2023年中考化学仁爱版一轮复习题金属和金属材料(含解析)

2023年中考化学仁爱版一轮复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
2．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：
B．镁在空气中燃烧：
C．铁放入盐酸中反应：
D．实验室制取二氧化碳：
3．把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．液氮用于医疗 B．用铝制作导线
C．石墨制铅笔芯 D．用煤炭作燃料
5．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列对滤渣滤液的描述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量稀盐酸， 最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①③⑤
B．②③④⑤
C．②③④
D．②④
6．归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐
C．不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素
D．铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
7．现有某铁样品5.6 g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论中正确的有
①x的值为0.2
②M点对应的溶液中至少含有三种阳离子
③铁样品中可能含有镁
④恰好完全反应时，一定没有固体剩余
A．①② B．①③ C．②④ D．①②③④
8．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀硫酸反应，产生气体的质量与时间的关系如下图所示。则下列说法中不正确的是
A．t1时，产生气体的质量：X>Y B．t2时，消耗金属的质量：X>Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗硫酸的质量：X=Y
9．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是
A．Al B．Fe C．Mg D．Zn
10．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
11．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确的是
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu
12．利用时间较晚，但由于具有密度小和抗腐蚀等优良性能，在世界年产量仅次于铁的金属是
A．铜 B．银 C．铝 D．金
二、填空题
13．材料的应用推动了城市发展。
（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_______________________。
（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_______________________。
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C． 塑料小桌板 D．不锈钢水龙头
(2)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急刹车时，刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
(3)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。在日常生活中，防止菜刀生锈的方法是______；防止自行车链条生锈的方法是______。
(4)在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．A处玻璃管中固体由黑色逐渐变为红色
B．该装置未进行尾气处理
C． 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁
D．B处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂
15．金属材料应用广泛。
(1)下列属于合金的是______（填字母序号）。
A．氧化镁 B．铁锈 C．不锈钢 D．水银
(2)生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的______不同。
(3)铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为______。
16．金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），可以观察到的现象是装有镁、铝、锌、铁的试管中_______，装有铜片的试管中_____。产生的气体名称是______。镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为________。
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱
分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片____；硝酸银溶液中的铜片表面_______生成，溶液变为_____。铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为_________。
三、推断题
17．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式_____。
(4)反应①②③④⑤中，可通过置换反应实现的是_____。
18．A~H表示初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图9所示（部分生成物和反应条件已略去）。其中只有G、H为单质，B为红色固体，D的溶液呈黄色。
请回答下列问题:
（1）写出H的化学式:____________。
（2）写出化学方程式:反应①_________（写出一个即可）。反应②_________。
（3）反应③在实际中的应用是________。
四、实验题
19．某化学兴趣小组为了探究影响锌和盐酸反应快慢的因素，进行了一系列实验探究，实验结果记录如下表。（实验温度，20℃。参与反应的盐酸足量）
实验编号 锌的质量 锌的形状 盐酸的质量 盐酸的溶质质量分数 1分钟内收集的气体体积
① 3.25g 锌粒 100g 10% 130mL
② 3.25g 锌粒 100g 20% 210mL
③ 3.25g 锌粒 100g 37% 325mL
④ x 锌粉 100g 10% 340mL
请回答：
（1）写出用锌与稀盐酸反应制取氢气的化学方程式_________________________。
（2）为了探究该反应快慢与锌的形状有关，④中锌粉的质量x应为_______ g。
（3）小明通过分析①、②和③三个实验的结果，建议用锌粒和37%的浓盐酸制氢气。小华却提出反对意见，其理由是___________________________________________。
20．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验A 是通过什么现象可以得出燃烧需要氧气？ ____
(2)实验B中，通过什么现象可以得出铁生锈需要氧气 ______
五、计算题
21．某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089g/L)
实验编号 铁粉的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成氢气的体积/L
1 2.0 50.0 0.77
2 4.0 50.0 1.54
3 5.8 50.0 2.24
4 5.8 60.0 2.24
5 6.4 50.0 2.24
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是 _____；
(2)计算铁粉的纯度(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1，下同)；
(3)计算稀硫酸的质量分数。
22．向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________；
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；
(3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．B
【分析】将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；
C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
