湖北省沙市中学2024-2025高三上学期9月月考化学试题 （含解析）
2024—2025学年度上学期2022级
9月月考化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
考试时间：2024年9月25日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A．比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2
D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是
A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
C．1 mol [Au(CN)2]-中含有2 mol σ键 D．NaOH的电子式为
3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的
C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含原子数目为0.4 NA
B．1 L 0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1NA
C．71 g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–
C．0.1 mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、
D．0.1 mol·L–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–
6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A．化合物X分子中有4种官能团
B．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol化合物X最多可以与含2 mol NaOH的溶液发生反应
D．1 mol化合物X最多可以与5 mol H2发生加成反应
7．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为：ClO3–+FeS2+H+→
ClO2↑+Fe3++SO42–+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．ClO2净水原理与明矾相同
B．ClO3–的VSEPR模型为三角锥形
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15︰1
D．氧化产物只有Fe3+
8．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：O3+O·=2O2，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O3+Cl·=ClO·+O2，基元反应②：ClO·+O·=Cl·+O2，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH
C．决定O3+O·=2O2反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某未知溶液中先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸 先产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42–
B 向盛有某未知溶液的试管中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸未变色 溶液中一定不含NH4+
C 给试管中的铜与稀硝酸加热 产生少量红棕色气体 铜与稀硝酸反应生成了NO2
D 向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇 一段时间后，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化
10．下列离子方程式正确的是
A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：
Ca2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32–+CO2+H2O=2HCO3–
C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H2O
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
11．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取 铅、锌、镓。已知：Ga(OH)3+OH–=[Ga(OH)4] –，对流程分析错误的是
A．滤渣1的成分为Pb单质
B．试剂a为ZnO
C．滤渣3的主要成分是Fe(OH)3
D．滤液3发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]–+3e–=Ga+4OH–
12．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能 级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物 [XY(ZW)5]结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．X3W+的空间结构为三角锥形
13．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异 结构因素
A 酸性：HCl＜HBr 非金属性
B 与钠反应的剧烈程度：H2O＞C2H5OH 羟基的极性
C 键角：CH4(109.5°)＞NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式
D 熔点：
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65 g，理论上双极膜产生1 mol H+和1 mol OH–
C．图中的a、b分别表示的离子是OH–、H+
D．Zn电极反应式为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
15．常温下，H3PO3溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中pC表示各含磷物种的浓度 负对数(pC=-lgc)，pOH表示OH–的浓度负对数[pOH=-lgc(OH–)]。已知：H3PO3溶液中含磷物 种的浓度之和始终保持为0.1 mol·L–1。x、y、z三点的坐标：。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示pC(H3PO3)随pOH的变化
B．NaH2PO3的水溶液显酸性，Na2HPO3属于正盐
C．的平衡常数K的数量级为105
D．pH=4的溶液中：c(H2PO3–)+2c(HPO32–)=0.1 mol·L–1
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流 程如图所示。
已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如图所示。
②室温下，五价钒在酸浸液中以VO2+形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以VO3–形式存在。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子轨道表示式为____________________________。
（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：________________________， “调节”的范围是____________________。
（4）室温下，Fe(OH)3的Ksp=___________。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有_______________________。
（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________________________。
17．（14分）KMnO4具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某 同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
已知：①MnO2（棕黑色）、MnO42–（绿色）、MnO4–（紫色）；Mn(OH)2为不溶于水的白色固体。
②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42–+2H2O=2MnO4–+MnO2↓+4OH–。
回答下列问题：
（一）制备KMnO4
（1）请从A～E选择合适的装置制备KMnO4，并按顺序连接A→_________________（填字母）。
