江浙皖高中发展共同体2024-2025高三上学期10月联考 化学试题（含解析）

2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）
化 学
命题：舟山中学 审题：慈溪中学 柯桥中学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列说法不正确的是（ ）
A．俗称铁红，可用作红色颜料 B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂
C．醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药 D．有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板
3．下列表示正确的是（ ）
A．分子的球棍模型：
B．键形成的轨道重叠示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．和的最外层电子排布图均为
4．下列说法不正确的是（ ）
A．图①标识表示爆炸类物质
B．装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液
C．装置③是铁制品镀铜
D．装置④可用于制备明矾大晶体
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产
D．清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
6．利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．X表示
B．可用NaClO代替
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
D．若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是（ ）
结构、性质 用途
A 甘油分子间的氢键较强 甘油可做保湿剂
B 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒
C SiC熔点高 SiC可用于制作砂轮磨料
D CO有强还原性 可还原制粗硅
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．与氢氟酸反应：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．饱和溶液浸泡锅炉水垢：
9．有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是（ ）
A．该分子中键与键数目之比为12：1 B．能发生还原反应
C．能与酸发生酯化反应 D．该分子中含有手性碳原子
10．X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．X的一种氢化物的分子式可以表示为
C．化合物为非极性分子
D．、中Y原子的杂化方式均为杂化
11．在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
物质
a b c
下列说法不正确的是（ ）
A．受反应影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B．反应ⅱ的
C．反应ⅰ在1000K时能自发进行
D．分离产物，可提高在混合气体中的体积分数
12．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应可用碱作催化剂
B．乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物
C．中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加
D．同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率
13．科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，右图为其原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A．在电极b失去电子生成氢气
B．通过质子交换膜从右向左移动
C．电极a表面生成的电极反应式为
D．当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.1mol的
14．三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是：（ ）
A．三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同
B．三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水
C．三聚氰胺有弱碱性
D．三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氰酸
15．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的。
a．选择合适的指示剂KIn（HIn为其对应的弱酸），。
b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
下列说法不正确的是（ ）
A．等于
B．在该非水溶剂中，反应
C．保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变
D．在该溶剂中，
16．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是（ ）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液 加入溶液褪色更快 增大反应物浓度，反应速率增大
B 温度 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 在热水浴中的试管，出现浑浊更快 升高反应物温度，反应速率增大
C 催化剂 向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液 加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快 酶的催化活性大于无机催化剂
D 反应物接触面积 在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热： 在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热； 反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上 增大反应物接触面积，反应速率增大
非选择题部分
二．非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答：
（1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为______；写出该化合物的化学式______；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式______。
（2）下列有关单核微粒的描述正确的是______。
A．P的基态原子电子排布方式只有一种
B．Al的第二电离能的第一电离能
C．As的基态原子简化电子排布式为
D．Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子
（3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X______填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由______。
18．（10分）矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以为原料可实现如下转化：
请回答：
（1）根据固体隔绝空气煅烧的结果，中Cl元素体现的性质是______（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。写出固体隔绝空气煅烧，生成固体D的化学方程式______；从溶液C中提取溶质的步骤如下：加入______（填一种化学试剂），过滤，洗涤，干燥，得到产品。
（2）下列说法不正确的是______。
A．向溶液B中加入浓盐酸，可实现溶液B向溶液A的转化
B．向蓝色溶液B中加入水合肼，会生成一种气体和固体D
C．无色溶液E在空气中久置不变色
D．高温分解固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物
（3）设计实验检验固体D的组成元素______。
（4）已知在高温下，固体D的稳定性高于，请从结构角度的说明______。
19．（10分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。反应分两步：
ⅰ．和生成；
ⅱ．分解生成尿素。
①反应ⅰ能自发进行的条件是______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
②已知在实际生产中，的质量先增大后减小，试解释其原因______。
③下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是______。
