天津市北辰区2022-2023九年级上学期期末化学试题（含解析）

北辰区2022～2023学年度第一学期期末检测试卷
九年级化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每题只有一个正确答案。
1．下列属于化学变化的是
A．水的沸腾 B．冰雪融化 C．空气液化 D．蜡烛燃烧
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．汽油 B．天然气 C．酒精 D．氢气
3．下列物质不属于合金的是
A．黄铜 B．纯铜 C．不锈钢 D．生铁
4．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．MgO C．CaCO3 D．KMnO4
5．将二氧化碳转化为可再生资源是实现碳中和的重要途径，在催化剂条件下可将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．CO B．H2 C．H2O D．H2O2
6．下列混合物遇明火，可能发生爆炸的是
A．氮气和氧气 B．氢气和一氧化碳
C．甲烷和空气 D．氧气和二氧化碳
7．生活中出现的高钙牛奶、富硒大米等物质，这里的钙、硒应理解为
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
8．铁钉在下列环境中，最容易生锈的是
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中 D．部分侵入食盐水中
9．对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，不正确的是
A． 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B． 细铁丝能在氧气中燃烧
C． 白磷的着火点比红磷的低
D． 一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
10．下列关于化学反应2X＝2Y＋Z的叙述，不正确的是
A．X一定是化合物
B．若agX完全反应，生成Y与Z的质量和为ag
C．若Z和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的相对分子质量为m＋n
D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：1
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。将正确答案序号填在下表中、只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意不给分。
11．用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（ ）
A．氢气球在高空膨胀-----分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散----分子在不停地运动
C．食物变质----食物中的分子种类发生了变化
D．干冰升华变成二氧化碳体----分子间的间隔变大
12．下列说法正确的是
A．图书、精密仪器着火，应选择干粉灭火器灭火
B．由于电线老化短路而起火，应该立即用水浇灭
C．水能灭火是由于水吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
D．通常情况下可燃物燃烧，需要与氧气接触且温度要达到着火点
13．健康生活倡导“低盐、低糖、低脂”，为了降低过多蔗糖（C12H22O11）等糖分摄入对身体健康的影响，部分市售饮料使用安赛蜜（C4H4KNO4S）代替蔗糖。下列有关安赛蜜说法正确的是
A．安赛蜜是由碳、氢、钾、氮、氧、硫元素组成
B．安赛蜜中碳、氢、氧三种元素质量比为1：1：1
C．安赛蜜中氮元素质量分数高于硫元素质量分数
D．等质量的蔗糖和安赛蜜中，碳元素质量比为67：38
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用氯化铵可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
① ②
下列叙述正确的是
A．反应①为置换反应，反应②为分解反应
B．该转化过程最终转化为氯化钠、氮气和水
C．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种
D．若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气
15．等质量的锌、铁、镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气的关系如图所示。下列说法正确的是
A．由图像可知，铝的活动性比镁强
B．由图像可知，生成氢气最多的金属是铝
C．若将横坐标改为“稀盐酸”，所得图像不变
D．根据图像可推知，等质量的镁和铝铁合金，可能产生等质量的氢气
三、填空题（本题包括3小题，共18分）
16．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是__________；
（2）能吸附色素和异味的是________；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是________；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________；
（5）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是________；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是________。
17．水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用______的方法来降低水的硬度。
(3)18世纪末，人们通过水的分解实验研究，才最水终认识了水的组成。如图是某学习小组同学完成电解水实验的装置示意图，该反应的化学方程式为______。
(4)电解水的过程可用下图表示，微观粒子运动变化的先后顺序是______（填序号）。
A．①②③ B．②①③ C．①③②
18．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D．E是五种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)钙元素属于___________元素(填“金属”或分“非金属”)，氟原子的相对原子质量为___________。
(2)X=___________，C可以用符号___________表示。
