广东省佛山市顺德区容山中学2024-2025高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高一年级
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷相应区域内。写在本试卷上无效。
4、考试结束后，将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、单项选择题：（本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．CuO→Cu
3．下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．、、、都属于酸性氧化物
B．硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物
D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
4．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大
D．N点时和恰好完全反应
5．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到溶液中②NaOH溶液和溶液混合③金属镁投入到
盐酸中④投入到溶液中
A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④
6．下列有关钠的化合物的说法正确的是（ ）
A．用加热法除去固体中混有的
B．与的反应中有氢氧化钠生成，是典型的碱性氧化物
C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红后褪色
D．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体
7．下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与水反应：
B．向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：
C．少量澄清石灰水和溶液反应：
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
9．下列分散系最不稳定是（ ）
A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C．向固体中加入盐酸得到的棕黄色液体
D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液得到的红褐色液体
10．在国庆联欢晚会上，烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与固体
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
二、单项选择题：（本题共6个小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
11．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无
C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有
12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．使酚酞试液变红的溶液：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
13．二氧化氯（）是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性
B．该反应为复分解反应
C．发生氧化反应
D．是氧化剂
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成CuS的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应②中作氧化剂，是还原产物
C．要转化成可以通过加入还原剂来实现
D．氧化性强弱顺序为
16．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
三、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共56分。
17．（14分，每空2分）
Ⅰ．有以下几种物质：①纯，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤硫酸氢钠固体，⑥蔗糖，⑦氨水，⑧熔融KCl。
（1）以上能导电的是______（填序号，下同）；
（2）以上属于电解质的是______；
（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式______。
Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。
（4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______。
Ⅲ．在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
（6）该反应的化学方程式为____________。
（7）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生。
红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：______。（用离子方程式表示）
18．（14分，除标明外，其余每空2分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）中氯元素的化合价是______，具有______“______（填“还原性”或“氧化性”）。
（2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作______（填“还原剂”
或“氧化剂”）。
（3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是____________。
（4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是______，写出该反应的化学方程式____________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是____________。
19．（14分，每空2分）．根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．现有含有少量NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是和______（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是____________。
（3）①②③中均进行的分离操作是____________。
（4）③中加入过量的溶液的目的是____________。
Ⅱ．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：与不能共存，AgCl和均为沉淀]
阳离子 、、
阴离子 、、
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为______。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属______（填写金属的元素符号），此反应的离子方程式为______。
20．（14分，每空2分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【猜想】
（1）猜想一：可能含有
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：______（用简洁的文字表述）。
【设计实验】
（2）完成下表：
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸 试管外壁试管外壁发热 原因是______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是______
③向②所得的溶液中滴加几滴______（化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是______
【交流与讨论】
（3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）。
（4）用双线桥表示电子转移的方向和数目。