湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024高二上学期11月期中考试化学试题（答案）

2023年秋季黄梅县育才高级中学期中考试
高二化学试题
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情．北京冬奥会全部场馆将使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关的说法正确的是（ ）
A．电解水是获取氢气的途径之一 B．升高温度可使氢气转化为液态
C．反应吸收能量 D．断开键释放能量
2．与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是（ ）
A．（1）为放热反应
B．
C．
D．
3．下列说法不正确的是（ ）
A．氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的燃烧热大于
B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为
C．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
D．已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．己知，则金刚石比石墨稳定
5．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为．
已知：①碳的燃烧热 ② ③则x为（ ）
A． B． C． D．
6．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
7．某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过后，测得物质的物质的量浓度分别为，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A． B．
C． D．
8．反应在容积为的密闭容器中进行．起始时和均为．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．实验c，从反应开始至达到平衡时
B．实验a，用浓度表示的平衡常数为100
C．该反应的
D．比较实验可得出升高温度反应速率加快
9．某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大的平衡转化率减小
10．可逆反应的反应速率与时间的关系如图所示，在时都只改变了一个反应条件，下列对时改变条件的判断正确的是（ ）
A．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
D．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
11．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据，将更适合所有的过程
C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行
D．反应能自发进行，则该反应的
12．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
电离平衡常数
下列推断正确的是（ ）
A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式：
D．的电离常数表达式：
13．下列说法中正确的是（ ）
A．时溶液呈酸性
B．在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13
D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为
B．某温度时水的离子积常数．若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，若所得混合液，则
C．常温下，同的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸
D．常温下，同的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸
15．常温下，向—元酸溶液中逐渐通入氨气（己知常温下，电离平衡常数），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．当时，溶液必为酸性
B．为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大
C．由图像可知的电离平衡常数为
D．当通入时，
二、非选择题：本题共4个小题，共55分．
16．（14分）我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和．为此，研发转化利用技术成为重要科技目标．
（1）以为原料加氢可以合成甲醇，将的混合气体充入体积为的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示．
①以后转化率随温度升高而增大的原因可能是_______．
②有利于提高选择性的反应条件可以是_______（填标号）．
A．降低温度 B．使用更合适的催化剂 C．增大压强 D．原料气中掺入适量的
③控制温度，测得混合气体流速为（己换算为标准状况），则的反应速率_______ （写出计算式）．
（2）以和为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i：
ii：
iii：
④反应iii的_______．3个反应的（自由能变化）随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是_______（填字母）．
⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气和，平衡时的转化率为0.5，则平衡时和的物质的量比为_______，已知反应ii的，测得平衡时容器内总压为，则反应iii的平衡常数_______．
17．（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景．
I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷．己知：时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量．该反应的热化学方程式为_______．
时，，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于燃烧石灰石制备，则得到多的是_______（填“甲醇”或“辛烷”）．
（2），该反应相关化学键键能数据如下表（已知中的化学键为）；
则_______．
化学键
496 343 1076 X 413
II．甲醇的合成
（3）以和为原料合成甲醇．反应的能量变化如图所示．
①补全图：图中A处应填入_______．
②该反应需要加入铜—锌基催化剂．加入催化剂后，该反应的_______（填“变大”“变小”或“不变”）．
③已知：
以和为原料合成甲醇的热化学方程式为_______．
18．（12分）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）经测定，前内_______，则该反应的化学方程式为_______．
（2）从反应开始到内，A的转化率为_______．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______．
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______．
①升高温度
②保持压强不变，充入
③保持体积不变，充入
④增加A的浓度
（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_______．
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．混合气体的体积不随时间变化而变化
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F．
19．（17分）请回答下列问题：（时，部分物质的电离平衡常数如表所示）
化学式
电离平衡常数
相同温度下，等的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序_______．
（2）时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是_______．
A． B． C． D．
（3）向中滴加溶液过程中，变化如图．
①A点溶液_______1．（填“>”、“<”或“=”）．
②下列说法正确的是_______．
a．两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液微粒浓度满足：
（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是_______（填写序号）．
①相同条件下，浓度均为的盐酸和酷酸，醋酸的导电能力更弱
②时，一定浓度的混合溶液的等于7
③溶液能与反应生成
④溶液可使紫色石蕊试液变红
（5）在时对氨水进行如下操作，请填写下列空白
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式_______；所得溶液的_______7填（填“>”“=”或“<”），用离子方程式表示其原因_______．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的．则_______．
化学参考答案
ACBCA DDCBC DCDBD
16．【答案】（1）反应未达平衡，温度升高，反应速率加快；生成的反应为主反应，该反应吸热，温度升高转化率增大 ABCD
（2） b
17．【答案】辛烷
465
不变
18．【答案】（1）①． ②．
（2） （3）乙>甲>丙
（4）①④ （5）
19．【答案】 AC > ①②