湖南省株洲市攸县健坤高级中学2023-2024高二上学期期中考试化学试题(无答案)

高二期中考试化学试卷
考试范围：选择性必修一至盐类水解；
考试时间：75分钟；分值：100分．
可能用到原子质量H-1Na-23S-32O-16B-11
一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分．每题只有一个选项符合题目要求）
1．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能 B．催化剂能改变反应的焓变
C．该反应的反应热 D．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
2*．已知：，则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
3．对于反应，下列速率关系中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．反应能自发进行，则该反应的
B．、的反应在高温条件下能自发进行
C．反应的
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
5．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示的百分含量
B．所具有的能量大于总能量
C．升高温度，体系颜色加深
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中
充入少量稀有气体，反应速率不改变
6*．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加固体C的用量 B．向容器中充入少量稀有气体Ar
C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度
7．下列说法正确的是（ ）
A．测定中和热实验时，将盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B．测定中和热时可用浓硫酸
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
8*．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中四点间的关系：
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量固体
9．反应，在5L密闭恒容容器中投入和，
的物质的量增加了，下列说法错误的是（ ）
A．开始时刻与时容器内压强之比为9：10
B．用氧气表示内平均反应速率：
C．内的转化率是40%
D．当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态
10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是（ ）
化学式 HCN
电离平衡常数 ；
A．25℃时，在等浓度的溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者大
B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为：
C．结合的能力：弱于
D．NaCN中通入少量发生的化学反应为：
11*．室温下，现有三种酸的稀溶液：a．HCl溶液；b．溶液；c．溶液．下列说法正确的是（ ）
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其的大小关系为
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为
C．相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为
D．同同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的锌片反应，反应所需时间：
12*．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
13．下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）
A．在溶液中加入少量固体，的水解程度增大
B．将溶液由20℃加热到6℃，溶液的增大
C．向溶液中加水，溶液中的比值增大
D．常温下，的NaB溶液的，溶液中
14．室温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积"变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：；．忽略混合时溶液体积和温度的变化）．下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，对于反应反应达到平衡状态时，平衡常数．
B．b点溶液中的全部溶质为和
C．c点溶液中，
D．d点溶液中存在：
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）回答下列问题：
（1）已知稀溶液中，与恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和反应反应热的热化学方程式：____________．
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理．已知一定条件下：
①
②
则______ ，该反应____________（填“能”或“不能”）自发进行．
（3）在恒温恒容时，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：．
①该反应达到平衡后，通入一定量CO，平衡向___________移动；加入Fe粉，平衡___________移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②表明该反应已达平衡状态的是___________．
A．单位时间内生成同时生成
B．不随时间改变
C．的体积分数不变
D．Fe的浓度不变
（4）一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收．反应为其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图所示．和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是______________________．
16*．（10分）反应，若在一定温度下，将物质的量浓度均为的和注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中的转化率为50%，则在该温度下：
a．此反应的平衡常数为___________
b．在上述温度下，若的初始浓度增大到，的初始浓度仍为，计算达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度及和的平衡转化率．
①_______，________．②的转化率为___________，的转化率为___________
17*．（24分）（1）下列溶液一定呈中性的是_______
A．的溶液
B．的溶液
C．的溶液
D．氨水和氯化的混合液中
（2）现有下列电解质溶液：
①②③④⑤⑥⑦
a．溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是___________ （用离子方程式表示）．
b．上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_________ （填序号）．
常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：_____>______>_____ （填序号）．
（3）常温下，的溶液中有1%乙酸分子发生电离，则溶液的______；下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是_____ （填序号）．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释至
d．加人少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加人少量的溶液
（4）将等质量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）________（填“>”“<”或“=”）V（醋酸）．
（5）的HA溶液的，则HA的电离方程式为_______________
（6）某温度下，，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的__________
（7）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_________，造成水的离子积常数变化的原因是_________．
18．（10分）某学生用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
请回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是________ （填序号）．
（2）上述B步骤操作的目的是________．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________ （填“偏大”或“偏小”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．
（5）如图所示，该读数为________．