢离子结合成水分子
[解析]氢氧化钡与稀盐酸发生反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。
（3）；
[解析]①试管中含有氯化钠，把①②两支试管的废液和④号试管滴加溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，说明碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最后所得滤液中一定含有的溶质（酚酞除外）是，出现白色沉淀增多的现象，一定发生的化学反应是。
（4） AB
[解析]酸、碱性废水的处理过程中，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故A正确;食醋清洗水瓶中的水垢，两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体生成，属于复分解反应，故B正确;中国古代的“湿法炼铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，故C错误。
（5）是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再用吹风机吹干，红花又变紫，说明碳酸分解成为水和二氧化碳（合理即可）
实验9 粗盐提纯
1．B
[解析]粗盐需放在称量纸上称量，且砝码与粗盐位置放反，A中操作错误。
2．A 3．D 4．D
5．（1）
（2）较多固体
（3）引流
6．过滤； A，加速粗盐溶解，防止局部温度过高，液滴飞溅
7．（1）玻璃棒
（2）
[解析]最后加入过量的碳酸钠能除去杂质氯化钙和过量的氯化钡，所以难溶物中还有碳酸钙（由碳酸钠和氯化钙反应生成）；
（3）和
[解析]溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要加适量盐酸除去这两种杂质。
微专题4 碱变质的探究
1．（1）
[解析]氢氧化钠露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质分为三种情况，即没有变质、部分变质和完全变质。结合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，则猜想Ⅲ是固体是。
（2）
[解析]氢氧化钠变质发生反应的化学方程式为。
（3）有白色沉淀生成
[解析]小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，即氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成。
（4）氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应
（5） Ⅱ
[解析]小陈的实验中，向第三份溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；小王的实验中，向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故猜想Ⅱ成立。
（6）、、、
[解析]加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液中不存在氢氧根离子、碳酸根离子;加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液中一定存在，若加入的稀盐酸过量，此时所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多，溶液中所含有的离子有、、、。
（7） 4
[解析]向溶液中通入，开始时发生反应：；完全反应后，继续通入，发生反应：。若不考虑、作溶质，所得溶液中溶质的组成有4种情况：①若少量，未完全反应，溶质为和；②若和恰好完全反应，溶质为；③若和部分发生反应，溶质为和；④若和恰好完全反应，溶质为。
2．（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水
（2）四；与能反应，不能同时存在
[解析]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则猜想四不合理。
（3）碱性
[解析]碳酸钠溶于水形成的溶液显碱性。
（4）变红色；氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色；
[解析]实验一：向溶液中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色，仅根据此现象不能证明任一猜想正确，原因是氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性。实验二：向滤渣中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
3．（1）
[解析]氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为。
（2）有气泡产生；
[解析]碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡说明含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质。（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素应相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是，即的数值为1.0。
（3） 1.0
（4）部分变质；
[解析]由表中数据可知，相同条件下，加入该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于加入氢氧化钠固体和加入碳酸钠固体的温度升高值之间，说明该固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的应介于实验1和实验2之间，即的取值范围是。
（5）
[解析]反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为。
设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为。
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为。
故该固体的变质率为
即该固体的变质率为。
（6）密封保存（答案合理即可）
[解析]氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是密封保存。