四川省仁寿第一中学校（北校区）2024-2025高三上学期9月月考化学试题（答案）

2025届高三9月月考化学答案
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。）
1-5 ABCAC 6-10 DBCAD 11-14 DBBC
二、非选择题（本大题共4个小题，58分）除标注1分外，其余每空2分
15.（15分）
(1)ABDCE
(2)500mL容量瓶、胶头滴管　　 搅拌，加速溶解；引流
(3)10.6g (4) CO32- + H2OHC+OH-
(5)偏小（1分） 偏大（1分） 偏小（1分） 无影响（1分） 偏大（1分）
16.（14分）
(1)6OH-+3Cl2Cl+5Cl-+3H2O 5NA
(2)AC (3) 26 ℃（1分）　 6∶5(或1.2∶1)
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O 　
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小（1分）
(5)①高铁酸钾中的铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒　（1分）
②水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用（1分）
17.（14分）
(1)　4∶5　 大于　
(2) p（1分） 　sp2（1分）
(3)①O>N>C（1分）　 ②分子晶体（1分）　
③吡咯分子间可形成氢键，呋喃和噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点比呋喃的高　
（15分）
（1）加成反应（1分） π（1分）　（2）7　
羰基、碳碳双键　 2（1分）
（4） （5）　 ab2025届高三上学期9月月考试卷
化 学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是(　　)。
A.质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒,用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B.手机处理器所用芯片的主要成分是硅
C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性
D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念
2.下列关于物质的分类、性质和应用的说法正确的是(　　)
A．用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应
B．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂
C．因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水
D．冰水共存物、高分子均属于纯净物
3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　)
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)。
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.CaCO3CaOCaSiO3
D.NH3NOHNO3
6.故宫中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分的性质的说法不正确的是(　　)
选项 制墨材料(主要成分) 性质
A 动物胶(蛋白质) 可水解
B 炭黑(C) 具有可燃性
C 石绿 可溶于强酸
D 冰片[2－茨醇(C10H18O)] 遇FeCl3溶液发生 显色反应
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A.pH=1的溶液中: HC、S、K+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中: N、Na+、C、K+
C.c(N) = 1 mol·L-1的溶液中: H+、Fe2+、Cl-、N
D.水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中: Na+、Mg2+、HS、N
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。
A.标准状况下，2.24 L NO2中含有的分子数为0.1NA
B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA
C.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
D.1 mol —OH(羟基)与1 mol N中所含电子数均为10NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)。
A.常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA
B.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+
C.0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA　
D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
10.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)。
11.下列离子方程式正确的是(　　)。
A.NaHCO3的水解方程式: HC + H2O H3O+ + C
B.Fe2O3与HI充分反应: Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液: N+ OH- NH3·H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HC+ Ba2+ + OH- BaCO3↓+ H2O
12．某待测溶液中除含有水电离出的H＋、OH－之外，还可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是(　)
A．原溶液中一定没有Fe3＋、Fe2＋
B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-
C．无色气体a为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
13.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2 , Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是(　　)
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.原溶液中Br- 一定被氧化
C.通入氯气后原溶液中Fe2+ 一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
14.工业上以黄铜矿(主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等)为原料制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－= CuCl＋2S＋4Fe2＋。下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B.S既不是电解质也不是非电解质
C.消耗56 g Fe3＋时，反应中有1 mol电子转移
D.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3＋未完全反应
二、非选择题（本大题共4个小题，58分）
15.（15分）实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:
A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温
B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外,还必须使用的玻璃仪器有　　　　　　　 。实验中玻璃棒的作用是　　　　　　 。
(3)本实验需要Na2CO3固体的质量是　　　 。
(4)Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）　　　　　　　 。
(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”):
①称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):　　　　　。
②某同学定容时俯视刻度线:　 　　　　　。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:　　　　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流:　 　　　　　。
⑤配制Na2CO3溶液时，将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　 　　　　　。
16.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。温度较高时反应 3 molCl2时转移的电子数为　　　　　　　。
(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是　　　(填字母)。
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。左图为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;右图为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为　　　 ,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为　　　　　　　　。
(4)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
17.（14分）我国学者研究得出三金属Fe Co Ni、硼的氧化物复合聚吡咯/rGO协同表现出最佳增强电解析氧。回答下列问题：
(1)基态Fe2＋的价层电子轨道表示式为________________；基态Fe2＋与Fe3＋的未成对电子数之比为________，第四电离能I4(Fe)________(填“大于”或“小于”)I4(Co)。
(2)硼的氧化物有α B2O3、β B2O3及γ B2O3等。γ B2O3玻璃状氧化硼的结构如下图所示。
B属于________区元素，γ B2O3中硼原子的杂化方式是________。
(3)吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们的沸点见下表：
物质 吡咯 呋喃 噻吩
结构简式
沸点/℃ 131 31.36 84
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为_____________________。
②吡咯属于________(填晶体类型)。
③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是 。
(4)
Ni2FeGa是磁性形状记忆合金，晶胞参数为a pm 。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体
密度为__________________ g·cm－3(列出计算式)。
18.（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，反应类型为　　　 ，乙烯的碳碳　　键断裂（填“π”或“σ”）。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有　　　　种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。
（3）写出H中官能团的名称：　　　　　　 ，H中手性碳原子数为　　　　。
（4）G的结构简式为　　　　　　　　　。
（5）已知：＋H2O，H在碱性溶液中易发生
分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种α，β－不饱和酮J，J的结构简式为　　　　　　　　 。若经此路线由H合成I，存在的问题有　　　　（填标号）。
a．原子利用率低 　b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境