北京市朝阳外国语学校2024-2025高三上学期第二次反馈（10月考）化学试题（无答案）

北京市朝阳外国语学校 2024~2025 学年度第一学期第二次反馈练习
高三年级 化学试卷 2024.10
（考试时间 90 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
已知： 1 21 H、1 H、 31 H 中仅 31 H 具有放射性。下列说法不．正．确．的是
A．元素的第一电离能：H＞He＞Li B．可用质谱区分 1 H、 2 H 和 31 1 1 H
C． 3 H O 具有放射性 D． 21 2 1 H、 31 H 的化学性质基本相同
2．下列所用的物质中，利用了其还原性的是
A．用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板 B．用 Zn 块防止钢铁船体腐蚀
C．用石灰乳脱除烟气中的 SO2 D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
3．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．SO2―3 的 VSEPR 模型：
C．基态 Sc 原子的价层电子排布式：3d24s1
D．HCl 分子中σ键的形成：
4．下列化学用语与所给事实不．相．符．的是
高温
A．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：3Fe + 4H2O(g) ====Fe3O4 + 4H2
B．Na 2﹣2CO3溶液吸收少量 SO2：2CO3 + H2O + SO ﹣2 ===2HCO3 + SO2﹣3
C．FeS 去除废水中的 Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
D．电解熔融 NaCl 的阴极反应：Na+ + e ===Na
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5．氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不．正．确．的是
A．合成塔发生的反应中，N2作氧化剂
催化剂
B．氧化炉中发生的反应为：4NH3 + 7O2 ====== 4NO2 + 6H2O
△
C．向吸收塔中通入 A 气体，有利于提高硝酸的产率
D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料
6．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化 CO2合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心
反应如下图所示。
下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体
B．反应②中 CH3OH 与 O2 的物质的量之比为 2:1
C．1 mol DHA 最多可与 2 mol NaOH 反应
D．CH3OH 和 HCHO 均易溶于水，都可与 H2O 分子形成氢键
7．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液 B．验证相同温度下的 Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S
C．铁件镀铜 D．验证卤素单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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8．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象可以证明 a 中产物生成的是
a 中反应 b 中检测试剂及现象
A 浓 HNO3分解生成 NO2 淀粉-KI 溶液变蓝
B Cu 与浓 H2SO4生成 SO2 紫色石蕊变红
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D MnO2 和浓盐酸生成 Cl2 AgNO3溶液变浑浊
9．下列依据相关数据作出的推断中，不．正．确．的是
A．依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱
B．依据所含化学键的键能，可推断 CO2 和 SiO2 的熔点
C．依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点
D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱
10．全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。
下列叙述不．正．确．的是
A．放电时，电子由 Y 极流出，经负载到 X 极
B．放电时，每转移 1 mol 电子，理论上有 2 mol H＋迁移至 X 极区
C．充电过程中，Y 极区溶液 pH 降低
D．将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
11．铁的配合物离子（用[L－Fe－H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法不．正．确．的是
催化剂
A．该过程的总反应为 HCOOH ======CO2↑+H2↑
B．c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
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12．常温下 Ka(HCOOH)＝1.8×10﹣4，向 20 mL 0.10 mol·L﹣1 NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的
HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．①表示 c(OH﹣)随加入 V(HCOOH)的变化关系
B．M 点：c(Na+)＞c(OH﹣)＝c(HCOO﹣)＞c(H+)
C．N 点：c(Na+)＞c(HCOO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(HCOOH)
D．水的电离程度：M＜N
13．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
A．Al2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解
B．CaCl2对 Na2CO3 水解和 NaHCO3 电离的影响方向一致
C．前 2 个实验产生沉淀成分相同，后 2 个实验产生沉淀成分相同
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低
14．某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：
操 作 现 象
① 取 4 g 漂粉精固体，加入 100 mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色
② 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色
③
ⅰ．液面上方出现白雾
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
④ 用酸化的AgNO3溶液检验③中白雾 产生白色沉淀
下列叙述不．正．确．的是
A．②中 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
B．③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为 CaSO4
C．③中溶液黄绿色褪去，反应为：Cl2 + SO2 + 2H2O === SO2﹣ - +4 + 2Cl + 4H
D．依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有 HCl
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分
15．（9 分）某钙钛矿 CH3NH3PbI3 是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用 CH3OH、
NH3、I2、PbI2 制备钙钛矿。
（1）Pb 位于元素周期表第 6 周期第 IVA 族，写出基态 Pb 原子价层电子轨道表示式______。
（2）NH3 分子的 VSEPR 模型名称是______，NH3 的 N-H 键是由 N 的______轨道与 H 的 1s 轨
道重叠形成 σ 键。
（3）制备 CH3NH3PbI3的过程如下所示：
NH PbI
CH3OH
I2 CH3I
3 CH3NH
2
3I NH3CH3PbI3
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
① Ⅰ中，CH3OH 的沸点高于 CH3I 的沸点，原因是_______。
② Ⅱ中，由于 NH3分子中的 具有孤电子对，容易与 CH3I 反应生成盐 CH3NH3I。
（4）钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如图。
① 距离 CH3NH ﹣3+最近的 I 有_____个。
② CH3NH3PbI3 的摩尔质量为 620 g·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA。
则该晶体密度为_________ g·cm-3。（1 nm＝10-7 cm）
（5）钙钛矿的稳定性受空气中 H2O、O2、紫外线等因素的影响。
H O
ⅰ． CH 23NH3PbI3(s) PbI2(s) + CH3NH3I(aq)
ⅱ． CH3NH3I(aq) CH3NH2(aq) + HI(aq)
