四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025高一上学期10月月考 化学试题（答案）

27届高一10月月考
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第 I卷（选择题）
一、选择题（每个 2 分，共 40 分）
1．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
C．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫
D．醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
A．①④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
3．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒触碰液
体球后(成分为饱和 CH3COONa 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A．液体球中溶质粒子直径大于 100mm
B．CH3COONa 属于氧化物，熔融状态可以导电
C．水和冰互为同素异形体
D．CH3COONa 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色
试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体
5．下列溶液中的Cl 数目与50mL1mol / LMgCl2 溶液中相等的是
A．100mL1mol / LAlCl3 溶液 B．25mL2mol/LCaCl2溶液
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
C．50mL2mol / LKClO3 溶液 D．100mL2mol / LNaCl 溶液
6．在下列条件的溶液中，一．定．能．大量共存的离子组是
A K 、Cu 2 、SO 2 ．澄清透明溶液： 4 、NO

3
B．含有 NaHSO 2 4的溶液中：Ba 、NH4、Al
3 、Cl
C ．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： Na 、Mg2 、NO 3、SO
2
4
D．加入铁粉放出H2 的溶液：K 、Na 、S2 、Fe3
7．下列反应的离子方程式正确的是
A 2 ．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO3 2H CO2 H2O
B．将过量的CO2通入Ca(ClO) H O CO Ca
2
2 溶液中： 2 2 2ClO CaCO3 2HClO
C．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO 2H 3 Mg
2 CO2 H2O
D FeBr Cl Cl 2Fe2 2Fe3 ． 2溶液中通入足量 2 ： 2 2Cl

