第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题提高卷（答案）2024-2025人教版（2019）高中化学选择性必修1

选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡
单元检测题提高卷
一、单选题
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性
2．常温下，下列有关说法错误的是
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8
D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同
3．下列方程式错误的是
A．的水解：
B．的电离：
C．的电离：
D．的水解：
4．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是
A．HgCl2在水中的电离方程式可能是
B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物
D．HgCl2是强电解质
5．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L1表示与的变化关系
B．
C．从X点到Y点发生的反应为：
D．Z点时溶液的pH=11
6．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C．的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
7．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
8．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器
9．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
10．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
11．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b两点的溶液中，不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b点溶液中存在：
12．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
13．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度
B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强
C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S14．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．P线代表的稀释图像
B．Z点溶液稀释倍，所得溶液
C．X、Y、Z点水的电离程度：
D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
15．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是
A．加适量固体可使溶液由a点变到b点
B．利用溶液一定能将固体转化为
C．时，两者饱和液中
D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
16．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
17．常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。
已知：。
下列说法正确的是
A．当时，
B．
C．该体系的悬浊液中始终存在
D．当时，
18．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．溶液中，时，和一定相等
B．符合的范围：
C．，时，溶液中存在和两种沉淀
D．，时可发生反应：
二、填空题
19．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
常温下“调节pH”时，试剂X可选用 ；已知溶液中Zn2+物质的量浓度为，的，的，则pH的调节范围为 ()。已知：当溶液中离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，认为该离子已除尽。
20．现有0.175mol L-1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： 。
(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是 。

A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有 。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol L-1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为 mol L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。
(5)在常温下，0.175mol L-1醋酸钠溶液的pH约为 。
21．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。
a．、、、 b．、、、
c．、、、 d．、、、
e．、、、
三、解答题
22．硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加 (填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：
回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。
(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。
①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为 。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是 。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为 。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为 (用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
23．探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式： 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是 。
实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 。
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A D C B B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A A C C D B D
1．C
2．D
3．A
4．A
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．A
11．D
12．A
13．A
14．C
15．C
16．D
17．B
18．D
19． ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3 2.8≤pH<5.5
20．(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
(2)BC
(3)CD
(4) 7.2 0.35
(5)9
21．（1）Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀；
（2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：；
（3）上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的是蒸发皿，选D；
（4）①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:；
②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生；
（5）判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净；
（6）①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液；
②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为=；
③测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。
23．（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：。
（2）S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。
①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。
②Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉。
（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。
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