吉林省白城市第一中学2024-2025高三上学期10月期中考试化学试题（答案）

白城市第一中学 2024-2025学年度高三上学期期中考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分 100分，考试时间 75分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、单选题（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。）
1.某混合物由 Fe、 Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于 100mL1.25mol L
1
硫
酸中，生成 0.56L（标准状况）气体，并得到溶液 X，测得溶液 X中 c H 0.5mol L 1为 （溶液体积变化
忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A.混合物中Fe2O3的物质的量为 0.025mol
B.混合物中FeCO3的物质的量为 0.03mol
C.若溶液 X遇KSCN溶液显红色，则溶液 X n Fe2 中 n Fe3 0.1mol
D. 2 3 若溶液 X中n Fe n Fe ，则混合物中 n Fe n Fe2O3 n FeCO3 0.055mol
2.苯胺为无色油状液体，沸点 184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反
应 NO2 3H
1
2
40℃ NH2 2H2O制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞 K，加
入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集 182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置（夹持及加
热装置略）如图。下列说法正确的是（ ）
A.冷凝管也可采用球形冷凝管 B.长颈漏斗内的酸最好选用盐酸
C.反应时，应先通一段时间H2再加热 D.为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒
3.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FeCr2O4 及少量Al2O3、SiO2等）为原料制备
Na 2Cr2O7 的工艺流程如下：
已知滤渣 1为Fe2O3。下列说法错误的是（ ）
A.流程中可循环使用的物质有CO2
B.滤渣 2的成分是Al(OH)3和H2SiO3
C.“调 pH”是向溶液中加NaOH 使pH增大，促进氧化还原反应进行
高温
D.“高温焙烧”发生的主要反应为 4FeCr2O4 7O2 8Na2CO3 2Fe2O3 8Na2CrO4 8CO2
4.25℃，向 20mL0.1mol L 1 H A 0.1mol L 12 溶液中滴加 的NaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A. 2 Ⅱ表示微粒A 的物质的量的变化曲线
B.H A 2 2 在水中的第一步电离方程式为H2A A 2H
c H A
C. 2 的值随着
V
c HA
NaOH aq 的增大而减小
D.V NaOH aq 20mL 时，溶液中存在关系： c HA c A2 c H2A 0.1mol 1 1
5. 3 2 2 某溶液 A 可能含有Na 、 Fe 、Ba 、NH4、Cl 、SO4 、HCO

3 、HSO

3 中的几种离子，溶液中
阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验（假设气体全部逸出，忽略H2O2 分解）
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液 A 3 2 中一定不存在Fe 、SO4
B.气体 1的成分可能是CO2或SO2或两者混合物
C. 溶液 A中一定存在Cl ，且 n Cl 0.01mol或 0.02mol
D.溶液 A中肯定存在HCO HSO Ba2 NH 3 、 3、 、 4
6.已知某 100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含
有Fe3 、Ba2 2 、H 、SO4 。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成 23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，
沉淀不消失。下列说法错误的是（ ）
A. Fe3 Ba2 原溶液中肯定不存在 、
B. H 1原溶液中 的物质的量浓度为 2mol L
C. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为HCO3 H CO2 H2O
D.向 100mL原溶液中加入 0.2L1mol L 1的Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀质量刚好最大
7.我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉
ⅰ
及物质转化如下：Pb CH3COO Pb ⅱ 2Pb(OH)2 PbCO ⅲ3 PbO。下列有关说法错误的2
是（ ）
A.Pb属于电解质 B. 2Pb(OH)2 PbCO3 属于碱式盐
C.反应ⅰ中 CH3COO Pb为氧化产物 D.反应ⅲ为分解反应2
8.下列有关反应14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu 2S 5FeSO4 12H2SO4 的说法中错误的是（ ）
A.FeS2既是氧化剂又是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.被还原的 S和被氧化的 S的质量之比为 7∶3
D.14mol CuSO4氧化了 0.5mol FeS2
9.用“H2SO4浸出—萃取”法从铅铟灰（主要含有 In2O3 ，还含有PbO和SiO2杂质）中回收单质铟（ In）
的生产工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.“萃取”反应： In 2 SO4 6(HA)2（有机液） 2In HA2 （有机液） ) 3H2SO3 3 4
Ⅱ.“反萃”反应： In HA2 （有机液） 4HCl 3(HA)2 （有机液） HInCl3 4
下列说法正确的是（ ）
A.“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D.“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为Zn 2HInCl4 ZnCl2 H2 2InCl3
10.（2024届北京师范大学附属实验中学暑期高三第一次督导试题）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① IO 3 3HSO