（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为________________________________________________， 其中恒压滴液漏斗中a的作用是__________________________________。
（3）向装置E中通入Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上，___________________ （填现象），说明反应完全，可停止通入Cl2。
（4）利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。
称取1.000 g的KMnO4固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到100 mL容量瓶 中，加蒸馏水至刻度线。移取25 mL KMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次， H2C2O4溶液的平均用量为23.90 mL，则样品纯度为________％(保留1位小数)。
（二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
Ⅰ．向10 mL水中滴入5滴0.1 mol·L–1的MnSO4溶液，得到无色溶液，通入Cl2后，产生棕黑 色沉淀，且放置后不发生变化。
Ⅱ．向10 mL 5％NaOH溶液中滴入5滴0.1 mol·L–1的MnSO4溶液，产生白色沉淀，在空气中 缓慢变成棕黑色沉淀，通入Cl2后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
（5）Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为_____________________________________。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入MnSO4溶液时的现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________ ____________________________________________。
18．（13分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称____________________。
（2）C生成D的反应类型为_____________，设计该步反应的目的是______________________。
（3）F的结构简式____________________。
（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的 产物为____________________。
（5）E完全加氢后有______个手性碳原子。
（6）同时满足以下条件的E的同分异构体有______种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰2︰1︰1。
19．（14分）以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料 制备乙醇时涉及如下两个反应：
① ΔH1=-172.6 kJ·mol–1
② ΔH2=+41.2 kJ·mol–1
（1）反应的ΔH=_____________，该反应在_______(填 “高温”或“低温”)下自发。
（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：
I． ΔH3=-135 kJ·mol–1
Ⅱ． ΔH2=+41.2 kJ·mol–1(副反应)
测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的 选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填字母)。
②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．气体密度保持不变 b．K不变 c．混合气体总物质的量保持不变
（3）一定温度下，将5 mol CO2和a mol H2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应： ，维持容器压强为6 MPa，10 min时反应达到平衡 状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。
①当a____15(填“>”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。
②当a=15时，该反应0～10 min内，υ(H2)=_____MPa·min–1，压强平衡常数Kp=____MPa–4 (保留一位小数)。
高三年级9月月考化学试卷 参考答案
1~15：CBBDB CCCDDACBBA
16．（14分，每空2分）（1） （2）SiO2+2C高温Si+2CO↑
（3）VO2++2OH–=VO3–+H2O；6.0≤pH＜7.6 （4）10–37.4
（5）分液漏斗、烧杯 （6）2H2O-4e–=4H++O2↑
17．（14分，每空2分）（1）C→E→D
（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下
（3）滤纸上只有紫红色无绿色 （4）84.6 （5）Cl2+ Mn2++2H2O=2MnO2↓+2Cl–+4H+
（6）Mn(OH)2的还原性比MnSO4强（或Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下 可以被氧化到更高价态）
18．（13分，除标注外每空2分）（1）2-乙基苯酚
（2）取代反应（1分）；保护酚羟基，防止被氧化 （3）（4）
（5）3 （6）4
19．（14分，每空2分）（1）；低温 （2）a；c （3）＜；0.3；9.5
【解析】
1．C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si，C错误。
2．A．H2O的空间结构为V形，A错误；B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之间形成共价键，B正确；C．[Au(CN)2]-中CN-内含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ键，C错误；D．NaOH的电子式为，D错误。
3．A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A不合题意；C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C不合题意；D．挥发的乙酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D不合题意。
4．A．标况下不是气体，无法计算物质的量，A错误；B．水解，粒子数目小于，B错误；C．氯气参加氧化还原反应，转移的电子数可能为，如氯气与水的反应，C错误；D．标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，故分子数为，D正确。
5．A．饱和氯水具有强氧化性和酸性，饱和氯水中Fe2+、Br–、HCO3–不能大量共存，A错误；C．H+、、会反应生成氯气，不能大量共存，C错误；D．Fe3+、I–会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
6．A．化合物X分子中有酯基、羟基、羧基3种官能团，A错误；B．化合物X中与羟基相连碳上有氢，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B错误；C．化合物X分子中有酯基、羧基可以与NaOH反应，1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应，C正确；D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物X含有1个苯环，1mol化合物X最多可以与发生加成反应，D错误。
7．A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，A项错误；B．ClO3–的中心原子Cl的价层电子对数为：3+1/2(7+1-3×2)=4，VSEPR模型为四面体形，B项错误；C．ClO3–为氧化剂，FeS2为还原剂，中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失守恒可得，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，C项正确；D．根据反应可知，该反应中ClO3–为氧化剂，FeS2为还原剂，Fe3+、SO42–为氧化产物，D项错误。
8．A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误；B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误；C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确；D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误。
