黑龙江省双鸭山市友谊县高级中学2024-2025高二上学期阶段测试化学试卷（二）（含解析）
阶段测试卷（二）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C． D．
2．已知 kJ mol，其它相关数据如下表：
物质 HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是（ ）
A． B．和的总能量小于
C．1 L 完全反应放出183kJ热量 D．生成2mol的能量变化小于183kJ
3．实现有以下两条途径，其中kJ/mol，kJ/mol，则为（ ）
A．+110.5kJ/mol B．-110.5kJ/mol C．+676.5kJ/mol D．-676.5kJ/mol
4．下列说法正确的是（ ）
A．，的反应一定可以自发进行
B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零
D．常温下，反应不能自发进行，该反应的
5．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．mol/（L·s） B．mol/（L·s）
C．mol/（L·s） D．mol/（L·s）
6．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol 和1 mol 发生如下化学反应：
，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
关于该反应的说法正确的是（ ）
A．
B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
7．已知 ，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B．该反应的平衡常数表达式
C．上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D．化学平衡常数
8．25℃时，在等体积的①的溶液、②0.05mol L的溶液、③的溶液、④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A． B．
C． D．
9．常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．的盐酸和的氨水等体积混合
B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合
10．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．HA的酸性强于HB
B．溶液中水的电离程度：b点
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
11．如图（E表示活化能）是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
12．在2L恒容密闭容器中充入1 mol CO，2 mol ，在一定条件下发生如下反应： kJ mol，CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且
C．图像中P点代表的平衡常数K的数值为4
D．若维持温度不变，再充入1 mol CO，2 mol，达到平衡时平衡常数增大
13．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．0.1 mol/L溶液中：
B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中：
C．0.1 mol/L 溶液中：
D．0．1 mol/L溶液中：
14．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
已知： ，HCN
A．曲线M为HCN的滴定曲线
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ/mol；
kJ/mol，
写出和转化为和的热化学方程式：____________。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将6mol和12mol充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率______；、、三者之间的大小关系为______．
（3）若 kJ mo1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为．在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。
①______（填“<”或“>”）
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数______，的转化率为______（保留1位小数）。
③工业实际合成生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：____________．
16．（14分）研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。
②95℃时，0.01 mol L的NaOH溶液的______．
③95℃时，100 mL的溶液与200 mL 0.005 mol L的NaOH溶液混合后，溶液的______（已知：，）．
（2）已知常温下，在不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列说法不正确的是______．
A．时，溶液中含碳微粒主要是
B．当时，
C．常温时的电离常数是
D．时，
（3）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。结合化学用语解释，溶液呈碱性的原因__________________。
（4）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：____________．
（5）从海水中提取的可以合成乙酸，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示。
①a、b、c三点的pH由小到大的顺序是______．
②若使c点溶液中的增大，可以采取下列措施中的______（填字母）。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体 F．加入锌粒
17．（15分）Ⅰ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是______。
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：______．
Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数/（mol L ）
（3）25℃时，溶液显______性，溶液的pH______（填“大于”或“小于”）7。
（4）物质的量浓度均为0.1 mol L的4种溶液；①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，按要求从大到小排序。
pH：______；：______．
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol L，溶液中的______mol L．将通入该氨水中，当降至mol L时，溶液中的______．
18．（15分）应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下：
已知：①溶液的pH约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。
（1）第一步电离方程式为______．
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是______．
（3）为了促进结晶，中和器中加入过量的NaOH．请结合化学用语，从平衡移动的角度解释______。
（4）写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：____________．
（5）检验成品质量。
①取少量成品溶解，______，说明成品中含．请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
ⅰ．将m g成品溶于水配成100 mL溶液，取25 mL于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ⅱ．加入mol/L的碘标准液mL，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
ⅲ．用mol/L的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液mL．（已知：）
a．滴定终点的现象是______。b．成品中（g/mol）的质量分数是______。
阶段测试卷（二）
化学参考答案及评分意见
1．C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意。
2．A【解析】断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；1mol与1mol完全反应生成2mol时放出183kJ热量，C错误；2mol的能量比2mol的能量高，则生成2mol的能量变化大于183kJ，D错误。
3．B【解析】根据盖斯定律，，（-393.5kJ/mol）-（-283.0kJ/mol）kJ/mol；
B正确。
4．D【解析】，反应自发进行，若，，则在低温下可能大于0，反应非自发，A项错误；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，若，则且高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应非自发进行，，反应，要满足，则，D项正确。
