黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025高二上学期9月月考化学试题(无答案)

2024~2025学年度上学期高二9月月考试卷
化学
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）
A. B.
C. D.
2.一定温度下，向某恒容密闭容器中通入5、6，经s建立了平衡体系：，此时测得氧气的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量（n）与反应时间（t）的关系的是（ ）
A. B. C. D.
3.在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂2的同时形成1
C.容器内混合气体的压强不再变化 D.消耗3的同时生成1
4.在密闭容器中，反应 ，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ是增大反应物的浓度 B.图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强 D.图Ⅲ是升高温度
5.在一密闭容器中反应达平衡后，测得为l。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，变为0.6，则下列说法不正确的（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增大 D.
6.现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A.
B.醋酸的物质的量浓度为0.01
C.与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变
7.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有（ ）
①乙酸能与溶液发生中和反应
②常温下，0.1的乙酸溶液的约为3
③相同条件下，浓度均为1的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱
④常温下，水溶液
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部
9.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂-
③加热蒸干溶液得到固体
④不能通过溶液中的反应制取
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥铁在潮湿环境中生锈
A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤
10.下列表述中，合理的是（ ）
A.将水加热，增大，变小
B.把的水溶液加热蒸干可得到固体
C.用25碱式滴定管量取20.00高锰酸钾溶液
D.用石灰乳吸收烟气中的的离子方程式：
11.室温下，向1000.2的中缓慢通入，随着通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系（不考虑溶液体积变化）正确的是（ ）
选项 溶液中各微粒的物质的量浓度关系
A 0
B 0.005
C 0.01
D 0.02
A.A B.B C.C D.D
12.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为，下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
B.、、等离子在该溶液中一定不能大量共存
C.该溶液的一定为12
D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
13.常温下，用0.1000的盐酸滴定20相同浓度的一元碱溶液（滴有少量酚酞），滴定过程中溶液及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A、a、b两点溶液的导电能力：
B. a点溶液中，
C. a点溶液中存在：
D.滴定至时，
14.亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示。
下列选项正确的是（ ）
A.曲线a表示与的变化关系
B.的的效量级为
C.时
D.时，溶液中存在：
15.己知25℃时二元酸的，.下列说法正确的是（ ）
A.在等浓度的、溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.取的溶液10，加蒸馏水稀释至100，则该溶液
C.向溶液中加入溶液至，则
D.向0.1的溶液中通入气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16.（13分）（Ⅰ）合成氨工业在国民经济中占有重要地位。，是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5和1.3反应过程中的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
（1）20min内，__________。
（2）升高温度，平衡向__________（填“正”或“逆）反应方向移动。
（3）平衡时，的转化率是__________；
（4）该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为__________；
（Ⅱ）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量气体。
体系中气体颜色由浅变深的对应的化学方程式：。
（1）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量气体，的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数_________。
（2）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_________（用文字表达）；实验现象及结论为_________。
17.（14分）常温下，有浓度均为0.1的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
（1）这4种溶液由大到小的顺序是__________（填序号）。
（2）溶液显碱性的原因（用方程式说明）__________
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_________④（填“>”、“<”、“=”）。
（4）25℃时，将a的醋酸和0.1溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a__________0.1（填“>”、“<”或“=”）。
（5）溶液中离子浓度大小为：_________
（6）向溶液中通入，则发生的离子反应方程式为：_________。
（7）同温下，溶液的值④_________①（填“>”、“<”、“=”）。
18.（14分）硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：
（1）某小组测定0.1溶液先升温后降温过程中的，数据如下表：
时刻
温度/℃ 25 30 40 25
9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。
①溶液呈碱性的原因是_________（用离子方程式表示）。
②→过程中，水的离子积常数_________（填“增大”、“减小”或“不确定”，下同）：水解程度_________。
③与相比，溶液变小的原因是_________。
（2）室温时，向1000.1溶液中滴加0.1溶液，所得溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
①a点溶液_________1（填“>”、“<”或“=”）。
②b点到c点发生反应的离子方程式为_________。
③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_________。
④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_________e（填“>”、“<”或“=”）。
19.（14分）氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
（1）尿素主要以和为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行：
反应1：
反应2：
请回答：
_________；该反应能发生的主要原因是__________________
（2）焦炭催化还原生成，化学方程式为：，在恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟_________，该温度下的平衡常数为_________
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时的转化率_________90%（填“>”、“<”或“=”）
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_________
A.焦炭的质量不再变化时
B.、的浓度相等时
C.的消耗速率与的生成速率之比为1∶1
D.容器的总压强不再变化时
（3）已知25℃时：的电离常数，
①工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用1的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________
②工业上也可用氨水来吸收，写出氨水吸收过量的化学反应方程式_________________