(3)A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是___________(填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)；
(5)B与E形成化合物的化学式是___________。
四、简答题（本题包括3小题，共19分）
19．完成下列化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧______。
(2)过氧化氢与二氧化锰混合制氧______。
(3)铜与硝酸银的反应______。
20．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关
(1)金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为______。
(2)高温下，碳与氧化铜发生反应，反应的化学方程式______，实验中在酒精灯火焰处增加网罩，其目的是______。
(3)一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，两者性质有很大不同。
①CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为______。
②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式______。
21．学好化学能让我们更好的认识、分析生活中的各种现象和事物。
(1)炒菜时油锅中的油不慎起火，灭火的方法是______。
(2)天然气目前是家中主要使用的燃料，其燃烧的化学方程式为______；防止燃气泄露造成危险，家中安装报警器（如下图），正确的安装位置应选择______（填“甲”或“乙”）。
(3)为了减少污染，将煤转化为可燃性气体可以提高煤的利用率，其转化微观示意图如下图所示。
该反应的化学方程式为______。
五、实验题（本题包括3小题，共23分）
22．根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
23．金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。
(1)下图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的______（填“延展性”或“导电性”）。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为______。
(2)用下图所示实验研究金属的性质
①实验丙中反应的化学方程式______。
②下列组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是______（填序号）。
A．丙丁 B．甲丁 C．甲乙丁
(3)某实验小组选取甲、乙、丙三种金属，采用将一种金属单质分别放入另外两种金属化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
24．化学与生产生活息息相关
(1)化石燃料主要包括煤、天然气和______。
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。为减少环境污染。我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)市面上出现各种无糖饮料，宣称“0糖、0脂、0卡”，受到不少人青睐。无糖饮料之所以称“无糖”，是指产品里不添加蔗糖、葡萄糖等含糖原料，而是由木糖醇（C5H12O3）等物质作为甜味剂。木糖醇可燃，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为______。
(4)除了木糖醇，赤藓糖醇（C4H10O4）也是一种常用的甜味剂。将一定质量的赤藓糖醇与一定量的氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，得到18g水，并测得所得气体中碳元素质量分数为32％。则参加反应的赤藓糖醇的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
25．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，则生成D的质量是______g；又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为______。
26．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是______。
(2)工业上计划生产含杂质2.5％的生铁2800t，则需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少不低于多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
1．D
【详解】
A、水的沸腾，水变成水蒸气，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化，水由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、空气液化，空气由气态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
3．B
【分析】
合金是金属和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
【详解】
A、黄铜是铜、锌的合金，不符合题意；
B、纯铜是纯金属，符合题意；
C、不锈钢是含铁、铬、镍的铁合金，不符合题意；
D、生铁是含碳、铁合金，不符合题意。
故选B。
4．B
【分析】
由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
【详解】
A、氧气由氧元素组成的纯净物，为单质，故选项A不符合题意；
B、氧化镁由两种元素组成，其中含有氧元素，为氧化物，故选项B符合题意；
C、碳酸钙由三种元素组成，也含有氧元素，但不是氧化物，为含氧化合物，故选项C不符合题意；
D、高锰酸钾由三种元素组成，也含有氧元素，但不是氧化物，为含氧化合物，故选项D不符合题意；
故选：B。
5．C
【详解】
G根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，则X含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。故选C。
6．C
【详解】
A、氧气是助燃物，氮气不可燃，不助燃，所以遇明火不会发生爆炸，故A不符合题意；
B、氢气和一氧化碳都是可燃物，无助燃物，所以遇明火不会发生爆炸，故B不符合题意；
C、甲烷是可燃物，空气中有氧气，是助燃物，所以二者混合遇明火可能发生爆炸，故C符合题意；
