安徽省六安第一中学2024-2025高三上学期9月月考化学试题（答案）

六安一中2025届高三年级第二次月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Co：59
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．生石灰：CaO B．纯：
C．胆矾： D．重晶石：
2．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法错误的是（ ）
A．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火，实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
B．榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园：“柳絮”的主要成分为纤维素
C．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
3．化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D．为加快漂白液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
4．在下列条件下，一定能大量共存的粒子组是（ ）
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、
B．新制饱和氯水中：、、、
C．遇KSCN变红色的溶液：、、、
D．通入足量后的溶液：、、、
5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．银针验毒的原理为，X为还原产物
B．浓HCl和制氯气的反应中，体现酸性和氧化性的HCl各占一半
C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子；主要原因是具有较强的还原性
D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
B．含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数为4
C．通过足量充分反应；固体增重14g时，反应中转移的电子数为
D．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为2.5
7．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中滴入溶液：
B．在空气中加热金属锂：
C．将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
D．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
8．黄铁矿与焦炭充分混合，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中发生反应。下列有关说法不正确的是（ ）
A．晶体中存在非极性共价键 B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子
C．既是氧化产物又是还原产物 D．当有3molS生成时，有4mol被焦炭还原
9．下列装置能用于相应实验的是（ ）
A．粗盐水的过滤 B．制备干燥的氨气
C．证明具有漂白性 D．测量体积
10．食品、大气、工业尾气中均需严格检测或转化吸收，下列有关的检测或吸收方法正确的是（ ）
A．氨酸法：用氨水吸收尾气中的后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用
B．滴定法：用酸性溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中的浓度
C．沉淀法：用溶液沉淀，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中的浓度
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的得到，再经氧化可用于生产石膏
11．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的，反应④消耗的与反应②产生的的量相等
12．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．的可能结构为
C．具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为
13．利用NaClO氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为
14．富硼渣中含有镁硼酸盐（）、镁硅酸盐（）及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（）晶体的一种工艺流程如下。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是（ ）
A．向固体中滴加硼酸溶液，有气泡产生
B．酸浸时镁硼酸盐发生反应为
C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为、沉淀
D．已知浓缩滤液时和接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
二、非选择题（共58分）
15．（三氯化六氨合钴，Mr=267.5）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在pH=9.4时，恰好完全沉淀为；②易潮解。
制备步骤如下：
Ⅰ．的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置（连接处橡胶管省略）进行制备。
Ⅱ．在100mL锥形瓶内加入5.2g研细的、3.5g和6mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅲ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入12mL（足量）溶液。
Ⅳ．在60℃下反应一段时间后，经过趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体7.2g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）写出装置A中产生氯气的离子反应方程式________。
（3）用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为________（填字母）。装置B的作用是________。
（4）制备三氯化六氨合钴的化学反应方程式为________。
（5）在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH，Cl，请结合平衡移动原理解释原因________。
（6）步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是________。
（7）制得产品的产率为________%（精确到0.1%）。
16．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ．零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式________。
（2）采用NaBH，还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1
①还原剂NaBH中氢元素的化合价________。
②配平化学方程式：
________________________________Fe+________________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、FeOOH、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、________。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因________。
（5）去除含磷（）微粒：
①需控制pH<8，原因是________。
②通过形成、进一步去除。
（6）零价纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮（以表示），可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。
研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因________。
17．以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生，用过量NaOH溶液吸收的离子方程式为________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=。
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）“过滤”得到的滤液中含，通入过量，其发生反应的离子方程式为________。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在隔绝空气的条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的________。
Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（5）若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液24.00mL。计算该样品中铁的质量分数________。
18．一种以转炉钒渣（主要含有、、MnO、等物质）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 1.9 8.1 3.7
沉淀完全时（）的pH 3.2 10.1 4.7
②各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系下图：
（1）在实验室中进行煅烧钒渣，不能使用陶瓷坩埚，理由是________。
（2）“焙烧”中转化为和的化学方程式为________。
（3）“酸浸”后所得浸出液中，阳离子除、、、外，还含有________（写离子符号）。
（4）“滤渣2”的主要成分为、________等沉淀。
（5）已知“沉钒”时，溶液中，控制溶液pH=2，则五价钒粒子的存在形态为________。“沉钒”时，钒元素全部转化为沉淀，写出该反应的离子方程式________。
（6）“还原”步骤中，转化为和，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
六安一中2025届高三年级第二次月考
化学试卷参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．A
二、非选择题（每空2分共58分）
15．（1）圆底烧瓶
（2）
（3）A→D→C→E→B
吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E（各1分）
（4）
（5）溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀
（6）控制反应速率，防止温度过高使和分解
（写出防止或分解即可得分）
（7）67.3
16．（1）
（2）①-1 ②
（3）（或）
（4）零价铁的还原性大于Cu，小于Zn，因此，Cu（Ⅱ）被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn（Ⅱ），主要通过吸附作用除去Zn（Ⅱ）（写出Fe可还原生成Cu，不能还原生成Zn吸附未答出也可得分）
（5）pH<8时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的形成、沉淀（或PH>8时零价铁壳层表面带负电，不利于吸附带负电的）
（6）水中溶解氧过多，会将氧化成，导致浓度降低，不利于硝态氮去除
17．（1）
（2）① ②硫元素转化为而留在矿粉中
（3）
（4）1：16
（5）偏小 （6）13.44%
18．（1）能与陶瓷坩埚中的发生反应
（2）
（3）、（漏写1个得1分，错写不得分）
（4）、（漏写1个得↑分，错写不得分）
（5）；
（6）12：1