研究发现，一旦生成 HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：
_______。我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
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16．（10 分）NH3 是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备 NH3。
（1）方法一：早期以氯化铵和熟石灰制备 NH3，反应的化学方程式为_______。
（2）方法二：以铁为主的催化剂在 400~500℃和 10~30 MPa 的条件下，由 N2 和 H2 合成氨。
① 该反应放热，但仍选择较高温度 400~500℃。其原因是_______。
② 对 N2 和 H2 的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 n mol N2和 3n mol H2进
行反应。在不同压强下（p1、p2、p3），反应达到
平衡时，测得 NH3 的体积分数（α）随温度的
变化如右图所示。判断 A 点的容器容积和 B 点
的容器容积的大小，并解释原因_______。
（3）方法三：常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示。
① 阴极生成氨的电极反应式为_______。
② 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH3的
总量远远小于由理论计算所得 NH3的量，结合电极
反应式解释原因：_______。
（4）方法四：一种分解 NH4Cl 实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 Mg(OH)Cl
或 MgO 中的一种。
① b 的化学式为________。
② 该转化过程中会生成副产物 MgCl2，通入水蒸气可减少
MgCl2 的产生，反应的方程式为________。
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17．（13 分）中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技
术，是当前关注的热点之一。
I．制氢
（1）化学制氢。工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3
已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1 ② 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2
利用ΔH1 和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用 反应的ΔH。
（2）电化学制氢。光、电催化----化学环反应耦合分解 H2S 制 H2 的
原理示意图如下图所示。
① 负极的电极反应式为 。
② 除了 Fe3+/Fe2+ 外，I–3/I– 也能实现右图所示循环过程。结合
化学用语，说明 I–3/I– 能够使 S 源源不断产生的原因： 。
II. 储氢与释氢
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，反
应消耗 1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
（4）有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。
FeSO4/Al2O3
(g) (g)＋3H2(g) ΔH = +208.4 kJ·mol 1
一定温度
① 在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为 a mol·L– 1，平衡时苯的浓度为 b
mol·L– 1，该反应的平衡常数 K= 。
② 有利于释氢的措施为： (从反应限度的角度回答)。
（5）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①生成目标产物的电极反应式为 。
②该储氢装置的电流效率η = 。（ 生成目标产物消耗的电子数 100%）（计算结果保
转移的电子总数
留小数点后一位）
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18.（14 分）工业上以磷矿石[主要成分：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F、SiO2和有机碳等]为原料生
产磷酸和石膏(CaSO4·2H2O)，流程示意图如下：
已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表
物质 BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4 BaCO3
Ksp 1.0×10 6 4.0×10 6 9.0×10 4 1.0×10 10 2.6×10 9
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有 。（写出1条即可）
（2）生成的HF与SiO2反应，生成二元强酸H2SiF6的离子方程式是： 。
（3）酸浸时Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式是： 。
（4）粗磷酸中的有机碳被 H2O2 氧化为 CO2 脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的
有机碳脱除率如下表所示。分析 80℃时有机碳脱除率最高的原因： 。
温度/℃ 40 50 60 70 80 85 90
有机碳脱出率约为% 72 75 78 80 82 78 75
（5）脱氟过程中发生的化学反应方程式是： ，若按物质的量之比 n(Na2CO3)：n(SiF2 6)=1∶1
加入 Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na+) =_______mol·L 1；
（6）脱硫过程中，分批加入一定量的 BaCO3 达到脱硫的目的，其反应离子方程式是 。
（7）该工艺中通常使用一定浓度的 H2SO4溶液洗涤磷石膏(CaSO4·0.5H2O)，原因是 。
（8）SO2 4浓度(以 SO3%计)、H3PO4浓度(以 P2O5%计)。一定温度下，石膏存在形式与溶液中 P2O5%
和 SO3%的关系如图所示，下列条件能实现 CaSO4·0.5H2O 转化为 CaSO4·2H2O 是 (填标号)。
A．65℃、P2O5%=20、SO3%=20
B．80℃、P2O5%=10、SO3%=20
C．65℃、P2O5%=5、SO3%=25
（9）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作
指示剂，用 b mol·L 1NaOH 溶液滴定至终点时生成
Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4
的质量分数是 。
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19．（12 分）H2S 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱
除 H2S 并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。
已知：CuS(黑色)，Ksp = 1.3×10 36
H2SO4
FeS
10mL NaOH
溶液 N 溶液
A B C D
序号 溶液 N C 中实验现象
Ⅰ a mol·L 1 FeCl3溶液(pH=b) 溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
a mol·L 1 FeCl3 溶液(含少量稀
Ⅱ 溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
H2SO4，pH＜b)
Ⅲ 一定浓度的 CuCl2溶液 溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
a mol·L 1FeCl3(含有一定浓度 溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化
Ⅳ
的 CuCl2溶液)，pH=b 为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式是 。
（2）加入药品前，检验装置气密性，方法是 。
（3）装置 B 的作用是 。
（4）实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是 。
（5）对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
① H2S 气体持续通入 FeCl3 溶液中，发生 H2S(g) H2S(aq)及电离 。
② Fe3+ + HS == + +
结论：实验Ⅱ的 pH 比实验Ⅰ的小，c(H+)增大，不利于 H2S 的溶解和电离，产生沉淀较实验
Ⅰ少。
（6）对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是 。
（7）实验Ⅰ充分反应后，测 Fe2+ 浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用 x mol·L 1
的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：Cr2O2 7+ 6Fe2++14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ +
7H2O。
计算滤液中 c(Fe2+)还需要的实验数据： 。
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