重庆市荣昌中学校2024-2025高三上学期9月月考化学试题（答案）

荣昌中学高2025级高三上期第一次教学化学答案
1-5 DBADC
6-10 ADDDB
11-14 ADCD
15、（1）C （各1分）
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
K＋＋[Fe（CN）6]3-＋Fe2＋== KFe[Fe（CN）6]↓
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
（3）2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4
结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。
16、【答案】 （1） ① ＞ （1分） ② （各1分）
（3）
（4） 15 的能级为半充满状态，较稳定 平面三角形
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
17、答案 （1）蒸馏烧瓶
（2）浓硫酸 防止水蒸气进入收集器
（3）沸点较高，不会随气体逸出
（4）蒸馏 （5）87.5%
18、（1）消去反应 （2）羟基、（酮）羰基、酰胺基（任写2种，每种1分）
（3）保护氨基 （4）
（6） 3
（7）3分（前3步每步1分，无条件扣1分）荣昌中学高2025届高三上期第一次教学检测化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Sn:119 Na:23
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1．厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是（ ）
A B C D
厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打
主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH
2. 下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式： B. 的空间填充模型：
C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 D. 中存在的共价键：键和键
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：
B．过量CO2通入KOH溶液：
C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 由水电离出的的溶液中：
B. 新制饱和氯水中：、、、
C. 含有Fe2+溶液中：
D. 遇苯酚显紫色的溶液中：
5. 下列有关实验的描述正确的是（ ）
A.用铜丝蘸取固体灼烧可得黄色焰色
B.滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D.取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
6. 有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）
A. Y发生了还原反应 B. M分子中所有原子共面
C. N的分子式为 D. 该反应中
7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．原子半径：
C．最简单氢化物沸点：
D．和中的杂化轨道类型相同
8. 所给实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 B. 用装置乙证明蔗糖属于还原性糖
C. 装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
D. 装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
9. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)（ ）
A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为
C. 在溶液中，含的数目为
D. 消耗时，转移电子的数目为
10．中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．单质b可以作为燃料 B．c为碱性氧化物
C．d中加入KSCN溶液显红色 D．若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀
11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-化合价图如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
碱性条件下易被还原为
B．碱性条件下；的氧化能力明显降低
C．中Mn为+7价
D．酸性条件下1mol被充分还原，则转移5mol电子
12．金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 （ ）
A．苯环上的一氯代物有5种 B．碳原子的杂化方式有sp、sp2
C．至少有14个原子在同一个平面内 D．1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应
13.
已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；
②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。
下列说法错误的是（ ）
A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B. “溶浸”步骤发生的主要反应为
C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 流程中可循环利用的物质为
14. 含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 （ ）
A. 在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种
B. 的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形
该晶体的化学式为，密度为
D. 分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. （14分）已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系（反应条件略）。
（1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______B为________（用相应的化学式表示，下同）。
（2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A（OH）3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。
（3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。
A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为 。Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析S4O62-的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。
16. （15分）以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：
已知：酸性条件下，的氧化性强于；
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
（2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。写出“浸银”反应的离子方程式_______。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
（4）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
17. （14分）无水四氯化锡（）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点为232℃）与反应制备，装置如图所示。
已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
246 652
114
620 993
（1）仪器a的名称为________，重铬酸钾（）与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。
（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。
（5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。
18. （15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺（）易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
（1）F→G的反应类型为________。
（2）D中的含氧官能团名称为________（任写两种）。
（3）B→C的作用为________。
（4）写出G→H的反应方程式________。
（5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。