5．C【解析】A．mol/（L·s），转化为mol/（L·s）mol/（L·s）；
B．mol/（L·s），转化为mol/（L·s）mol/（L·s）；
C．mol/（L·s）；
D．mol/（L·s），转化为mol/（L·s）mol/（L·s）；
C中数值最大，反应速率最快。
6．B【解析】A．由题干表中数据可知，升高温度平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，故，A错误；
由表中数据可知，在830℃时，故反应达到平衡时，解得mol，故气体的转化率约为，B正确；由A项分析可知，该反应正反应是一个吸热反应，故其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前平衡逆向移动，故有：，C错误；由表中数据可知，在1000℃时，当时即，则该反应向正反应方向进行，D错误。
7．B【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A错误；该反应的平衡常数表达式，B正确；在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误；在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：c
mol L的溶液中：
；的溶液中：
；的溶液中：，则其物质的量之比为，故A正确。
9．C【解析】的盐酸中mol L，的氨水中mol L，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误；的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误；的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确；的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误。
10．D【解析】HA的酸性强于HB，A正确；b点酸电离出氢离子浓度更大，对水的电离抑制作用更大，则溶液中水的电离程度：b点
12．C【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇的产率减小，A项错误；图像中X代表压强，与代表温度且，B项错误；图像中P点CO的平衡转化率为50%，列三段式，平衡常数，C项正确；若温度不变，平衡常数不变，D项错误。
13．D【解析】醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，溶液显碱性，，故A错误；混合液中存在电荷守恒，溶液常温下pH为7，则，所以，故B错误；溶液中存在电荷守恒，故C错误；溶液中存在物料守恒，即，故D正确。
14．B【解析】由题干已知信息可知，则等浓度的和HCN的pH值，的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，且的水解的电离，点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的和，且的电离大于水解，故有，B错误；点③溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故溶液中有，C正确；点④溶液中溶质为NaCN，溶液的，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒得，故溶液中有：，D正确。
15．（14分）
（1） kJ·mol（1分）
（2）0.18 mol L min（1分） （2分）
（3）CDE（2分）
（4）①>（2分）
②16（2分） 66.7%（2分）
③相对于N点而言，M点对应温度在500~600K，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，kJ/mol，热化学方程式： kJ·mol。
（2）根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为60%，反应的二氧化碳的量为3.6mol，生成二甲醚的量为1.8mol，则0~5min内的平均反应速率mol L min ；合成二甲醚为放热反应，温度越高，二氧化碳转化率越低，故，温度越高，平衡常数越小，温度相同，平衡常数相同，故KA、、三者之间的大小关系为。
（3）当CO和的物质的量浓度之比是1∶2，无法说明正逆反应速率相等，A错误；CO的消耗速率与
的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变能说明反应达到平衡状态，C正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，D正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当到达平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确。
（4）①根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，；
②根据三段式，
可知：；的转化率为；
16．（14分）
（1）①A（1分）②10（1分）③9.82（2分）
（2）BD（2分）
（3）既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性（2分）
（4）（2分）
（5）①b
【解析】（1）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故曲线A对应的温度为25℃。
②曲线B为95℃时水的电离平衡曲线，水的离子积为，0.01mol L的NaOH溶液
mol L，则mol L，。
③95℃时，100 mL的溶液mol L；
200 mL 0.005 mol L的NaOH溶液mol L，混合后c（OH ）=
mol L，则mol L，。
（2）由图可知，时，溶液中含碳微粒主要是，A项正确；由图可知，当时，此时，说明，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，取图中的点，此时，mol/L，则常温时的电离常数为，C项正确；时，该溶液主要为碳酸盐溶液，根据电荷守恒可知还有其它阳离子，D项错误。
（4）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：
（5）①pH的大小与有关，pH大则小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明越大，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b
（1）盐酸（1分） 氧化铝（2分）
（2）（2分）
（3）中（1分） 大于（1分）
（4）④③①②（2分） ②①③④（2分）
（5）（2分） 0.6（2分）
【解析】Ⅰ．（1）是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解。也属于强酸弱碱盐，水解生成和HCl，在溶液蒸干时，HCl挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水，所以最后得到的固体是氧化铝。
（2）和混合溶液中，和会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。
Ⅱ．（3）从表格中的几种物质的电离平衡常数可知，的和的是相等的，则和的水解程度是一样的，故溶液显中性。的mol L，的mol L，．即的水解程度大于的，故溶液的pH大于7。
（4）①是强酸弱碱盐，溶液显酸性；②也是强酸弱碱盐，溶液也显酸性，由于电离，故酸性比①强；③是弱酸弱碱盐，由于的和的是相等的，故溶液显中性；④NH H O是弱碱，溶液显碱性，所以它们的pH从大到小顺序是④③①②。题述四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol L，其中①、②、③是强电解质，是完全电离的，④是弱碱，是部分电离的，且①溶液中的部分水解，②溶液的酸性会抑制的水解，③是弱酸弱碱盐，和相互促进水解，④是弱碱，电离出的浓度最小，故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为②①③④。
（5）25℃时，氨水的，若氨水的浓度为2.0mol L，则可得mol L，因为氨水中，所以mol L 。25℃时，，若mol L，则mol L，已知的mol L，mol L，则。
18．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）存在溶解平衡：，NaOH过量使增大，上述平衡逆向移动（2分）
（4）（2分）
（5）①滴加过量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）②滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分） （3分）
【解析】（1）为弱酸，第一步电离方程式为；
（2）根据题意可知，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应离子方程式为：；
（3）存在溶解平衡：，NaOH过量使增大，上述平衡逆向移动；
（4）溶液中，主要为和，由于在水中既发生电离，也发生水解，但电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度由大到小为：；
（5）①为检验硫酸根离子的存在，需加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。
②本实验最后是用标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，由于遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
③步骤Ⅱ中加入的碘标准液中含有的mol/LLmol，步骤…中标准液消耗的mol/LLmol故与反应的
molmol，根据反应方程式可知，molmol，故成品中（g/mol）的质量分数是。
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