上海市三林中学2024-2025高三上学期阶段一教学质量检测化学试卷（答案）

三林中学2024学年第一学期阶段一教学质量检测
高三 化学
2024年10月
一、化学反应的热效应（共14分）
1.(单选)若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是
(A) 273K 时1.0g 冰 (B) 273K 时10.0g 水
(C) 373 K时1.0 mol 水蒸气 (D) 373K 时10.0g 水蒸气
2.(单选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是
48gC(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为 -1574 kJ
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H= -110.5kJ·mol- 1
C.2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) △H= +283.0kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)= CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
3.(单选)已知P4(白磷，s) = 4P(红磷，s) △H= -29.2 kJ·mol-1。下列判断正确的是
A. 相同状况下，能量状态较低的是白磷
B. 红磷比白磷更稳定
C. 相等质量的白磷和红磷完全燃烧时，放热是相等的
D. 白磷和红磷互为同分异构体
4.已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。
(1)该反应的能量变化可用图 (填字母)表示。
图a 图 b
(2)写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式 。
5.已知 ：H—H键的键能为436 kJ·mol-1，H—N键的键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：
N (g)+3H (g)2NH (g) △H= -92.4kJ ·mol-1。
(1)请计算出氮氮叁键的键能为 。
(2)若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1 molN2和3molH2，充分
反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
化学反应的方向、限度和速率（共18分）
6.(单选)下列关于工业合成氨的说法正确的是
A. 因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B. 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C. 在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D. 生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大
7.(单选)某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
A. K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变
8.(单选)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ·mol- ,若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A. 升高温度 B.增大容器容积
C. 降低 c(NH ) D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
9.(单选)下列有关活化分子的说法正确的是
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D. 升高温度能提高活化分子百分数
10.某可逆反应在某体积为5L 的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变 化情况如图所示(A、B、C均为气体):
该反应的化学方程式为 。
反应开始至2分钟时，A 的平均反应速率为 。
由如图求得A 的平衡时的转化率为 ，化学平衡常数为 。
在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应并达到平衡，当改
变条件时，速率会减小的是 (填序号)。
①增大容器体积 ②加入催化剂 ③降低温度
水溶液中的离子反应与平衡（共16分）
11.(单选)室温下，c(OH-)最小的是
A. pH=0的溶液 B. 0.05mol·L-1H SO
C. 0.5 mol·L- HCl D. 0.05 mol·L-1的 Ba(OH)
12. (单选)将0.1 mol·L- 醋酸加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和 c(OH--)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
13. (单选)一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水至固体恰好完全消失，下列叙述中正确的是
A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. 溶液中[Cl-]变 小 D. 溶液中n(Cl-)不 变
14. 在常温下，0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
组分
请回答下列问题：
写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式： 。
反应后溶液的pH 7，用离子方程式解释原因： 。
图中X、Y、Z分别代表一种微粒，X、Y、Z 三者的浓度关系是 (用
等式表示)。
溶液中[Na+]= 十 = mol·L-1。
氧化还原反应和电化学（共52分）
15.(单选)在化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，该元素是
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 没有被氧化，也没有被还原
16.(单选)氧化还原反应的实质是
A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失
C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新物质
17.(单选)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
18.(单选)对于反应CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，下列判断正确的是
A. H2只是氧化产物 B. H2只是还原产物
C. CaH2中的氢元素被还原 D. H2O是氧化剂
L19.(单选)已知Co O 在酸性溶液中易被还原成 Co +，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(A) Cl +FeI = FeCl +I
(B) 3Cl +6FeI = 2FeCl +4FeI
(C) Co O +6HCl = 2CoCl +Cl +3H O
(D) 2Fe ++2I- = 2Fe ++I
20.(单选) 24mL0.05mol·L-1的Na SO 溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K Cr O 溶液完全反应。已知Na SO 可被K Cr O 氧化为Na SO , 则元素Cr在还原产物中的化合价为
(A) +5 (B) +4 (C) +3 (D) +2
21.(单选)铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
(A) 正极反应 Zn-2e- = Zn +
(B) 电池反应Zn+Cu + = Zn ++Cu
(C) 在外电路中，电子从铜极流向锌极
(D) 盐桥中的 K+移向 ZnSO 溶液
22.(单选)下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 工业固氮 B. 工业制漂粉精
C. 用SO 漂白纸浆 D. 工业接触法制硫酸
23.(单选)以下各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Fe3+、MnO4-、NO3-、K+ B. S2-、NO3-、H+、K+
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH- D．H+、SO32-、Cl-、NH4+
24.(单选)铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成PbSO4。关于铅蓄电池说法正确的是
A．在放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
B．在放电时，该电池把电能转化为化学能
C．在充电时，Pb与外接电源的正极相连
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e- = Pb+SO42-
25.(单选)下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，硫酸铜作电解质溶液
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液
26.(单选)港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是
A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时负极反应为
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀
27.(单选)如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许Na+通过，其中箭头方向表示Na+的移动方向。则下列说法错误的是
A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒
C．2处为收集氢气 D．5处添加饱和食盐水
28.(单选)氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是
A．石墨电极连接电源正极
B．H＋透过交换膜从铂电极向石墨电极移动
C．Fe3＋在石墨电极区域可循环再生，涉及到的化学反应为
D．随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均不变
29．二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：
2ClO2＋2CN— → 2CO2↑＋N2↑＋2Cl—
（1）该反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________；
（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：
ClO2＋ MnSO4＋ H2O → MnO2↓＋ HCl＋ H2SO4
若反应中生成0.2 mol MnO2，则电子转移 个。
（3）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN―是在 极上被反应成CO2和N2，判断的依据是 。
30．某小组为研究电化学原理，设计如图装置
（1）a和b不连接时，金属铁表面上的现象是 ；
（2）a和b用导线连接时，铜片上发生的电极反应式为 。
（3）要想在铁上镀铜，a应与直流电源的 极连接。
（4）为使反应Cu＋2H2O = Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
31．化学电源在生产生活中有广泛用途。
(1) 已知甲醇的化学式为CH3OH，甲醇的燃烧热△H= -726.5kJ mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为 。
(2) 理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为 (用小数表示，保留3位小数。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
三林中学2024学年第一学期阶段一教学质量检测
答案
一、（共14分。每题2分）
C 2、D 3、B
（1）a
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -572kJ/mol （1分+1分）
（1）945.6 kJ/mol （1分+1分）
（2）小于
二、（共18分。每题每空2分）
6、D 7、A 8、D 9、D
10、(1) 2A+B2C
(2) 0.2mol/(L· min) （1分+1分）
(3) 40% 8.89
(4) ①③
三、（共18分）
11、A 12、D 13、B
14、(1) HA+OH- = A-+H2O
(2) ＞ A-+H2OHA+OH- (4分)
〔OH-〕=〔HA〕+〔H+〕
〔A-〕+〔HA〕 0.1 (4分)
四、（共50分。每题每空2分）
C 16、C 17、A 18、D 19、B 20、C 21、B 22、C 23、B 24、A
25、B 26、C 27、B 28、B
29、（1） +4价的Cl CO2、N2
(2) 2、5、6、5、2、5 0.4NA
阳；CN-被氧化为CO2和N2发生了氧化反应，电解的阳极发生氧化反应。（合理即可）
（1）有红色物质析出
（2）Cu2++2e-=Cu
（3）正
（4）C
31、（1）CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ （1分）
（2）0.966 （1分）