吉林省名校联盟2024-2025高二上学期9月联考化学试题（答案）

高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
B．燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成
C．一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能
D．天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出
2.下列物质属于强电解质的是
A．铜 B．氨气 C．稀硫酸 D．碳酸钙固体
3.下列说法正确的是
A．化学反应一定伴随能量的变化
B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小
C．其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少
D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变
4.在某一密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
6.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是
A．
B．
C．
D．
7.下列图示与对应的叙述相符合的是（夹持装置已略去）
A． 验证温度对反应平衡移动的影响
B． 验证不同催化剂对反应速率的影响
C． 验证该反应为放热反应
D． 测定中和反应时温度的变化
8.一定温度下，在某一密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是
A．每转移0.4mol电子，此时生成1.6g （g）
B．仅加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数保持不变
C．当混合气体时，该反应达到平衡
D．该反应的能量变化趋势与的能量变化趋势不相同
9.下列说法错误的是
A．反应速率越快，观察到的现象越明显
B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变
C．已知C（石墨，s）C（金刚石，s），稳定性：石墨＞金刚石
D．的熵变
10.在容积不变的密闭容器中，一定量的NO和发生反应 ，下列说法正确的是
A．仅适当增大压强，△H也适当增大
B．每消耗4.48L NO（g），此时生成0.1mol （g）
C．仅适当升高温度，有利于提高的平衡转化率
D．当时，该反应达到平衡
11.常温下，0.1的HCOOH溶液加水稀释至0.01的过程中，下列量始终保持增大的是
A． B．
C． D．
12.下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸
C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的
D．某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志
13.一定条件下，某密闭容器中，CO和发生反应 △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应速率：
C．平衡常数：
D．各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：
14.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1mol （g）、0.1mol （g）及0.1mol （g），发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是
A．
B．反应进行到某时刻，混合气体中（g）的物质的量分数可能为
C．若t min后该反应达到平衡，则此时
D．若t min后该反应达到平衡，则0～t min内，
15.常温下，将0.2氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是
已知：
①电离度＝；
②常温下，；
③。
A．的电离方程式为
B．a点对应溶液中，氨水的电离度约为
C．往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色
D．c点对应溶液中，所含微粒共有4种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）
在硫酸工业中，需将氧化为，发生的反应为 。在不同温度和压强下，反应达平衡时的转化率如表所示。
温度/℃ 平衡时的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
回答下列问题：
（1）该反应的反应物的键能总和 （填“大于”或“小于”）生成物的键能总和。
（2）每放出99.8kJ的热量，此时消耗的质量为 g。
（3）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
（4）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，采用的压强为常压，原因为 。
（5）上述反应中，加入合适的催化剂， （填“能”或“不能”）提高的平衡转化率，理由为 。
（6）在实际生产中，常通入过量的空气，目的是 。
（7）尾气中的必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
17.（13分）
某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5
1 NaOH溶液的体积/mL 3 1
蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5
已知：
①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1） ， ， 。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能出现 。
Ⅱ.用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。
18.（15分）
根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：某温度下，发生反应。
①上述反应出现的物质中，属于强电解质的是 （填化学式）。
②的电离方程式为 。
③电离平衡常数： （填“＞”或“＜”）HCN。
（2）已知：（次磷酸）是一元弱酸。
①的电离方程式为 。
②次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）氢硫酸（）为二元弱酸。
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.CuS为不溶于硫酸的沉淀；
Ⅲ.常温下，，。
①，的电离平衡常数表达式为 。
②往溶液中通入少量的（g），发生反应的化学方程式为 ，充分反应后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
③常温下，往0.01的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的时，停止滴入，此时溶液的pH＝ 。
19.（15分）
五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
① （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、。则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”），判断的理由为 。
（2）T ℃时向盛有足量（s）的V L恒容密闭容器中通入0.8mol CO，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是 （填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1mol C＝O键，同时消耗0.5mol CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率＝]的变化关系如图。则a＝ ，b＝ 。
高二化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.A
12.D 13.C 14.B 15.D
16.
（1）小于
（2）64
（3）低温、高压或10MPa、450℃
（4）在该条件下，的转化率已经很高，若再加压，对设备等要求高，增加了经济成本
（5）不能；催化剂只改变反应速率或催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，催化剂对平衡的移动无影响
（6）增大氧气的浓度，提高的转化率（或其他合理答案，2分）
（7）
17.
（1）1.5；3；1.5
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）乙酸乙酯挥发加快（或其他合理答案，2分）
（4）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，2分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
18.
（1）①NaCN和（答对1个给1分，答错不给分，2分）
②
③＞
（2）①
②
（3）①
②；变小
③10
19.
（1）①；
②减小；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC
②1
③50；75