3 I
3SO2 4 3H

② IO 3 5I
6H 3I2 3H2O
2
③Hg 2I HgI2 （橙红）
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中 IO3 表现氧化性
B.反应后混合液的pH减小
C.该实验条件下，反应速率：③>②
D.若用Na 2SO3 溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同
11.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下（未配平）：
a FeS O H O SO2 Fe2 ： 2 2 2 4 H
b Fe2 H O Fe3 ： 2 H2O
c：Fe3 FeS2 H O Fe
2 SO2 2 4 H
下列说法正确的是（ ）
A. a反应中氧化产物只有FeSO4
B. 2 为了验证 b反应后溶液中含Fe ，可选用KSCN溶液和氯水。
C. c反应中每生成 1mol Fe2 转移 1mol电子
D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
12.（2024 届四川省兴文第二中学高三上学期开学考试） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A.1LpH 4的 0.1mol L 1 K2Cr2O Cr
2
7 溶液中 2O7 离子数为 0.1 NA
B.标准状况下，11.2LNH3与 11.2LHF均含有 5 NA个质子
C.4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为 0.4 NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重 6.4g，外电路中通过电子的数目一定为 0.20 NA
13.（2024届重庆市高三上学期入学测试）下列离子方程式错误的是（ ）
A.K3 Fe(CN)6 溶液滴入FeCl K Fe2
3
2溶液中： Fe(CN)6 KFe Fe(CN)6
B. 2 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S 2SO2 2H2O H2S 2HSO3
C.Na 2S2O
2
3与稀硫酸混合：S2O3 2H
S SO2 H2O
D.酸性K2Cr O
2 3
2 7 溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O7 3NO2 8H 3NO3 2Cr 4H2O
14.（2024届河南省南阳市高三第二次月考）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.用Na 2SO
2
3 溶液吸收少量Cl2 ：3SO3 Cl2 H2O 2HSO

