四川省南充市白塔中学2024-2025高一上学期9月月考化学试题 （无答案）

四川省南充市白塔中学 2024-2025高三上基地班入学考试化学
时间：75分钟总分：100分
注意：选择题答案填在指定的答题栏中，第Ⅱ卷答案直接在题上作答，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(1-15题每小题只有一个正确选项，16题为不定项选择。每小题 3分共 48分。)
1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na 2CO3 10H2O 属于纯净物
D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
2. ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下
制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是
A. H2O2 的还原性强于 ClO2
B. NaClO3在反应中被还原
C. 1mol NaClO3参加反应，转移 2NA个电子
D. 该反应的离子方程式为：2ClO 3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
3. 同温同压下，下列关于相同质量的 NH3和 H2S 说法正确的是
A. 体积之比为 1:2 B. 密度之比为 1:2
C. 物质的量之比为 1:2 D. 原子个数之比为 3:8
4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 7.8g 由 Na 2S和 Na 2O2 组成的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B. 标准状况下， 22.4L H2O 中含有的原子总数为3NA
C. 1mol Na2O2 完全反应，转移电子数目一定为 2NA
D. 0.1mol L-1 MgCl2 溶液中含有0.2NA 个氯离子
5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 2 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO 4 、NO 3
B. NaCl H+ K+ MnO SO 2 含有 的溶液中： 、 、 4 、 4
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO 3
D. 加入铝粉能生成 H2 的溶液中：NH 、K+4 、HCO

3 、Cl-
6. 下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是
A. 常温下 Fe 与水反应生成 Fe3O4
B. FeO 在热空气中不稳定，能迅速转化为 Fe3O4
C. 工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D. 将含 0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得 Fe(OH)3胶粒的物质的量为 0.01 mol
7. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列推断不合理的是
A. b既具有氧化性，又具有还原性 B. c是一种比较高效的自来水消毒剂
C. 常温下， a、d水溶液的 pH : a d D. f 与 a 的浓溶液反应可制得 b
8. 下列物质(s 表示固体，aq 表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是
A. Na s O 2 Na 2O2 s
C O 2 Na CO s
△ 2 3
NaOH aqB. NaHCO3 aq

Na2CO3 aq
稀 盐 酸 NaCl aq
HCl aq
C. Fe s O 2 Fe O s FeCl aq
点燃 2 3 3
D. CaO s 水 Ca OH aq C O 2 CaCO2 3 s
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
选
实验设计 实验目的
项
A 向 NaOH 样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 检验 NaOH 样品是否完全变质
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢 验证并除去氧气中的水蒸气和二
B
氧化钠溶液 氧化碳
将锌片与某金属 X 粉末分别加入稀硫酸，X 与稀硫酸反应产生
C 证明 X 的活动性比锌强
气泡快
D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去 NaCl 固体中的少量 Na 2CO3
A. A B. B C. C D. D
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 过氧化钠样品溶于水： Na 2O2 H2O 2Na 2OH O2
B. NaHCO 2 3 溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3 OH Ca H2O CaCO3
C. FeSO4 溶液中滴入氯水： Fe2 Cl2 Fe3 2Cl
D. Fe 2 2O3 溶于稀硫酸：Fe2O3 6H 2Fe 3H2O
11. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X =2X－＋W ；②2Y－＋W =2W－2 2 2 ＋Y －2 ；③2X ＋Z =2Z－2 ＋
X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中 Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2 中 Z2 氧化性最弱
C. 反应 2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－
12. LiBr 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知
BaS易溶于水，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “还原”工序中有硫生成
B. “除杂”工序中产生的滤渣只有BaSO4
C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D. 可用重结晶的方法提纯LiBr
13. 已知8gCH4 在足量的氧气中完全燃烧，生成了CO2 和H2O g ，将燃烧产物通过过量的 Na 2O2 后，
Na 2O2 增加的质量是
A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算
14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢( PH3 )气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，
一种制备PH3 的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 3：1
C. 已知次磷酸( H3PO2 )为一元酸，则次磷酸钠( NaH2PO2 )属于正盐
D. 1mol 次磷酸分解时转移 4mol 电子
15. 向含Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 b-a=5，
线段 IV 表示一种含氧酸，且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A. 原溶液中 n FeBr2 : n FeI2 3:1 B. 线段 II 表示Fe2 的变化情况
C. 线段 IV 表示 IO 3 的变化情况 D. 根据图像可计算出 a=5
16. 三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： H2 N2 O2
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： P H2 P N2 P O2
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V O2 V N 2 V H 2
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m O2 m N2 m H2
第Ⅱ卷
二、解答题
17. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关
系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）Na 在空气中燃烧生成_______（填名称），该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠
的容器为_______（填标号）。
a． b． c． d．
（2）若过量CO2 通入 c 溶液中生成 d，则该反应的离子方程式为_______；若 c 溶液与少量稀硫酸反应可
以生成 d，则 d 为_______（填化学式）。若 d 为 NaHSO4 ，则其在水中电离的电离方程式为_______；往
0.1mol L 1NaHSO4 溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。
18. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答
下列问题：
2
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、 Na 、Mg 、Cl 、SO2 4 ；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。
（1）操作①为_______，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______；向滤液 2 中依次加入的试剂 a、b、c
可以是_______（填标号）。
A． NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na 2CO3溶液
B．BaCl2 溶液、 Na 2CO3溶液、 NaOH 溶液
C． Na 2CO3溶液、 NaOH 溶液、BaCl2 溶液
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是_______，除去过量的 HCl 可以采用的方法为_______。
（3）Cl2 与 NaOH 溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为_______；每转移1mol电子，生成的氧化产物
的质量为_______g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是_______。
19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在 178℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称___________。
（2）反应开始前先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。F 中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合
物)，其作用除吸收多余的Cl2 外，还有___________。
（3）写出 A 中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目___________。
（4）为验证氯气有无漂白性，分别在 G 和 I 中盛放干燥有色布条，H 中盛放的试剂是___________(填名称)，
通入氯气后 G 和 I 中的现象是___________，结论___________。
（5）装置 J 模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理___________。
（6）将氯气通入热的 K 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-和 ClO 3 的浓
度之比为 1：3，写出该反应的离子方程式___________。
20. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na 应保存在______中。
（2）工业上采用电解熔融 NaCl(熔点为800.8℃)制备金属 Na，电解反应方程式：
580℃电解
2NaCl l 2Na l Cl 2 g ，加入CaCl2 的目的是______(填序号)。CaCl2 l
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将 NaCl 还原为 Na
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将 NaCl 氧化为Cl2
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生
成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为______(填分子式)
②当0.1mol钠投入液氨生成 0.05mol 气体时，Na 共失去的电子______0.05mol(填“>”、“<”或“=”)
（4）采用空气和 Na 为原料可直接制备 Na2O2.为防止空气中的某些成分与 Na2O2 反应，空气与熔融金属 Na
反应前需依次通过______。(填序号)
a．无水CaCl2 b．饱和食盐水 c．饱和 NaHCO3 溶液 d．KMnO4 溶液 e．KOH 溶液
（5）对固体 NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2增重 0.28g，
则固体 NaHCO3 的质量为______g。
（6）为确定 NaHCO3 和 Na 2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的
稀盐酸30.0mL ，充分反应，产生CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2 在水中的溶解)如
下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2 体积(mL) 672 840 896 672
①样品中物质的量之比 n NaHCO3 : n Na2CO3 ______。
②稀盐酸的物质的量浓度 c HCl ______mol/L。