湖北省云学部分重点高中2024-2025高二上学期9月联考化学试卷(无答案）

2024年湖北云学部分重点高中高二年级9月联考
化学试卷
考试时间：2024年9月12日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 6
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，丰富多样的食品离不开食品添加剂。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸亚铁可用作膨松剂 B．氯化钠可用作防腐剂
C．谷氨酸钠可用作增味剂 D．维生素C可用作抗氧化剂
2．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不符合绿色化学理念的是（ ）
A．Cu氧化为CuO后，再与稀硝酸反应制取
B．合成氨工业将氨分离后，剩余的气体再利用
C．焚烧植物秸秆以增加土壤中的钾元素
D．将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：
C．的空间填充模型： D．正丁烷的球棍模型：
4．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的部分方式如下图所示，其中是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．①的沸点高于② B．②中所有原子共平面
C．③、④、⑤均可以使溴水褪色 D．14g的④和⑤的混合物中极性键数目为
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A． 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B． 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C． 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
D． 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
6．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．制纯硅：
B．冶炼铝：
C．制硝酸：
D．制纯碱：
7．下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构、性质 用途
A． 单晶硅熔沸点高、硬度大 可用作制造光电池的原料
B． 硅酸盐中Si、O的结构为，硬度高 硅酸盐材料可用作黏合剂
C． 中键能大，断裂吸收大量能量 工业上常用液氨作制冷剂
D． 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 可制成电线外面的绝缘层
8．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．一定大于 B．
C． D．
9．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．简单气态氢化物沸点：
C．将单质Z通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
D．元素X、Y、Z均能与氢元素形成18电子分子
10．下列实验装置或操作中，不能达到目的的是（ ）
A．验证酸性 B．用于测量甲烷的体积 C．除去甲烷中的乙烯 D．证明Cu和浓反应放热
11．乙酸松油酯（丙）有甜香气味，广泛用作食用香精，可通过如下反应制得。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中的官能团为羟基
B．甲、乙、丙均可以与金属钠反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙与丙
D．为提高丙的产率，可适当增加甲的用量
12．用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。
装置 编号 实验数据 时间/min ① ②
气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 —— ——
下列说法错误的是（ ）
A．内，生成气体的平均速率：
B．两个装置中反应均为：
C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：
D．最终两装置中溶液的温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
13．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是（ ）
A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
14．烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下：
下列说法正确的是（ ）
A．1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物
B．丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为
C．正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷
D．正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物
15．铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．硝酸的密度越小，含量越多，说明氧化性：稀硝酸浓硝酸
B．NO、都能与碱反应，故均是酸性氧化物
C．常温下，可用铁与密度大于的硝酸制取
D．P点处参与反应的铁与硝酸物质的量之比可能为
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16．（14分）
A~I是常见有机物，其中A属于烃类，E的分子式为，H为有香味油状物质。
已知：
回答下列问题：
（1）0.1molA完全燃烧生成和，则A的分子式为______。
（2）C中含有的官能团的名称为______。
（3）反应④的化学方程式为______。
（4）⑤的反应类型为______。
（5）已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为______（填标号）。
a．易溶于水 b．与钠反应 c．与NaOH溶液反应
（6）D的同分异构体与E互为同系物，其名称为______。
（7）H的结构简式为______。
（8）I为高聚物，写出反应⑧的化学方程式：______。
17．（14分）
硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，其反应方程式为。装置如下图所示（部分夹持装置省略）。
已知：的熔点为，沸点为，遇水能剧烈水解产生白雾。
回答下列问题：
（1）甲装置可以用于实验室制，下列试剂组合中合适的是______（填标号）。
a．的硫酸和Al
b．的硝酸和固体
c．的硫酸和固体
（2）仪器m盛放的试剂为______。装置乙和丁使用同一种试剂，该试剂为______。
（3）导管n的作用是______。
（4）控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是：通过观察乙、丁气泡的生成速率，______。
（5）若反应中消耗（已转化为标准状况，足量），得到4.32g的，则的产率为______。
（6）选用下列装置证明酸性：，其连接顺序为A→______。能证明的酸性强于HClO的现象为______。
18．（13分）
高能燃料肼广泛应用于航空航天领域，它也是一种重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）肼的结构式为______。
（2）以、为原料，经过一系列复杂反应可制得肼，每生成吸收的热量为50.63kJ。则过程①的热化学方程式为______。常温常压下，可在空气中充分燃烧（过程②），放出的热量为622.29kJ。则的燃烧热______。
（3）一种以液态肼为燃料的电池装置如下图所示。b极为电池的______极，写出a极的电极反应式______。
（4）在0.5L固定体积的密闭容器中加入，在303K、Pt催化下发生反应，容器中与时间的关系如下图所示，则内氮气的平均反应速率______，肼的平衡转化率______。
19．（14分）
废旧CPU中含有贵金属Au（金）、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。
已知：ⅰ．浓硝酸不能单独将Au溶解。
ⅱ．
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施______（写一条）。
（2）Ag与稀反应的离子方程式为______。
（3）与王水溶金原理相同。
（1）“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式：______。
（2）关于“溶金”的下列说法正确的是______（填标号）。
a．体现了的氧化性
b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
c．用浓盐酸与也可使Au溶解
（4）Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应Zn的质量为______g。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。则可推知：试剂2是______，试剂3是______。