3 2Cl
SO2 4
B. CaCl CO Ca2 向 2溶液中通入 2： H2O CO2 CaCO3 2H

C.CuSO 2 4溶液中滴加足量稀氨水：Cu 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4
D.TiCl 加入水中：TiCl x 1 H O TiO xH O 4H 4 4 2 2 2 4Cl
15.（2024届福建省南平市高三 10月月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A.合成氨反应每生成标况下 1.12L氨气，转移的电子数为 0.15 NA
B.1L0.1mol L 1的Na 2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于 0.3 NA
C.NH5的结构类似于NH4Cl，则 1mol NH5中所含σ键的数目为 5 NA
D.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数目为 3 NA
二、非选择題（本大題共 5小题，共 40分）
16.在空气中加热 10.98g草酸钴晶体（CoC2O4 2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固
体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 8.82
290～320 4.82
890～920 4.50
（1）加热到 210℃时，固体物质的化学式为________。
（2）经测定，加热到 210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式
为________________________________。
17.某兴趣小组用铬铁矿［Fe CrO2 ］制备K2Cr2O7 晶体，流程如下：2
高温
已知：4Fe CrO2 10Na2CO3 7O2 8Na2CrO4 4NaFeO 10CO2 2 2
2H 2CrO2 2 4 Cr2O7 H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_______________。
（2）下列说法正确的是。
A.步骤Ⅱ，低温可提高浸取率
B.步骤Ⅱ，过滤可除去NaFeO2 水解产生的Fe(OH)3
C.步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na 2CrO4 转变为Na 2Cr2O7
D.步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na 2SO4和Na 2CO3
（3）步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7 粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能
重复使用）并排序：溶解KCl→___________→___________→___________→___________→重结晶。
a.50℃蒸发溶剂；
b.100℃蒸发溶剂；
c.抽滤；
d.冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A.用量筒量取 25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于
管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操
作）
（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯
度（K2Cr2O7 溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制
K2Cr2O7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是___________，添加该试剂的理由是___________。
18.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁（电磁搅拌装置、
夹持装置略去），反应原理：2KOH FeCl2 2C5H6（环戊二烯） Fe C5H5 （二茂铁） 2KCl 2H2 2O。
已知一些物质的物理数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g cm 3） 溶解性
249（100℃时开始
二茂铁 173 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚
升华）
环戊二烯 -97.2 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇
乙醚 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇
二甲亚砜 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚
制备二茂铁的实验步骤如下：
Ⅰ.在 C中加入 25gKOH粉末，并加入 60mL无水乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开 K，通入N2，
排尽装置中的空气后，关闭 K。
Ⅱ.打开B1的活塞，滴加 5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
Ⅲ.将含一定质量的FeCl2 的二甲亚砜溶液 25mL由B2 缓慢滴入 C中，在 45min时滴完，再继续搅拌 45min，
反应完毕。
Ⅳ.拆下仪器 C，再向其中加入 25mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤 2~3
次，分液得橙黄色溶液。
Ⅴ.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器 C的名称是___________；仪器 A中冷凝水从___________口进入（填“m”或“n”）。
（2）D中试剂的名称是___________D中导管插入液面以下，其主要目的是___________。
（3）步骤Ⅰ中检验装置中的空气已排尽的方法是___________。
（4）步骤Ⅲ中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入 C中，滴完之后继续搅拌，其目的是___________。
（5）步骤Ⅳ中无水乙醚的作用是___________；用盐酸洗涤的目的是___________。
19.石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属
于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收镍和钼（部分流程省略）。
已知：a.废催化剂中主要含有MoO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中NiO、Fe2O3、CuO
在高温时不与Na 2CO3反应。
b. 当 溶 液 中 离 子 浓 度 1.0 10 6mol / L 时 ， 视 为 沉 淀 完 全 ， K Fe(OH) 39sp 3 1.0 10 、
K Ni(OH) 2.0 10 15sp 2 、 Ksp Al(OH) 1.0 10 333
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为______________，基态Cu原子的简化电子排布式为_________________。
（2）焙烧时，废催化剂与Na 2CO3反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是________________；其
中MoO3与Na 2CO3反应的化学方程式是________________。
（3）“氧化”工序中用NaClO代替H2O2 是否可行？__________（填“是”或“否”），原因是__________。
（4）下列说法正确的是___________
A.烘焙时间超过 1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是催化剂颗粒烧结，接触面积减小
B.流程中滤渣 2的成分为SiO2
C.对所得碳酸镍进行洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加
氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。
D.电解NiSO4 溶液，可实现铜片上镀镍，在NiSO4 溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使镀层光亮。
5 2 （ ）若“氧化”后的溶液中 c Ni 0.02mol / L，加入NaOH调节溶液的 pH范围为__________。
（6）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵［ NH 4 Mo2O7，相对分子质量为 340］，取少量二钼酸铵晶体，2
一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，写出 a点的化学方程式为__________。
20.某研究小组按下列路线以马来酸酐（A）为原料合成吡唑酸（H）：
已知：①R COOH S O2 Cl2 RCOCl
②R OH P OB r3 R Br
R CN N aBH③ 4 R CH 2NH 2
请回答：
（1）下列说法一定不．正．确．的是__________。
A.化合物 F→G为还原反应 B.化合物 E可以归类为醇类
C.化合物 A中的所有原子共平面 D.化合物 H的分子式为C8H7O2N3BrCl
（2）化合物 B中的含氧官能团名称为__________，化合物 C的结构简式是__________。
（3）化合物D X E的反应由加成、消去、取代三步反应构成，写出其中加成反应的化学方程式_______。
（4）写出符合下列条件的 X的 2种同分异构体的结构简式：__________（不考虑立体异构）。
1
①含有一个六元环；② H NMR检测表明仅含 1种氢
（5）根据题给信息，设计以丙烯为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
_____________。
参考答案
一、选择题
1-5.BCCCB 6-10.BADCD 11-15.BCBAC
二、非选择题
16. CoC O（1） 2 4
△
3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2
（2）
17.(1)增大反应物的接触面积 (2)BC （3）a e d c （4）AC 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶
H SO Cr O2 2 2
内壁 （5） 2 4 抑制 2 7 CrO Cr O转化为 4 ，且与 2 7 不反应
18.（1）三颈烧瓶 m
（2）乙醇 防止空气进入装置 C，影响实验
（3）将右侧导管伸入滴有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中，如果溶液不变色，则证明装置中的空气已排尽，否
则，没有排尽；
（4）加快反应速率，使反应更加充分，提高原料利用率
（5）萃取二茂铁 除去杂质，且减少二茂铁的损失
19.（1）第四周期第Ⅷ族 Ar 3d104s1
△
（2）分离废催化剂中Mo和Ni MoO3 Na2CO3 Na2MoO4 CO2
（3）是 NaClO Fe2 可氧化 且不影响产品的纯度
（4）AD
（5）3 pH 7.5
（6） NH4
597℃
Mo2O7 2MoO3 2NH3 H2O 2
20.1）AD
（2）酯基、羧基
（3） +

（4）
（5）
Br的CCl 溶液 N aO H溶液 O 2 4 2 △ 催化剂，△
H CN N aB H4