第01讲 钠及其重要化合物（练习）（答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

01 模拟基础练 【题型一】钠及其氧化物 【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠 【题型三】碱金属　焰色试验 02 重难创新练 03 真题实战练
第09讲 钠及其重要化合物
题型一 钠及其氧化物
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应 B．易与反应
C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
3．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成
C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
4．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A．和反应可生成
B．可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验中的阳离子
5．（2024·浙江·模拟预测）对下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 事实 推测
A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]- AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C NaH与H2O反应生成氢气 AlH3与NH3反应生成H2
D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO
题型二 碳酸钠、碳酸氢钠
6．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2 B．制取NH3
C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3
7．（2023·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体
8．（2024·山东泰安·一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是
A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水
C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液
9．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
10．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
题型三 碱金属　焰色试验
11．（2024高三·全国·专题考试）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
12．（23-24高三上·江西·阶段考试）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显+1价 ⑦钫单质的密度应该大于 ⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
13.（23-24高三上·天津·期中）下列关于碱金属的说法中，正确的是
A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
14．（2024·湖北·一模）湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是
A．既可做调味品也可做防腐剂
B．焰色试验可用于区分和
C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液
15．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
16．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是
A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中和物质的量之比为
17．（2024·浙江·模拟预测）某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．温度高于，分解加快导致产率降低
B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体
C．加入固体有利于晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
18．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B．d、e点水的电离程度：d>e
C．a点的KW大于d点的KW
D．b、c、e点均满足：
19．（23-24高三上·重庆·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为
20．（2023·上海徐汇·模拟预测）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）Na的轨道表示式为 。
（2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是 。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（4）的电子式为 。
在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
配平上述离子方程式 。
该反应说明具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（6）在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为 。
21．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
22．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
23．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
24．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
25．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
26．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
27．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
28．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
29．（2022·全国卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
30．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
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01 模拟基础练 【题型一】钠及其氧化物 【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠 【题型三】碱金属　焰色试验 02 重难创新练 03 真题实战练
第09讲 钠及其重要化合物
题型一 钠及其氧化物
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应 B．易与反应
C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；答案为C。
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
【答案】D
【解析】A．钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；B．钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；C．钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；D．取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D错误。答案选D。
3．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成
C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
【答案】B
【解析】A．向饱和食盐水中先通后，再通，生成的是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解才生成碳酸钠，即纯碱，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，均有气体单质生成，B正确；C．是活泼金属，要先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，用与的水溶液反应无法制得，C错误；D．煤的干馏产品中含苯、甲苯等，煤中不含，干馏后分馏可得苯、甲苯等芳香烃，D错误；
故选B。
4．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A．和反应可生成
B．可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验中的阳离子
【答案】C
【解析】A．和反应可生成和NaOH，A正确；B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；答案选C。
5．（2024·浙江·模拟预测）对下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 事实 推测
A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]- AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C NaH与H2O反应生成氢气 AlH3与NH3反应生成H2
D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO
【答案】C
【解析】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，A错误；B．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-，而AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，B错误；C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此AlH3与NH3反应时也能这样生成H2，C正确；D．该反应之所以能够发生，是由于生成了难溶物质碳酸钙，不能根据强酸制备弱酸的规律得到结论，D错误；答案选C。
题型二 碳酸钠、碳酸氢钠
6．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2 B．制取NH3
C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；B．只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意；C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意；故答案为：C。
7．（2023·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体
【答案】B
【解析】A．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；B．模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；C．碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确：D．NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。答案选B。
8．（2024·山东泰安·一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是
A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水
C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加溶液直接产生气泡，故A不符合题意；B．溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溶液由橙黄色变为无色，故C不符合题意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由无色变为红色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；故选B。
9．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
【答案】D
【解析】A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确；B．稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误；故选：D。
10．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；故选：D。
题型三 碱金属　焰色试验
11．（2024高三·全国·专题考试）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【答案】C
【解析】A．Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；B．Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；C．碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C正确；D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确；故选：C。
12．（23-24高三上·江西·阶段考试）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显+1价 ⑦钫单质的密度应该大于 ⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。答案选A。
13.（23-24高三上·天津·期中）下列关于碱金属的说法中，正确的是
A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
【答案】D
【解析】A．H为第ⅠA族元素，但不是碱金属，A错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C．钠的密度比钾的密度要大，C错误；D．碱金属从上到下离子半径依次增大，金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正确；综上所述答案为D。
14．（2024·湖北·一模）湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是
A．既可做调味品也可做防腐剂
B．焰色试验可用于区分和
C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液
【答案】B
【解析】A．是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A正确；B．和焰色试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B错误；C．电解食盐水的产物为Cl2、H2、NaOH，Cl2可与石灰乳生产漂粉精，故C正确；D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液，故D正确；故选B。
15．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
【答案】D
【解析】A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误；D．淀粉遇碘单质显蓝色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D正确；故答案为：D。
16．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是
A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中和物质的量之比为
【答案】D
【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。
【解析】A．由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；B．样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；C．第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；D．由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确；故答案选D。
17．（2024·浙江·模拟预测）某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．温度高于，分解加快导致产率降低
B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体
C．加入固体有利于晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
【答案】B
【分析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠，以此解题。
【解析】A．温度高于，会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；B．操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤固体，B错误；C．食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入固体有利于晶体析出，C正确；D．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的因温度过高而分解，D正确；故选B。
18．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B．d、e点水的电离程度：d>e
C．a点的KW大于d点的KW
D．b、c、e点均满足：
【答案】B
【解析】A. 相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3, Na2CO3溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na CO 溶液的过程，A错误；B. e点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确；C. 温度相同, Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误;
D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e点均满足，D错误；故选B。
19．（23-24高三上·重庆·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为
【答案】D
【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为，C错误；D．NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为，D正确；故答案为：D。
20．（2023·上海徐汇·模拟预测）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）Na的轨道表示式为 。
（2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是 。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（4）的电子式为 。
在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
配平上述离子方程式 。
该反应说明具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（6）在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为 。
【答案】（1）
（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）c a
（4）
（5） 还原性
（6）
【解析】（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为 ，故答案为： ；
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；
（4）由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为，故答案为：；；
（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为，该反应中，为还原剂，说明具有还原性，故答案为：；还原性；
（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为， 2a-b>0，则a：b，b-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为，故答案为：。
21．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
【答案】A
【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。
22．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
【答案】C
【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；故答案为：C。
23．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。
24．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。
25．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
26．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【解析】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。
27．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
28．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
29．（2022·全国卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
30．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
【答案】C
【解析】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。
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