D、氧气是助燃物，二氧化碳一般不可燃，不助燃，所以遇明火不会发生爆炸，故D不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
生活中出现的高钙牛奶、富硒大米等物质，这里的钙、硒不是指以原子、分子、离子中的哪种形式存在，物质由元素组成的，这里的钙、硒应理解为元素，故选A。
8．D
【详解】
A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A不符合题意；
B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈，故B不符合题意；
C、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故C不符合题意；
D、铁钉部分侵入食盐水中，铁钉与氧气和水充分接触，食盐溶液能加速铁钉生锈，此时铁钉最容易生锈，故D符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、点燃甲烷在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧有水生成，不能得出生成二氧化碳的结论，故A符合题意；
B、实验中观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，能得出细铁丝能在氧气中燃烧的结论，故B不符合题意；
C、实验中观察到薄铜板上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C不符合题意；
D、实验中观察到烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】
A、X反应生成Y和Z，因此X一定是化合物，该选项说法正确；故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前的质量等于反应后的质量，若agX完全反应，生成Z和Y的质量和为ag，该选项说法正确；故B不符合题意；
C、若Z和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的相对分子质量为(2m+n)÷2，该选项说法不正确，故C符合题意；
D、在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:2:1，该选项说法正确；故D不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】
A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确
C、食物变质发生了化学变化，故食物中分子的种类发生了变化，故正确。
D、干冰升华变成二氧化碳气体是物理变化，分子本身的质量和大小不变，分子之间的间隔变大，故正确。故选A。
12．D
【详解】
A、图书，仪器着火不能用干粉灭火器是因为干粉灭火器具有黏着性。故A错误不符合题意；
B、由于电线老化短路而着火，首先应切断电源，防止触电，不能用水浇灭，故B错误不符合题意；
C、能灭火是由于水吸收了大量的热，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故C错误不符合题意；
D、燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物 ②氧气或空气 ③温度要达到着火点，故D正确符合题意；
故选D。
13．A
【详解】
A、由化学式可知，安赛蜜是由碳、氢、钾、氮、氧、硫六种元素组成的，选项正确；
B、安赛蜜中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）=12：1：16，选项错误；
C、安赛蜜中氮、硫元素的质量比为14：32=7：16，故氮元素质量分数低于硫元素质量分数，选项错误；
D、等质量的蔗糖和安赛蜜中，碳元素质量比为（）：（）=171：180，选项错误。
故选A。
14．BC
【详解】
A、反应①为复分解反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水)反应②为分解反应，分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，故A错误；
B、由方程式可知，利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O，故B正确；
C、NaNO2中氮元素化合价为+3，NH4Cl中氨元素化合价为-3，NH4NO2，中元素化合价为-3和+3，N2中氮元素化合价为0，所以上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种，故C正确；
D、将两个化学方程式合为一个化学方程式的：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O；
设若转化69 g NaNO2，，可产生NH4NO2质量为x，
，x=2.8g ，
答：可产生NH4NO2质量为2.8g。故D错误。
故选BC。
15．BD
【分析】
该图像能反映出金属与酸反应的快慢，从而判断金属活动性的强弱，也能反映出等质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少；图像中斜线部分越陡，表示反应速率越快，斜线部分越缓，表示反应速率越慢；水平部分越高表示金属完全反应生成氢气的质量越多，水平部分越低表示金属完全反应生成氢气的质量越少。
【详解】
A、由图像可知，金属镁图像的斜线部分比铝陡，则镁的活动性比铝强，故A不符合题意；
B、由图像可知，金属铝图像的水平部分最高，则足量的稀盐酸反应生成氢气最多的金属是铝，故B符合题意；
C、若将横坐标改为“稀盐酸”，因为消耗等质量的盐酸生成等质量的氢气，所以不能反映金属与酸反应的快慢，几种金属图像中的斜线部分将重合，故C不符合题意；
D、根据图像可推知，等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量关系铝＞镁＞铁，则等质量的镁和铝铁合金，足量的稀盐酸反应可能产生等质量的氢气，故D符合题意。
故选BD。
16． ② ⑥ ④ ① ⑤ ③
【详解】
（1）干冰升华吸热，可使水蒸气凝结成水，可用于人工降雨，故填②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填⑥；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是金刚石，金刚石是自然界存在最硬的物质，故填④；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，稀有气体通电可发出不同颜色的光，故填①；
（5）明矾溶于水后，电离出铝离子与水反应生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，故填：⑤；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是氮气，氮气占空气体积分数的78%，化学性质稳定，故填③。