A．降低反应温度 B．增大体系压强 C．将产物尿素移走 D．选择合适的催化剂
（2）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电解过程中生成尿素的电极反应式是______。
②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；］
（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为48kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于的初始压强应大于______kPa。
20．（10分）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：
已知：溶于水，不溶于乙醇
（1）实验室选用与浓硫酸制备，选用浓硫酸的原因是______。
（2）下列做法不正确的是______。
A．步骤Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度
B．步骤Ⅱ中应加入足量的确保充分反应
C．步骤Ⅱ中控制温度低于10℃，防止温度高可能生成
D．步骤Ⅲ中可升温至40℃，减压脱除过量
（3）写出步骤Ⅳ滴入饱和溶液的化学方程式______。
（4）步骤Ⅳ中判断沉淀完全的操作是______；
（5）从下列选项中选择合适的操作补全步骤Ⅴ过程。
将滤液倒入蒸发皿中，加热用玻璃棒不断搅拌______停止加热冰水浴冷却后过滤____________。
A．蒸发皿中出现大量晶体 B．蒸发皿溶液表面出现晶膜
C．用饱和溶液洗涤晶体 D．用乙醇洗涤晶体
E．高温烘干 F．滤纸吸干
（6）产品纯度测定
称取5.0g产品，用蒸馏水溶解后配制成1L溶液。量取溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用的溶液滴定至微红色，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00ml，则产品纯度为______，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致产品测定纯度______。（填“偏高”或“偏低”）
21．（12分）白 芦醇（化合物Ⅰ）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物路线。回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为______。
（2）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．化合物B可与盐酸反应形成易溶于水的盐
B．涉及加成、消去反应
C．F所含中碳氢键极性小于中碳氢键极性
D．白藜芦醇的分子式为
（4）写出的化学方程式______。
（5）设计以G和乙醇为原料合成医药中间体（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）化合物A的同系物J比A多一个碳原子，写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式______。
（1）分子中有3种不同化学环境的氢原子；
（2）分子中含有两个六元环，且遇显紫色。
2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体
高三年级10月联考（浙江卷）
化学参考答案
一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C D A D B B D
9 10 11 12 13 14 15 16
A B D B C B C A
【解析】
12．A项：因为要攫取，使其以离去，所以要用碱做催化剂，正确。
B项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。
C项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。
D项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C－H键极性减弱，活性降低，转化成离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。
14．A项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用杂化，正确。
B项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。
C项：三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与结合，所以有碱性，正确。
D项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。
15．由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
由，即，解得，则该反应的平衡常数为
解得，A正确；
根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
此时，即，则，则平衡常数，则。
反应的，B正确。
HA和HB在非水溶剂和水溶液中的值会发生变化，C错误。
由于，则正确。
二．非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）4（1分） GaN（2分） （2分）
（2）AB（2分）
（3）＜（1分）化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合。（2分）
【解析】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得。
（2）A项：P的价电子排布为，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，正确。
B项：Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为，但Al为第二电离能，更大，正确。
C项：As的基态原子简化电子排布式为，错误。
D项：优先失去的是4s轨道上的电子，错误。
（3）＜化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合。
18．（10分）
（1）还原性（1分） （2分） 乙醇（1分）
（2）CD（2分）
（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。（2分）
（4）固体D中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定。（2分）
【解析】（1）根据题干信息，可写出反应 Cl元素体现了还原性。C中溶质为，可采用醇析法结晶，故加入乙醇。
（2）A项：溶液中存在加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，正确。
B项：二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和，正确。
C项：有还原性，在空气中久置会被氧化成，溶液由无色变为深蓝色，错误。
D项：气态产物为氯气，可以用于药物的制造，错误。
（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成和。
（4）固体D中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定。
19．（10分）
（1）①B（1分）
②反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小。（2分）
（3）AB（2分）
（2）①（2分）
②（1分）
（3）90（2分）
【解析】（1）①由图可知，反应ⅰ，自发条件为低温，选B
②反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小。
③总反应，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB。
（2）②
（3）
20．（10分）
（1）硫酸质量分数过高溶液中的浓度小，硫酸质量分数过低不利于逸出（1分）
（2）B（1分）
（3）（2分）
（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全（2分）
（5）（1分）
（6）（2分）偏高（1分）
【解析】
（2）A项：温度越低，气体溶解度越大，正确。
B项：会将产物氧化到更高的价态，错误。
C项：温度过高会增大的氧化性，有可能将S元素氧化到＋6价，正确。
D项：温度越高，气体溶解度越小，正确
（5）产物带结晶水，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，滤纸干燥的方式。故选BDF。
21．（12分）
（1）碳溴键，醚键（1分）
（2）（1分）
（3）CD（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）（3分）
【解析】A： B： C： D：
E： G：
（3）A项：氨基有碱性，可与盐酸反应，正确。
B项：中间产物为可知，涉及的反应为先加成，再消去，正确
C项：F所含连接的是，吸电子能力强，是的碳氢键极性增大，错误。
D项：略