黑龙江省齐齐哈尔市衡齐高级中学2024-2025高三上学期9月月考化学试题（答案）

衡齐高级中学2024-2025学年第一次月考（9月）
高三上（化学）
分值：100 时间：75分钟
一、单选题（每题3分，45分）
1．关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键
C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为
2．下列物质中，保存方法错误的是
A．漂白粉敞口存放 B．金属钠保存在煤油中
C．钢铁在干燥环境存放 D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
3．依据反应，利用下列装置从含的废液中制取单质碘的溶液，并回收，其中装置使用错误的是
A B C D
制取 还原碘酸钠 获得溶液的 从水溶液中提取
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A．金属钠着火时应用沙子灭火
B．“侯氏制碱法”的“碱”是
C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
D．液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用
5．没(mò)药是一种中草药，具有抗菌作用，没药提取物中含有机物甲，甲的结构简式如图。下列有关有机物甲的判断正确的是
A．一分子有机物甲中含14个碳原子 B．含羟基和酯基两种官能团
C．1mol有机物甲最多和2mol发生加成反应 D．酸性条件下水解生成两种物质
6．下列叙述中错误的是
A．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂
B．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂
C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂
D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA
B．在标准状况下，1mol SO3体积约为22.4 L
C．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2
8．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
9．能在溶液中大量共存的离子组合是
A．Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－ B．H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl-的离子结构示意图： B．的电子式：
C．间二甲苯的结构简式： D．水分子的比例模型：
11．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换
C．加入溶液c发生的反应为：，
D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐
12．如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列选项中符合上述条件的一组是（ ）
选项 蓝 黑 红 黄 绿
A 溶液 溶液
B 稀硫酸 溶液
C 稀硫酸
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol
B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
14．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的
A．Cl2 B．CO2 C．MgO D．NaHCO3
15．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．陨铁中存在游离态的铁
B．高温条件下，铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气
C．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．氧化亚铁在空气中受热易被氧化成四氧化三铁
二、解答题
16．（10分）依匹哌唑是一种多巴胺活性调节剂，可用于成人精神分裂症及重度抑郁症的辅助治疗。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)的系统命名为 ，与其互为同分异构体的结构还有 种(不考虑立体异构)。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)C的含氧官能团名称为 。
(4)D→E的化学方程式为 。
(5)F→G的反应过程中，除了有机物产物外，还同时生成两种酸性气体，其分子式分别为 、 。
(6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出其中一种)。
①结构中只有两个官能团
②除苯环外不含有其他环
③核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为
(7)若以和为原料制备I′()(其他无机试剂任选)，则合成路线中G′和H′的结构简式分别为 、 。
17．（12分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)C 装置的作用是 。
(3)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是 。
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。
(5)在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的作用是 。
(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是
A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO
B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原
C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O
D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应
(7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是
A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应
C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl-
D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2
(8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)：
操作(1) (2) (3) ；以下说法，不正确的是
A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I-
B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液
18．（14分）某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl： ；
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 。
(3)写出②中反应的化学方程式： 。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为 。
(5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 。
19．（16分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。
(2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是 。
(3)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；F的烧杯所起的作用是 。化学答案
1-5：DAABC;6-10：ADACA;11-15：CBDAB
16．(1) 1-氯-4-溴丁烷 11
(2)取代反应
(3)羟基、酰胺基
(4)+(ClCH2CH2)2NH +2HCl
(5) HCl SO2
(6)或
(7)
17．(1) ACBEBD MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)减少I2的升华和ICl的挥发
(4)①②⑤④③
(5)储存多余的Cl2
(6)C
(7)D
(8) 过滤 萃取分液 蒸馏 AD
18． HCl=H＋＋Cl－ NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO NaHCO3=Na＋＋HCO 盐 NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓
19． D a、d 饱和食盐水、浓硫酸 氯气 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ 装置E中的NaBr溶液变橙红色 向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 吸收尾气