初中化学九上之课题1 质量守恒定律作业（答案）

初中化学九上之质量守恒定律作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
2．化学反应是在微观粒子间进行的。其微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目不变
C．乙物质是由氢原子和氧原子构成的 D．乙从液态变为气态化学性质改变
3．下列化学家与成就对应关系正确的是
A．道尔顿发现元素周期律 B．阿伏加德罗提出原子论
C．门捷列夫创立分子学说 D．拉瓦锡发现质量守恒定律
4．19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A．催化剂在反应前后质量不变
B．该反应前后原子的数目不变
C．该反应分子种类发生变化
D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1
5．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
6．如图中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．加热高锰酸钾制氧气
C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
D．在密闭装置中一定质量的铁丝在过量的氧气中燃烧
7．在一个密闭的容器中，有一定质量的空气，现向其中加入足量的红磷并点燃，完全反应后冷却至室温。下列说法正确的是
A．容器内气体的质量减小，压强不变 B．容器内气体的质量增大，压强增大
C．容器内气体的质量不变，压强增大 D．容器内气体的质量减小，压强减小
8．布洛芬是一种常见的非甾体抗炎药(NSAID)，可用于缓解各种类型的疼痛，如头痛、牙痛、关节痛、肌肉痛等，同时它能帮助降低体温对发热症状有一定的缓解作用，另外还具有一定的抗炎作用，对于风湿性关节炎、类风湿关节炎等炎症性关节疾病，也有疗效。依据下列信息，进行描述，其中合理的是

A．布诺芬是由C、H、O原子构成的
B．根据布诺芬元素组成情况预测其在人体内消化后容易生成HCl
C．根据布诺芬分子式预测：若将布诺芬充分燃烧，其生成物是二氧化碳和水
D．每个布诺芬分子中含有一个氧分子(O2)
9．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
二、填空与简答
10．质量守恒定律
[1]内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。（宏观表现）
[2]范围：用于解释化学变化中反应物和生成物的质量关系，不能解释物理变化。
[3]因为化学变化中有些反应物会有剩余，所以“参加反应”和“反应物”不能等同看待。参加反应的那部分质量即减少那部分总质量，增加那部分就是生成部分。质量不变可能是催化剂。
[4]微观解释：原子是化学变化中的 粒子。在化学变化中，原子的 、 、和 均不改变，所以组成物质的元素的 和 不变，由这些元素组成的物质的总 不变。
化学变化中的“变和不变”：六个一定不变——原子三不变、元素种类、质量不变、生成物和反应物的总质量不变。二个一定改变——物质种类和分子种类。二个可能改变——反应前后的分子数目、元素化合价。
11．镁条在空气中燃烧
现象： 。
原因： 。
能否验证质量守恒定律 。是否遵守质量守恒定律 。
归纳：实验前用天平称所有物质的总质量，反应结束再次用天平称所得物质的总质量，比较质量变化。最好没有气体参加反应或者生成，天平才会平衡。当化学变化有气体参加或生成时，实验要在 容器中进行（气球膨胀有浮力），计算时一定把气体质量计算在内，否则天平不平衡，质量不相等。变化前后质量如果增加，可能增加了参加反应的气体质量。变化前后质量减少，可能是气体或者某物质扩散了。
12．用 来表示化学反应的式子叫化学方程式 （chemical equation）。
13．零碳能源一氨气
氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图(图中“表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。
阅读分析，解决问题：
(1)氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ；写出一条氨气的物理性质： 。
(2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。
(3)传统工业合成氨气中反应前后发生变化的微粒是 。
14．下图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，应在C图中补充1个__________（填“A”或“B”或“C”或“D”）。
A． B． C． D．
(2)A到B变化的微观实质是 。
(3)画出与一个氧分子有相同质子数的阴离子的结构示意图 。
三、实验题
15．实验是化学研究的重要手段。下图是初中化学常用于测定物质的组成的实验。根据相关知识，回答下列问题：
(1)实验一中集气瓶里水的作用是 ；能证明空气中氧气含量的现象是冷却到室温后打开弹簧夹， ；
(2)实验二中①的实验目的是 ；
(3)实验二中向外拉注射器，观察到 ，证明石蜡中一定含有碳元素；
(4)用实验三所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等），下列说法不正确的是 。
A．U形管的a管应连接电源的正极
B．该实验说明水中含有氢、氧两种元素
C．试管c中的气体先收集满
D．U形管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性
E．d、c试管中收集的气体体积比小于1：2，可能是部分氧气溶解于水
四、科学探究题
16．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧气的反应可以用化学式表达为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(3)用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是 。
(4)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
(5)气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
(6)超声波振动能提高电解效率的原因是 。
五、计算题
17．为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0g石灰石样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7
(1)上表中“a”的数值为 ，10.0g石灰石样品中的CaCO3完全分解生成CO2的质量为 g。
(2)样品中CaCO3的质量分数。（写出具体的计算过程）
(3)请在坐标图中，画出t0~t5时生成CO2的质量变化图像。
(4)t0~t1，样品质量不变的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B D D D B D C A
1．B
2．B
3．D
4．D
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10． 等于 最小 种类 数目 质量 种类 质量 质量
11． 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体，天平不平衡 反应生成固体质量为参加反应的镁、氧气的质量和 不能 遵守 密闭
12．化学式
13．(1) 氮气 易液化或极易溶于水或无色或有刺激性的气体
(2)氨分子之间的间隔
(3)氢分子和氮分子
14．(1)B
(2)在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子
(3)
15．(1) 吸收五氧化二磷，减少空气污染 水倒吸入集气瓶并上升到刻度1处
(2)探究蜡烛中是否含有氢元素
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)A
16．(1) 负 更旺
(2)
(3)增强水的导电性
(4)运动速率加快
(5)减小
(6)气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触
17．(1) 6.7 3.3
(2)解： 10.0g石灰石样品完全分解生成二氧化碳的质量为：。
设样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
(3)
(4)在时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度
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