17．(1)B
(2)加热煮沸
(3)
(4)C
【详解】
（1）A、生活污水直接排放，会污染水资源，故A 不符合题意；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能保护水资源，故B符合题意；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，应合理施用，不应该禁止施用，故C不符合题意。
故填：B。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成分子，电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，则微观粒子运动变化的先后顺序是①③②，故填：C。
18． 金属 19.00 8 Cl- BC B AlCl3
【详解】
（1）钙元素汉字名称含有“钅”旁，属于金属元素。元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；氟原子的相对原子质量为19.00；
（2）原子中，核电荷数=核外电子数，X=18-2-8=8，C是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl-；
（3）A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是B、C，是因为它们核内质子数相等；
（4）A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等；
（5）B（氯元素）与E（铝元素）形成化合物是氯化铝，氯化铝中，铝元素化合价是+3，氯元素化合价是-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化铝化学式是AlCl3。
19．(1)
(2)
(3)
【详解】
（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
20．(1)碳原子的排列方式不同
(2) 使火焰集中，提高火焰的温度
(3)
【详解】
（1）金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。
（2）①碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
②碳与氧化铜发生反应的条件是高温，酒精灯火焰处增加网罩，使火焰集中，提高火焰的温度，故填：使火焰集中，提高火焰的温度。
（3）①一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
②二氧化碳与石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
21．(1)用锅盖盖灭
(2) 甲
(3)
【详解】
（1）炒菜时油锅中的油不慎起火，立即盖上锅盖，采用隔绝氧气的原理来灭火，故填：用锅盖盖灭。
（2）①天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
②天然气的密度比空气小，一旦泄露会聚集在空气中的上部，防止燃气泄露造成危险，家中安装报警器，正确的安装位置应选择甲，故填：甲。
（3）由微观示意图知，该反应是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： ，故填：。
22． 集气瓶 AC或AD BD 气密性
【详解】
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
【点睛】
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
23．(1) 延展性 4Al+3O2=2Al2O3
(2) AC ##CA
(3)丙甲乙
【详解】
（1）由于铝具有延展性，所以由铝块压制成的铝箔反光片。
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（2）①实验丙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式。
②实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。
A、实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。A符合题意；
B、实验甲说明铁排在氢的前面；实验丁说明铜排在银的前面。不能得出铁、铜金属活动性顺序。B不符合题意；
C、实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。C符合题意。
综上所述：选择AC。
（3）据图可知，丙→甲，丙→乙，即丙的活动性强于甲，丙的活动性强于乙；甲→乙，即甲的活动性强于乙；
综上所述：三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
24．(1)石油
(2)酸雨
(3)
(4) 24.4 23.6
【详解】
（1）化石燃料主要包括煤、天然气和石油，故填：石油。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：酸雨。
（3）木糖醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）①根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变；赤藓糖醇与一定量的氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，得到18g水；18g水中氢元素的质量为，则参加反应的赤藓糖醇的质量为，故填：24.4。
②24.4g赤藓糖醇中碳元素的质量为，测得所得气体中碳元素质量分数为32％，则恢复到室温所得气体的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为，故填：23.6。
25． 36 18
【分析】
1
【详解】
①由质量守恒定律知，生成C和D的质量和为，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为，生成的D质量为，故填：36。
②设D的相对分子质量为x，故填：18。
26．(1)焦炭
(2)
设需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料的质量为x
答：需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少5000t。
【详解】
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；
（2）解析见答案。