8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3固体（NaHCO3），加热
B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．NaHCO3 溶液（Na2CO3），可通入过量的 CO2 气体
9．下列说法不正确的是（ ）
A．．Fe 的摩尔质量是 56 g mol 1
B．20℃、101 kPa 下，22.4 L N2中含有 2 mol N
C．20 g NaOH 中含有约3.01 1023 个 Na
D．44 g CO2 含有的氧原子数约为 2 6.02 1023
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O 中氢原子数为 2NA
B．加热条件下，2molNa 与足量氧气充分反应，转移的电子数为 NA
C．常温常压下，11.2LCO2 气体所含的原子数为 1.5NA
D．32gO2和 O3混合气体中含有的电子数为 16NA
11．下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H2可在 Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
第 2页，共 8 页
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
B 向某溶液中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 Cl-
C 将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4强
D 向紫色石蕊溶液中通入 Cl2，先变红后褪色 Cl2 具有酸性和漂白性
12．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和
NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，判断下
列结论中错误的是 ( )
催化剂
A．在催化转化器中发生的反应为 2CO+2NO 2CO2+N2
Δ
B．该反应中 CO 做还原剂
C．通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
D．生成 22.4L CO2时转移电子数目为 2NA
13．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不．能．实现的是
Cl
A．Fe 2 FeCl3 B． NaClO 溶液 C O2 HClO△
C．Ca OH 溶液 C l2 Ca2 ClO 2 D．HClO 溶液 光 照 Cl2
14．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18g cm 3
HCl 的质量分数：36.5%
A．HCl 的摩尔质量是 36.5
B．该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 11.8mol/L
C．工业制 HCl 的方法是将氯气与氢气混合并光照
D．常温常压下，2.24L HCl 气体的质量为 3.65g
15 x x ．已知 2RO +5S2-+16H+n =2R2++5S↓+8H2O，则 RO n 中的 R 的化合价为
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
16．利用如图所示装置进行Cl2 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是（ ）
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
… … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …
B．乙的作用为除去Cl2 中的 HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的Cl2 ，丁中可盛放 NaOH 溶液
17．氨基磺酸(化学式为H2NSO3H ，其中 N 元素化合价为―3
价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作
用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
高温
2H2NSO3H SO2 SO3 2H2 N2 H2O 下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LSO2 和SO3的混合气体中硫原子数为 NA
B．该反应生成 1mol H2 时转移的电子数为 2NA
C．质量相等的SO2 与SO3所含的电子数也相等
D．该反应中 S 元素既被氧化，也被还原
18．有两块金属钠 A、B，B 在空气中完全燃烧得到产物 C，将 A 和 C 分别加入到足量水中，
生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则 A、B 的质量比为（ ）
A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78
19. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 K+、Mg2+、
Ba2+ Ag+ Cl- HCO- NO- 2-、 、 、 、 、SO 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
3 3 4
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味
气体。
Ⅱ.向 I 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液或 AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法错误的是（ ）
A. -由实验可知，该废液中一定含有 HCO ，一定不含 Ag+
3
B. - 2-该废液中一定含有 K+、Mg2+、 HCO 、SO
3 4
C. -无法确定溶液中是否含有 Cl-、 NO
3
D. 2-向实验Ⅰ中加入 BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为 Ba2++SO =BaSO4↓4
20. MnO2是一种重要的无机材料,利用粗 MnO2(含有杂质 MnO 和 MnCO3)制取 MnO2的流程
如图所示。下列说法错误的是 （ ）
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{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
A.酸浸的目的是将杂质溶解
B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：5
C.操作 X 和操作 Y 均为过滤
D.用热 NaOH 溶液吸收氯气的过程中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为 5 mol
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（共 60 分）
21．纳米磁珠(纳米 Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金
属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
酒精 空气
Fe3O4 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 ，纳米 Fe3O4 在潮湿的 中
① ②
O2 Fe2O3 HCl FeCl2 FeCl容易被 氧化，高温下被 O 32 氧化成 ，溶于 溶液中，生成 和 。向含
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
有一定配比的 Fe2+和 Fe3+
NaOH NH H O
的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 ， 3 2 ，
⑧ ⑨
使其达到某个 pH 范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米 Fe3O4 颗粒。
(1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是 (填编号，后同)，
⑤~⑨中属于强电解质的是 。
(2)将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。
(3)标况下 4.48L 的③，约含有 个氧原子，常温常压下③与 CO2的密度之比
为 。
(4) － －将 0.1mol·L 1FeCl3由 amL 稀释至 bmL，稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度是
mol/L( ＋用含 a、b 的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入 NaOH 溶液至 Fe3 恰好沉淀完全，
需要 NaOH 的质量为 g。 (用含 a 的代数式表示)
22．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和 NaHCO3。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
… … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A 中温度计示数略有降低，B 中温度计示
数升高。说明固体 b 与水作用的过程中______（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体
b 为______（填物质的化学式）。
（2）实验Ⅱ中，向试管 C 和 D 中分别加入 5 mL 水，充分振荡，试管 C 中固体有剩余，试
管 D 中固体完全溶解。
①判断固体 c 为______（填物质的化学式）。
②分别向两支试管中滴加 2 滴酚酞，______试管中红色较深。（填“C”或“D”）
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液 e 和溶液 f 中逐滴加入稀盐酸，F 中开始滴加就可以观察到气泡；
E 中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释 E 中开始无气泡产生的原
因____________。
（4）请你再设计一个鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 的实验方案： 。
23．某 84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500mL
密度：1.19g cm-3
主要成分：25% NaClO
注意事项：密封保存
(1) NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原)
性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol L-1 (保留小数点后一位)。
(3)某实验需用80mL 0.3mol L-1 NaClO的溶液
①若用上述“84 消毒液配制，需要量取 mL。
②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有 、 (写
仪器名称)。
③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母) 。
A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
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B．溶解后未经冷却就移液
C．将量筒残留液洗入烧杯中
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用。
24．MnO2 可用于制取MnO2 和O2 。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2 并探
究其性质，回答下列问题：
（1）发生装置中制取 Cl2 的化学方程式是____________。
（2）除杂装置②中的试剂是______。
（3）将虚线框中的收集装置补充完整。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是____________。
（5）将收集的纯净Cl2 溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
… … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …
注：CCl4 为无色有机溶剂，与水互不相溶．密度比水的大；Cl2 易溶于CCl4 。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH 减小的原因__________________。
②Ⅰ中白色沉淀为 AgCl，试剂 a 为______。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是______。
（6）实验室加热MnO2 和KClO3 的固体混合物制取O2 ，同时生成 KCl，反应中MnO2 是
催化剂，化学方程式是____________。
（7）在（6）中得到的 O2 有刺激性气味，推测反应生成了 Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+
2MnO2==K2Mn2O8+Cl2 ↑+O2↑。每生成 1 mol O2，该反应共转移电子______mol，标况下生成
气体的体积为______L。
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{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}27届高一10月月考化学答案
一、选择题（每个2分，共40分）
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
&
B
A
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
B
A
A
B
C
D
二、
填空题（每空2分，共60分）》
21.(1)
⑤6⑦⑧⑨
⑤6⑦⑧
(2)H+NH3H2O=NH++H2O
(3)
2.408×102
8:11
0.3a
(4)
b
1.2a×102
22.（1)放出
Na2CO3
(2)NaHCOa D
(3)CO32+H=HCO32
(4)滴加氯化钙或者氯化钡，若产生白色沉淀，则为碳酸钠。
23.(1)
+1
氧化
(2)4.0
(3)
7.5
胶头滴管
100mL容量瓶
BCD
24.(1)MnO2+4HCl（浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热符号，和浓字少了扣1
分)
(2)浓硫酸
(3)
(4)CI+20H==CI+CIO+H2O
(5)2HC1O==2HCl+O2↑（条件光照，少了扣1分）
AgNO3
干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性。
(6)2KCO3==2KC+3O2↑（条件写二氧化锰和加热符号，少了扣一分)
(7)10
44.8