2024-2025人教版（2019）高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题基础卷（答案）

2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题基础卷
一、单选题
1．下列选项中为弱电解质的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
2．下列溶液一定呈中性的是
A．mol L的溶液
B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B．NaCl C．升高温度 D．NaOH
4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．熔融态的：
B．的水溶液：
C．的水溶液：
D．熔融态的：
5．常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．P点→Q点：水的电离程度变小
B．G点：
C．
D．F点溶液中：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
7．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．图中仪器A的名称为玻璃搅拌器
B．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大
C．溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中
D．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差
8．下列事实与盐类水解无关的是
A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干溶液得到固体
D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂
9．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂
10．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 分别测Na2SO3溶液在室温和加热并冷却至室温的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 转化平衡向生成的方向移动
C K2S固体溶于水，进行导电实验 K2S溶液可导电 K2S中含有离子键
D 向苯酚浊液中加Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
A．A B．B C．C D．D
11．用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．曲线X表示的物质的量分数
C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素
D．的平衡体系中，的物质的量分数为
12．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O HSO＋OH-
B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大
C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a点和d点的Kw值不相等
13．实验①溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液过滤，得到滤液b和白色沉淀c
实验②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊
实验③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色
下列关于上述实验的分析错误的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含
C．③中说明AgCl转化为AgI
D．实验证明
14．25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2
下列说法正确的是
A．反应能够发生
B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性
C．CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为
D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程
15．下列关于实验现象的解释或结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原
C 室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性：
D 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
A．A B．B C．C D．D
16．常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，
B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系
C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解）
D．用溶液可除去、混合物中的
17．已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为
B．①点溶液中：
C．②点溶液中：
D．水的电离程度：①<②<③
18．室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A．曲线c表示 B．的水解平衡常数
C．n点： D．约为5时，通入发生的反应为
二、填空题
19．回答下列问题：
(1)25℃0.01mol L-1的NaA溶液pH=10，则A-的水解常数表达式为 ，其值约为 。
(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8，则SO的水解常数Kh1= ，Kh2= 。若常温下，pH=9的Na2SO3溶液中= 。
20．盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加 的用量(填化学式)。
21．实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液
回答下列问题：
(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。
(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是 。
(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是 (填序号)。
A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．
(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是 。
(6)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数 。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是 。
三、解答题
22．已知：
①
②
③
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
A．钙离子浓度保持不变 B．保持不变
C． D．
(2)增大有利于珊瑚的形成，请解释原因 。
(3)已知的，为 。当 时，开始产生沉淀。
(4)根据如图，写出电极a的电极反应式 。
(5)关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。
A．该装置实现电能转化为化学能
B．电极b是负极
C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a
D．每参与反应时，转移电子
(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。 。
23．是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。
已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
-24 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23 76.8 难溶于水
实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是 。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)D装置中碱石灰的作用是 。
(4)E装置中多孔球泡的作用是 。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是 ；沸点高于的原因是 。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。
①安全漏斗中水的作用为 。
②滴定终点的现象是 。
③产品中的纯度为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C A D B C D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D B D D A B C
1．A
2．A
3．C
4．A
5．D
6．B
7．C
8．D
9．B
10．B
11．C
12．D
13．B
14．D
15．D
16．A
17．B
18．C
19．(1) Kh= 10-6
(2) 1.67×10-7 1×10-12 60
20． 、Mg(OH)2 CaO
21．(1)②
(2)⑥>①>④
(3)⑧>⑦>⑤
(4) C
(5)
(6)
22．（1）A．钙离子浓度保持不变，说明此时，反应达到平衡，A符合题意；
B．反应①中，即，K只与温度有关，保持不变，即保持不变，说明此时，反应达到平衡，B符合题意；
C．CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，C不符合题意；
D．不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，D不符合题意；
故选AB；
（2）pH越大，即c（H+）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成CaCO3；
（3），，H2CO3的，；，即，；
（4）电极a上得到电子变为N2，电极反应式为：；
（5）A．由图可知，电极与负载相连接，该装置为原电池，能实现化学能到电能的转化，故A错误；
B．电极b上（CH2O）失去电子变为CO2，电极b是负极，故B正确；
C．电极a为正极，电极b为负极，电子从电极b经过负载到电极a，电子不会进入水体中，故C错误；
D．电极b的电极反应式为：，每参与反应时，转移电子，故D错误；
故选B；
（6）氧气浓度增大后，O2也会在正极参与得到电子，总得到电子增加，（CH2O)n消耗更有效，但由于氧气的参与，当相同量的（CH2O)n参与反应时，得电子数量则下降，除去效应下降，不利于硝酸根的除去。
23．（1）仪器D的名称是球形干燥管；
（2）由元素守恒可知不成盐氧化物是CO，故化学方程式为；
（3）D中碱石灰可吸收多余的，同时防止E中水蒸气进入C中导致水解而影响实验；
（4）多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证CO被吸收完全；
（5）①和是互溶液体，根据沸点差异可知，可用蒸馏的方法分离提纯；
②和均为分子晶体，且的相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点较高；
（6）①水解生成的有一部分挥发，可被安全漏斗内的水吸收，则安全漏斗中的水的作用是液封，吸收挥发的气体；
②滴定终点时，与作用生成砖红色沉淀，则判断方法是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
③由发生的反应可建立如下关系式：，，则，的摩尔质量是，则产品的纯度为。
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