北京市第五十五中学2024-2025高三上学期10月月考 化学试题（答案）

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期10月阶段调研
高三化学（等级考）
本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是（ ）
A．C和均位于元素周期表中第族 B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体
C．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式 B．基态原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子结构模型：
3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．硫化钠作工业废水中的沉淀剂
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B．溶液将水垢中的转化为
C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的
D．溶液中滴加溶液，促进分解
5．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．电镀铜时阴极析出铜：
B．钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C．电解饱和食盐水制氯气：
D．氨催化氧化生成一氧化氮：
6．下列事实不能用氢键解释的是（ ）
A．密度： B．沸点：
C．稳定性： D．溶解性（水中）：
7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（ ）
A．属于糖类 B．阿斯巴甜最多能与反应
C．分子中含有手性碳原子 D．可以发生取代反应、加成反应
8．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。
下列说法不正确的是（ ）
A．通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C．电极b的电极反应：
D．电池的总反应：
9．下列实验不能达到对应目的的是（ ）
A B C D
实验
目的 验证铁的吸氧腐蚀 验证1-溴丁烷发生消去反应 实验室制取氨气 实验室制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
I II
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中均存在：
B．I中的沉淀可能有和
C．Ⅱ中生成的反应：
D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低
11．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高
D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开键，形成键的过程
12．回收某光盘金属层中少量的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液
B．①中，被氧化
C．①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的
D．③中，若X是乙醛溶液，生成的反应为
13．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：
C．间硝基甲苯氧化为间硝基苯甲酸时，转移
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
14．实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比
试剂X 试剂Y
i 0.04 0.04 a
ii 0.1 0.1 0.15
iii 0.5 0.5 0.19
iv 1.0 1.0 0.26
已知：①。
②取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．分析i中数据可知
B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀
C．取iii中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（8分）锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_________。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_________。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。
某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_________杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_________，空间结构为正八面体形。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为．
①晶胞中的“O”代表_________（填“”或“”）。
②距离最近的有_________个。
③己知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为________。
16．（13分）肼有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。
（1）己知：I．
II．
III．
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是__________________。
（2）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．（快）
ii．（慢）
己知电负性。下列说法正确的是_________（填序号）。
a．反应i中做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内的产量
c．采用压强可以增大的溶解度，提高反应ⅱ中的利用率
（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼（，常温为液态）中与间存在氢键，在图中用“…”表示出这种作用力。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是_________（填序号）。
a． b． c．
（4）产品中肼含量的测定方法如下。
取产品加水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液。已知：
①样品中肼（以计）的质量分数为_________。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（5）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。
某种碱性肼空气燃料电池（电解质为溶液）具有高效、无污染的特点，装置如图所示。
①负极的电极反应式是_________。
②电池工作一段时间后正极区溶液基本保持不变，结合电极反应式解释原因__________________。
17．（13分）艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件己略去）。
（1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
①A的结构简式是__________________。
②的反应条件是__________________。
（2）的反应类型是__________________。
（3）发生氧化反应。
①若用溶液将D氧化为E，理论上D与的物质的量之比为_________。
②若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与溶液反应生成。则D与M反应的化学方程式是__________________。
（4）反应的化学方程式是___________________________。
（5）发生取代反应。不饱和碳原子上的不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的易发生取代反应。原因是___________________________。
（6）的转化经历如下多步。
已知：I．
II．
III．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是__________________。
18．（12分）以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。
已知：i．的结构式为。
ii．均能导电。
（1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。
①正极的电极反应式为_________。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是__________________。
（2）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：
添加 未加
元素的浸出率
过程中产物形态 （致密硫膜难导电） （致密硫膜难导电）
①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：__________________。
②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为： __________________。
（3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。
①在空气中培烧得到铁红，反应的化学方程式为__________________。
②由滤液B电解（作电极）生成的总反应的离子方程式为__________________。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：__________________。
19．（12分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ii．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
iii．为微溶物。
实验 序号 试剂 现象
20滴溶液 I 滴溶液 滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
II 滴蒸馏水 滴溶液 紫色浴液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
III 滴溶液 滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。
IV 滴溶液 滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。
（1）用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因__________________。
（2）已知，实验I、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验I、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
①对于氧化性的认识是_________。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为__________________。
（3）针对实验III、IV进行分析：
①实验III中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为__________________。
②实验IV中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：__________________（写出2点）。
（4）针对实验III、IV继续探究：
①实验V：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因__________________。
（5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验己证实的锰化合物转化关系。
2024-2025学年度第一学期10月阶段调研
高三化学参考答案
1-5 DBDDB 6-10 CABBC 11-14 ACCC
15．（8分）（每空1分）
（1）①球形
②
（2）①F、N、P ② ③6
（3）① ②4 ③
16．（13分）（每空2分，除标注）
（1）
（2）c（1分）
（3）① ②a（1分）
（4）① ②偏小（1分）
（5）①
②正极反应：，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同
17．（13分）
（1）①（2分） ②光照（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）①（1分）
②（2分）
（4）（2分）
（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的的极性增强，易断裂（2分）
（6）（2分）
18．（12分）（每空2分，除标注）
（1）①
②作催化剂对浸出速率的影响大于减小对浸出速率的影响。
（2）①反应所生成的夹杂在硫层中，提高其导电性，使的浸出反应得以继续进行。
②
（3）①
②（1分）
③直接电解滤液B可以避免电解时发生反应消耗电能，得到更为纯净的，同时获得铁红。（1分）
19．（12分）（每空2分，除标注）
（1）（1分）
（2）①均可体现氧化性：在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为。
②加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。（1分）
（3）①
②被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。
（4）酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反（反应i）、（反应ii），反应ii速率快于反应i。（其他答案合理给分）
（5）