吉林省名校联盟2024-2025高三上学期教学质量检测化学试题（含解析）

高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）
A．错金杜虎符 B．龙形玉佩
C．瓷猪（宋） D．陶鸡
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．炒菜的锅未洗净出现锈斑 B．打磨磁石制作指南针
C．炖排骨汤时加点醋，味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色
3．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性
B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
5．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．有色玻璃 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．蛋白质溶液
6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：
①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。
上述操作中，未用到的仪器为（ ）
A B C D
7．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
选项 A B C D
X Fe
Y
Z
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为
B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为
C．在25℃时，1L pH为12的溶液中含有的数目为
D．8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为
9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和
B．铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；的焰色也为黄色
D．密度为的NaCl溶液与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于与之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间
11．锌焙砂（主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn＞Cu＞Fe
B．“净化Ⅰ”时的反应温度越高越好
C．“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D．可用ZnS除去溶液中的的依据是
12．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
13．（易升华）是常见的化学试剂，可通过下列实验制备，下列说法中错误的是（ ）
A．装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器
B．硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为凝华积聚而造成堵塞
C．实验室配制溶液时应先将固体溶于少量盐酸，再加水稀释
D．实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
14．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成饱和溶液。下列关系错误的是（ ）
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
15．将a mol铁粉加入含b mol的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标准状况）的NO、混合气体。下列有关说法错误的是（ ）
A．若反应后溶液中有d mol，则
B．若反应后产物中有，无，则
C．若反应后产物中有、，则
D．若反应后产物中有，无，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。
已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
（1）待测液中______。
（2）生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______。
（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______。
（4）若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112mL，观察到的现象为______。
（5）待测液中一定不含的离子是______。
17．（14分）莫尔盐[硫酸亚铁铵晶体，化学式为]，是一种蓝绿色的无机复盐，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）某次实验需要配制460mL的硫酸亚铁铵溶液。
①实验中需要用托盘天平称取______g莫尔盐。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是______。
（3）利用莫尔盐标定已配制好的高锰酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用已配制好的高锰酸钾溶液滴定。
①写出反应的离子方程式：______。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则______。
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度______。
实验序号 溶液开始时读数/mL 滴定结束时的读数/ml
1 0.20 9.80
2 3.40 12.90
3 10.30 V
18．（14分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
（1）铜与过量溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。
（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：
途径B：
①写出途径A的化学方程式：______。
②与途径A相比，途径B的优点是______。
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、______、过滤、______、干燥实验操作，得到胆矾。
（4）将制得的 体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水，此时为）如图所示。______。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______（填标号）。
①制得的结晶水合物未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体迸溅出来
19．（13分）高铁酸钾（）是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图1所示：
已知：①与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和；温度较高时产物为NaCl、和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
（1）写出与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：______。
（2）向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、______、______。
（3）配制NaOH溶液时，将44g NaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为______（保留1位小数）。
（4）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n（氧化剂）∶n（还原剂）＝______。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填标号）溶液和异丙醇。
A． B． C．
（5）从环境保护的角度看，制备较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对浓度的影响如图2（电解液体积相同的情况下进行的实验）。适宜的电解时间应选用______h；当KOH起始浓度为时，1.0~1.5h内生成的速率是______。
高三化学试卷参考答案
1．A【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。错金杜虎符的主要材料为金属，A项符合题意。
2．B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。打磨磁石不涉及化学变化，B项符合题意。
3．B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及铁置换铜的反应，证明氧化性：，A项错误；熟石膏的主要成分为，C项错误；氧化亚铜为砖红色，而“翠色”为青色或者绿色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子，不可能来自氧化亚铜，D项错误。
4．A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，A项符合题意。
5．B【解析】本题主要考查物质的分类，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫酸铜溶液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项符合题意。
6．A
7．D【解析】本题主要考查物质的转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。不能一步转化为，D项符合题意。
8．A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力。标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，A项错误。
9．B【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。用铜电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，铜失去电子，离子方程式为，B项错误。
10．C【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对物质性质类比的分析与比较。铜及活泼性比铜弱的金属在常温下不与水反应，A项错误；金属铝在空气中被氧化成，形成致密氧化层阻止Al进一步被氧化，因此可在空气中稳定存在，B项错误；Na-K合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，D项错误。
11．D 12．C 13．D
14．D【解析】本题主要考查物质的量的有关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力。该晶体的物质的量是，饱和溶液的体积是，物质的量浓度为，D项错误。
15．B【解析】本题主要考查化学物质的性质和物质的量的计算等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。若反应后产物中有，无，硝酸恰好完全反应时，根据氮原子守恒，，硝酸过量时，，B项错误。
16．（1）0.1（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）；溶液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）
（5）、、、（少写一个扣1分，错写不得分，3分）
17．（1）①39.2（2分）
②500mL容量瓶、量筒（漏写量筒不扣分，2分）；偏小（2分）
③取少量样品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则已变质（2分）
（3）①（2分）
②20.00（2分）
③0.1000（或0.1，2分）
【解析】本题主要考查溶液的配制和滴定，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（1）②由于没有460mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，需要的玻璃仪器中的容量瓶也需要500mL规格的；定容时仰视，会导致定容时水加多了，从而使所配溶液浓度偏小。
（3）②观察所给示意图可知；消耗标准溶液体积的平均值为9.60mL。
③由电子守恒得：，，高锰酸钾的物质的量浓度。
18．（1）（2分）；（2分）
（2）①（2分）
②不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）
（3）冷却结晶（1分）；乙醇洗涤（1分）
（4）5（2分）
（5）②（2分）
【解析】本题主要考查硫酸铜的制备，考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。
（3）胆矾易溶于水，难溶于乙醇，硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。
19．（1）（2分）
（2）使氯气完全反应生成NaClO（或其他合理答案，2分）；增强溶液的碱性（或其他合理答案，1分）
（3）10.2（2分）
（4）3∶2（2分）；C（1分）
（5）2.0（1分）；3.2（2分）
【解析】本题主要考查高铁酸钾的制备工艺，考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。
（2）步骤①氯气过量，步骤③需要碱性条件，向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体，使氯气完全反应生成NaClO，且增强溶液的碱性。
（3）利用公式，可得。
（4）步骤③发生反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2；根据已知条件可知，洗涤剂不能选用水解呈酸性的溶液和溶液，应选用水解呈碱性的溶液。
（5）当KOH起始浓度为时，1.0~1.5h内的浓度变化量是，1.0~1.5h内生成的速率是。