9．A．溶液中可能含有银离子，故A错误；B．检验铵根离子必须先加氢氧化钠溶液后再加热，主要原因是一水合氨受热分解，逸出氨气，故B错误；C．铜与稀硝酸加热反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与空气中氧气反应变为红棕色二氧化氮，故C错误。
10．A．的溶解度小于，溶液中加入少量的溶液，应该生成沉淀，离子方程式为：，A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会析出碳酸氢钠沉淀：，B错误；C．一水合氨是弱电解质，盐酸滴入氨水中：，C错误。
11．冶锌的残渣中主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素，加入硫酸酸浸生成硫酸铅、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镓等，由各步最终获得的金属可知，过滤分离得到滤渣1为硫酸铅，滤液1中加入试剂a调节pH，使Fe、Ga元素转化氢氧化铁和氢氧化镓沉淀(氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁) ，试剂a为ZnO等，滤液2为硫酸锌，滤渣2用浓NaOH溶解，Ga元素以[Ga(OH)4]-形式存在滤液3中，滤渣3为氢氧化铁，以此解答该题。
12．X原子不含中子，则X为H，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O，Z为C。A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A正确；B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B正确；C．属于酸性氧化物，C错误；D．中O的价层电子对数目为3+1/2(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，D正确。
13．A．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性，不能用非金属性解释酸性：，A错误；B．甲基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基H原子的活性比乙醇中羟基H原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；C．的中心原子价层电子对数都是4，中心原子的杂化方式都是sp3杂化，二者键角不同是因为后者中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，C错误；D．与NaBF4均为离子晶体，熔点与构成其晶体的离子半径有关，的半径大于Na+，中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，D错误。
14．A．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，Zn为负极，则多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高，故A正确；B．Zn电极每减少65g，转移电子数为2mol，由两极的反应式可知，双极膜中需离解水的物质的量为2mol，产生2mol氢离子、2mol氢氧根离子，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，故C正确；D．锌发生氧化反应为负极，电极反应为，故D正确。
15．pOH值越大，碱性越弱，酸性越强，H3PO3浓度越大，对应的负对数pC值越小，③曲线为H3PO3浓度负对数与pOH关系，②曲线为浓度负对数与pOH关系，①曲线是浓度负对数与pOH的关系。x点为浓度与浓度相等，pOH值为7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，z点为浓度与H3PO3浓度相等，pOH值为12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4。B．电离出的既能发生水解又能发生电离，电离常数为Ka2=10-6.7，水解常数为Kh==10-12.6，电离大于水解，水溶液显酸性，属于正盐，B正确；C．的平衡常数K=====105.3，数量级为，C正确；时pOH=10，此时c(H3PO3)=c(，由于溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为，即由于c(H3PO3)=c(则，D正确。
16．由题给流程可知，失活催化剂中主要成分为，加入稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，得到含有二氧化硅的滤渣，同时产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有：、、、；向滤液中加入NaOH溶液，得到、、、；加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有的有机相和含有水相；向水相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。（3）依题意，用“调节”将转化为的离子方程式为。根据“五价钒在时以形式存在”，并结合图中数据可知，的调控范围是。（4）室温下，当时，溶液的，此时溶液中，则的。（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液的化学反应方程式为。
17．A制备氯气，C装置除氯气中的氯化氢，E装置用氧化制备，D装置用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。（1）根据已知③，为防止E中强碱溶液碱性减弱，不稳定导致的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的HCl；NaOH溶液用于尾气处理；氧化的反应在E中进行，气体无需浓硫酸干燥，所以顺序连接A→C→E→D。（3）若反应完全溶液中只有，没有，根据已知①，滤纸上只有紫红色无绿色，说明反应完全；（4）滴定时消耗23.90mL0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液，则参加反应的H2C2O4的物质的量为0.0239L×0.1400mol/L=3.346×10-3mol，根据反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2＋8H2O可知参加反应的KMnO4的物质的量为3.346×10-3mol×2/5=1.3348×10-3mol，则样品纯度=≈84.6%。；（5）溶液通入后，产生棕黑色沉淀，该沉淀为MnO2，离子方程式为；（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，I中MnSO4被Cl2氧化为MnO2，Ⅱ中Mn(OH)2被O2氧化为 MnO2且能被Cl2氧化为更高价的，Ⅱ中溶液碱性更强，则二价锰化合物的还原性随溶液的碱性增强而增强，且Mn(OH)2的还原性比 MnSO4的强。
18．由有机物的转化关系可知，催化剂作用下在600-700℃转化为，高温高压下与水发生加成反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为，则F为；一定条件下与发生取代反应生成，先发生加成反应生成、发生消去反应生成。
（2）由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，由和分子中都含有羟基、D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化；（5）由结构简式可知，完全加氢的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：；（6）E的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰2︰1︰1说明同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有如图数字标注的4种：。
19．（1）由盖斯定律可1，用①－2×②即可得：；依据能自发进行，该反应、，则在低温下自发进行；（2）①生成甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成的反应是吸热反应，升温有利于平衡向正反应方向移动，故a表示的选择性、c表示甲醛的选择性，从而可确定b表示的转化率；②a．由于气体总质量保持不变，容器容积保持不变，故密度一直保持不变，a项错误；b．K只随着温度变化，b项错误；c．由于向右进行的反应是气体分子数目减小的反应，故当总物质的量保持不变时反应处于平衡状态，c项正确；（3）①当、物质的量之比等于时，二者平衡转化率相等，当二者比值不等于化学计量数之比时，过量的物质转化率较小，故填＜；②恒温恒压条件下，容器体积之比等于气体物质的量之比，故达到平衡时气体总共为，设甲醇的变化量为x，列三段式有
，则5－2x+16－6x+x+3x=12mol，解得x=2mol，各物质平衡分压：、、、，开始时，，。
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