江苏省盐城市射阳中学2024-2025高二上学期月考化学试题（答案）
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．C
6．B
7．C
8．C
9．C
10．AC
11．B 12．D
13．(1) ③ ⑤⑥
(2)3，3-二甲基戊烷
(3)14
(4)4
(5)CH2=CH2、CH2=CH-CN
(6)2+O22+2H2O
14．(1)
(2)
(3)段，，增大
(4) 少量被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 滤液中的能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰的检验
15．(1) 锌块 正极 外加电流
(2)①②
(3)O2+4e-+4H+=2H2O
(4) 氧化 O2 Na+ 从右向左
(5) 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 85.14%
16．(1) +170 kJ/mol ac 4.8
(2) SO2-2e-+2H2O=+4H+ ac
(3)当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大高二年级学情检测化学试题（理科）
一、单选题
1．第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是
A．二氧化碳 B．碳原子 C．碳元素 D．含碳物质
2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图1所示装置可检查装置气密性 B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇
4．二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是
A．电负性：χ(N)>χ(O)
B．键极性：C-N>C-O
C．第一电离能：I1(C)>I1(N)
D．离子半径：r(O2-)>r(Na+)
5．CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的热化学方程式为：
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂
D．超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O
6．下列说法中正确的是
A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化
C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应
D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量
7．2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是
A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
8．已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应等压过程的曲线是M
B．C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同
C．当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3
D．由d点到b点可以通过升温实现
9．用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。下列说法正确的是
说明：反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示
A．香茅醇存在顺反异构体 B．①为氧化反应，②为取代反应
C．中间体M的结构简式为 D．不存在对映异构
二、多选题
10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项 实验目的 操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液
C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面小题：
卤族元素包括等，位于周期表ⅦA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。
11．下列说法正确的是
A．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增
B．和中磷原子的杂化方式相同
C．NH3比PH3更稳定原因是NH3能形成分子间氢键
D．图中所示金属卤化物中周围最近的数为12
12．下列关于物质的性质或用途说法正确的是
A．HF具有强酸性，所以可用于玻璃表面刻蚀花纹
B．IBr跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO
C．非金属性P
三、填空题
13．按照要求完成下列填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①氯气和液氯；②D和T；③和；④和；
⑤和；⑥和
(2)的名称为 。
(3)有机物的结构简式为，分子中最多有 个碳原子共平面。
(4)某芳香烃结构为，它一氯代物有 种。
(5) 的单体是 。
(6)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式 。
四、解答题
14．FeOO0H在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。
(1)基态价层电子排布式为 。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。
已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5.时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因： 。
Ⅱ．回答下列问题。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是 。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是 。
15．完成下列小题
(1)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是 (选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的 (选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为 (选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
(3)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
该电池正极电极反应式为 。
(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。
①电极b生成了 (填氧化或者还原)产物，其化学式为 。
②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是 (填化学式)，移动方向为 。(填“从左向右”，或“从右向左”。)
(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。
称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na2S2O3]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是 。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为 。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字)
16．主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：
(1)高温热分解法：
①依据下表中键能数据计算该反应： 。
化学键 H—H H—S S—S
键能 436 364 414
②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是 (填字母)。
a．气体的压强不发生变化
b．气体的密度不发生变化
c．不发生变化
d．单位时间里分解的和生成的的量一样多
③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为 。
(2)通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
、
①电极a上发生反应的电极反应式 。
②理论上参加反应可产生 mol。
(3)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是 。
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