云南省大理白族自治州祥云县第一中学2025届高三上学期见面考 化学试卷（含解析）
3.酸雨中的HNO3,可由大气中的NO2和H20反应生成。对NO2和H,0的反应，下列
祥云县第一中学2025届高三年级上学期见面考
分析正确的是
A.△S<0
化学
B.NO,表现出了酸性氧化物的性质
C.需要在“放电”条件下发生
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
4.实验室制取并收集NH,图1所示实验装置和操作不能达到实验目的的是
考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23A1一27S一32
Cl-35.5Fe-56
图1
第I卷（选择题，共42分）
A.用装置甲制取NH
B.用装置乙干燥NH3
注意事项：
C.用装置丙收集NH
D.用操作丁检验NH,是否已收集满
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
5.V,0,-W0,/TiO2催化剂能催化NH,脱除烟气中的N0,反应的化学方程式为4NH,(g)
題卡上填写清楚。
+0,(g)+4N0(g)一4N2(g)+6H,0(g)。下列说法正确的是
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
A.N,的电子式为NN
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
B.H,O的VSEPR模型名称为直线形
3d
45
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
C.T的价层电子的轨道表示式为[T1 回
只有一项是符合题目要求的)
D.NH是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
6.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说。设N,为
1.物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.SO2有还原性，可用作食品抗氧化剂
A.1mol硝基（一N02)与46gN02所含电子数均为23WA
B.C1O2有还原性，可用于自来水消毒
B.1 mol Na202与足量的C02反应转移的电子数为2N
C.A1,03熔点高，可用于制作耐火材料
C.标准状况下，22.4LC,H6含σ键数目一定为8V
D.Na2O2能与C02反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂
D.10L0.1mol·L1Na,S溶液中，S2-和HS的数目之和为NA
2.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+SO子+Ba2*+0H一BaS0,+H,0
B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.氯气与水反应：CL2+H0→2H+Cl+CI0
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.已经通入了过量C02后的石灰水与过量的Na0H溶液反应：Ca2++2HC0+20H
D.“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
=CaC0,↓+2H20+C03
D.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO;=Fe3++2N0↑+2H,0
高三化学XY·第1页（共8页）
高三化学XY·第2页（共8页）祥云县第一中学2025届高三年级上学期见面考
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
2
3
6
7
答案
B
D
A
D
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
0
c
B
A
D
【解析】
1.SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，A正确。CIO2有氧化性，可用
于自来水消毒，B错误。氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料，C正确。N2O2能与
CO2反应生成O2,可作供氧剂，D正确。
2.晶体硅是华为Mate60pro系列“争气机”的芯片主要材料，A正确。用机械剥离法从石墨
中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B正确。
氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金
属材料，C正确。玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，属于合成纤维，D错误。
3.NO2和H2O反应方程式为3NO2+H2O一2HNO3+NO,该反应为气体体积减小的反应，
所以△S0,A正确。酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸或与碱反应生成盐和水
的氧化物，所以二氧化氮不是酸性氧化物，B错误。该反应常温常压即可进行，不需要放
电条件，C错误。3NO2+H2O一2HNO+NO中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化
剂与还原剂物质的量之比为1：2，D错误。
4.实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取NH3,装置甲能达到实验目的：
碱石灰干燥氨气，装置乙能达到实验目的：氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长
出”排空气法收集，装置丙能达到实验目的：浓硫酸是难挥发性酸，操作丁不能观察到实
验现象，因此不能检验NH3是否已收集满。答案为D。
5,N2的电子式为N:,A错误。H2O的VSEPR模型名称为四面体形，B错误。Ti的价层
高三化学XY参考答案·第1页（共8页）》
电子的轨道表示式为11口而.C正确。NH,是极性分子，分子的空间结构
为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误
6.硝基（一NO2)是电中性的，1个硝基（一NO2)含有23个电子，1mol硝基（一NO2)含
电子数为23Na,46gNO2是1mol,所含电子数也为23Na,A正确。过氧化钠与二氧化碳
反应的化学方程式为2Na202+2C02一2Na2C03+O2,1 mol Nac02参与反应，转移的电子
数为NA,B错误。标准状况下，22.4LC3H6物质的量为1mol,C3H6若是丙烯，1molC3H6含o
键数目为8NA,CH6若是环丙烷，1molC3H6含o键数目为9Na,C错误。10L0.1 mol L Na2S
溶液中，S2、HS和H2S的数目之和为NA,D错误。
7.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为2H+SO}+Ba2+2OH一BaS04+2H2O,
A错误。次氯酸是弱酸不能拆，氯气与水反应的离子方程式为C2+H2O三H+CI+HCIO,
B错误。已经通入了过量CO2后的石灰水中溶质是碳酸氢钙，与过量的NaOH溶液反应：
Ca2*+2HC0:+20H一CaC03↓+2H0+C0},C正确。稀硝酸与过量的铁屑反应会生
成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H+2NO,一3Fe2+2NO↑+4H0,D错误。
8.由于电负性：F>Cl,F一C的极性大于C1一C的极性，使F,C一的极性大于ClC一的极性，
导致CF,COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以温度相同时，水
溶液中电离常数：CF3COOH>CCl,COOH,A错误。AICl3属于分子晶体，NaCl、MgC2均
属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，则AIC3的熔点最低，B错误。O3为
极性分子，O2为非极性分子，故分子的极性：O2
A正确。该装置是原电池，电池工作时钠离子向正极移动，应该向b极移动，B错误。电
池工作时，a极是负极，电极反应式为A1-3=A1+,铝离子水解会显酸性，所以紧邻
a电极区域的海水呈酸性，C错误。每消耗27gAl,消耗铝的物质的量为1mol,转移电子
3mol,正极电极反应式为O2+4e+2H20一4OH,此时正极消耗氧气的物质的量小于
1mol,所以标准状况下参与反应的氧气体积小于22.4L,D错误。
10.反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中，Mg、A1、Fe的化合物转化为硫酸盐，溶在硫酸中，SiO2
不溶解，过滤分离，该过程是非氧化还原反应：反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生
成硅和一氧化碳，反应3是硅和HC1反应生成H2和SiHCI3,反应4是H2和SiHCI3反应
高三化学XY参考答案·第2页（共8页）
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