陕西省榆林市府谷县府谷中学、府谷县第一中学2024-2025高二上学期9月月考化学试题（答案）

府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 K39 Fe56 Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列属于新能源的是（ ）
A.核能 B.煤 C.石油 D.天然气
2.下列有关燃烧热的物质转化正确的是（ ）
A. B. C. D.
3.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H 的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是（ ）
A.盐酸的浓度 B.镁带的表面积 C.溶液的温度 D.的浓度
4.当在铜片上镀银时，下列说法正确的是（ ）
A.铜片应接在电池的正极上 B.溶液作电解液
C.铜片上发生的反应为 D.Ag作阳极，其表面有气体生成
5.已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡后，升高温度，K值增大
B.时，反应一定达平衡状态
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
D.达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大
6.合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6 kJ
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.生成时放出19.3 kJ的热量
7.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为。下列说法错误的是（ ）
A.为正极，发生还原反应 B.电子由Zn经电解液流向
C.每消耗6.5g Zn，转移 D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能
8.某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A.20s内 B.反应速率关系：
C.将移出后，正反应速率越来越大 D.20s内的转化率为80%
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C.加压有利于合成氨反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是（ ）
A.生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关 B.钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C.可将铜块安装在钢铁设备上，减小钢铁腐蚀 D.铁与反应属于电化学腐蚀
11.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ→Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量
B.在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低
C.在历程Ⅰ~Ⅴ中，均为放热过程
D.用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和
12.下列有关反应 的说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.若反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变
C.平衡时与的转化率一定相等
D.消耗，反应转移电子
13.近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68（Fe）]在可见光照射下激发产生光生空穴（）和电子（），能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料（MG）。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该金属有机骨架材料能量转化与硅相似
B.光生空穴具有强氧化性，能将有机物（MG）氧化成无毒的和
C.在该过程中，每生成，理论上需要提供3mol电子
D.MIL-68（Fe）处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法
14.在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率：b点>e点
B.c点和d点均处于平衡状态
C.的平衡转化率：
D.增大可提高c点时的转化率
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）化学反应的本质是______（从化学键角度分析）。
（2）已知白磷（）的分子结构如图所示，含有的共价键数目为______（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：
化学键 P—P P—O P=O O=O
能量（kJ·mol ） a b c d
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的______。
（4）已知： 。则稳定性：红磷______（填“>”或“<”）白磷，白磷和红磷互为______，二者之间的转化属于______变化。
16.（15分）以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。
①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为______。
②产生的催化剂是______（填离子符号，下同）；产生的催化剂是______。
③反应Ⅵ的离子方程式为______。
（2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。
甲 乙 丙 丁
①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是______、______（pH除外）。
②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，____________。
③对比乙、丙，得出的结论是______。
（3）取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度（c）如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/（） 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
下列说法正确的是______（填字母）。
A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况）
B.20~40min，消耗的平均速率为
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.分解酶或代替也可以催化分解
17.（15分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列相关说法正确的是______（填字母）。
A.单位质量或单位体积所能输出能量的多少，是判断电池优劣的指标之一
B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C.电能属于一次能源
D.原电池正极和负极必须是金属
（2）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为
①该电池放电时负极的电极反应式为______。
②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重______g。
③如图1所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为______L（假设占空气体积的），溶液中______（填“增大”“减小”或“不变”）。
图1 图2
（3）利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。
①a极名称为______，b极电极反应式为______。
②气体去除的原理为______（语言叙述）。
18.（14分）工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题：
（1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是______（填“增大”或“减小”）的浓度，适当______（填“升高”或“降低”）反应温度。
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：____________。
（3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO（纳米级和微米级）投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是______（填“a”或“b”），判断理由是______。
（4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应中物质分压如图所示（t时刻前，的分压未给出）。
①A点坐标为（t，______）。
②的平衡转化率为______。
③反应的平衡常数______。
府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 核能属于新能源，A项符合题意；煤、石油、天然气均属于化石能源。
2.D 燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C（s）的燃烧产物为，A项错误；的燃烧产物为，B项错误；硫元素变为，C项错误；CO（g）燃烧生成，D项正确。
3.D 锌和盐酸反应的实质：，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、的浓度及反应体系的温度；没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
4.C 铜片应接在负极上，A项错误；应用溶液作电解液，B项错误；铜片上得电子，反应为，C项正确；Ag表面无气体生成，D项错误。
5.C 其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误；未说明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，B项错误；升温，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C项正确；加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
6.B 该反应为放热反应，A、C两项正确；由，这是一个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正确。
7.B 电子由Zn经外电路流向正极，B项错误；A、C、D项均正确。
8.D ，A项错误；反应速率关系：，B项错误；由于浓度越来越小，即使将移出，正反应速率越来越小，C项错误；20s内的转化率为80%，D项正确。
9.B 溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D项不符合题意。
10.A 生铁腐蚀速率变快，是因为发生电化学腐蚀，A项正确；发生吸氧腐蚀，B项错误；会加快铁的腐蚀，C项错误；铁与反应属于化学腐蚀，D项错误。
11.D Ⅰ→Ⅱ为放热过程，A项错误；由图可知，在Pd催化剂表面离解O—H键的活化能较高，解离C—H键的活化能低，B项错误；在历程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅱ→Ⅲ，Ⅳ→Ⅴ的均大于0，为吸热过程，C项错误；由图可知，HCOOH脱氢是生成和，所以用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和，D项正确。
12.B 由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应，，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；混合气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，B项正确；起始浓度未知，转化率无法比较，C项错误；未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，D项错误。
13.C MIL-68（Fe）在可见光照射下，产生光生空穴（）和电子（），与硅（半导体）一致，A项正确；由图可知，光生空穴分别将MG和氧化和还原，B项正确；根据原理图分析，，共需得到6 mol电子，当生成，理论上需要提供1.5 mol电子，C项错误；从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，体现了绿色化学思想，D项正确。
14.D e点为600℃，b点为300℃，b、e两点的浓度接近，温度越高反应速率越快，反应速率：b点A项错误；根据图像可知，200℃ 400℃，反应向正向进行，未达到可逆反应的平衡状态，400℃时反应达400℃到平衡，400℃以后平衡逆向移动，但仍为平衡状态，B项错误；根据图像可知，200℃ 400℃，的转化率逐渐增大，400℃时的转化率达到最大，400℃以后的平衡转化率逐渐降低，故200℃ 400℃未达到可逆反应的平衡状态，400℃时反应达到平衡，升温后的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，C项错误；c点未达到平衡状态，增大。，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高的转化率，D项正确。
15.（1）反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成（2分）
（2）（3分）
（3）或（3分）
（4）>；同素异形体；化学（各2分）
16.（1）①（2分）
②和；和（（各1分）
③（2分）
（2）①的浓度；的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），分解速率越快（2分）
③有；存在时，分解速率加快（2分）
（3）ABD（3分）
17.（1）A（2分）
（2）①（2分）
②158（2分）
③2.8（2分）；增大（1分）
（3）①负极（1分）；（2分）
②失去电子转化为，氧化生成S单质而除去（3分）
18.（1）增大；降低（各1分）
（2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动（2分）
（3）a；质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大（各2分）
（4）①（2分）②50%（2分）③5（2分）