故选B。
2．A
【详解】A、一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式应为：，故选项正确；
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，故选项错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学方程式生成物中没有水，正确的化学方程式应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选A。
3．B
【详解】把铁钉放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为铁钉表面有气泡产生、溶液变为浅绿色，反应后铁钉质量减小、溶液质量增加；
故选B。
4．D
【分析】物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、溶解性、导电性、密度、硬度等；
化学性质：物质需要经过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性，还原性，氧化性等；
判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质性质时，是否有新物质产生，据此分析解答。
【详解】A、液氮用于医疗上冷冻技术是利用液氮汽化吸热，从而降温，利用了物理性质，故选项错误；
B、用铝制作导线是利用铝的导电性，导电性属于物理性质，故选项错误；
C、用石墨制铅笔芯是利用石墨质软且呈黑色，质软且呈黑色属于物理性质，故选项错误；
D、用煤炭作燃料是利用煤炭的可燃性，可燃性属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
5．D
【分析】由金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌粉先与硫酸铜发生置换反应，产生铜，然后与硫酸亚铁发生置换反应产生铁，但不能与硫酸镁发生反应，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因为铁能与稀盐酸反应产生氢气；则锌一定与硫酸铜反应产生铜。
【详解】①滤渣中一定含有铁和铜；故说法错误；
②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌；故说法正确；
③滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，故说法错误；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；故说法正确；
⑤若锌与部分硫酸亚铁发生置换反应，滤液中依然含有亚铁离子，颜色可能为浅绿色；故说法错误；
说法正确的有：②④；
故选：D。
6．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此选项错误；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，此选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素构成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素，此选项正确；
D、铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，此选项错误。
故选C。
7．A
【详解】①Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故一个硫酸分子生成一个氢分子，设生成氢气质量为x， ，x=0.2g，正确。
② 样品反应生成氢气质量0.2g，则样品可能是铁、镁、锌或铁、镁、铜或者铁、镁、锌、铜，M点酸过量对应溶液中阳离子为Fe2+、Mg2+、Zn2+、H+，或Fe2+、Mg2+、H+或Fe2+、Mg2+、Zn2+、H+，溶液中至少含有三种阳离子，正确。
③由②分析可知一定有镁，说法错误。
④假如样品为铁、镁、锌、铜，恰好完全反应时，铜有剩余，说法错误。
故①②正确，选：A。
8．D
【详解】A、根据曲线可知t1时，产生气体的质量X＞Y，故选项正确；
B、根据图示，t2时，X已经完全反应不再产生气体，Y未反应完全，还有剩余，且反应前X、Y质量相等，所以t2时，消耗金属的质量X＞Y，故选项正确；
C、t3时，X、Y均完全反应，所以消耗金属的质量相等，故选项正确；
D、t3时，产生气体的质量X＞Y，氢气全部由稀硫酸转化而来，所以消耗硫酸的质量：X>Y，故选项错误。
故选D。
9．B
【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。
故选：B。
10．D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A不正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故D正确；
故选D．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
11．D
【详解】把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。锌粉过量，锌可置换出铜。滤渣中的成分正确的是D. 一定有Zn和Cu。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
12．C
【详解】铝的密度小、抗腐性能强、使用广泛，年产量仅次于铁。故选C。
13． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 隔绝空气中的水和氧气 Mg(OH)2MgO+H2O 质地硬
【详解】（1）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在钢铁表面刷漆，能使钢铁与水和氧气隔绝，可防止其腐蚀。
（2）氢氧化镁受热分解生成水蒸气和氧化镁，化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。
（3）物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，挖掘岩石的刀片用钨钢制成，说明钨钢硬度大的物理性质。
14．(1)BD
(2)熔点高或耐高温
(3) 洗净擦干 涂油
(4)AB
【分析】(1)
A、玻璃属于无机非金属材料；
B、镁铝合金属于金属材料；
C、塑料属于有机合成材料；
D、不锈钢属于金属材料；
故填：BD；
(2)
由题干信息可知，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高、耐高温等特性；
(3)
铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀，因此在日常生活中，防止菜刀生锈的方法是洗净擦干；防止自行车链条生锈的方法是涂油；
(4)
A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，A处玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
B、C装置可用于排水法收集一氧化碳气体，已进行尾气收集，故选项说法错误。
C、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、B处左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，防止液体倒吸，故选项说法正确。
故选：AB。
15．(1)C
(2)含碳量不同
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【详解】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
A、氧化镁属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，是一种疏松多孔的物质，不具有金属特性，不属于合金，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于合金，符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，不符合题意。
故选C。
（2）生铁和钢都是铁和碳的合金，钢中的含碳量比生铁中低得多，生铁含碳2%到4.3%，而钢含碳量为0.03%到2%之间。生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
16．(1) 铜片表面上有黑色物质生成
(2) 镁：迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝：剧烈反应，产生大量的气泡；锌：很快反应，产生大量的气泡；铁：反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 氢气 镁>铝>锌>铁>铜
(3) 无变化 有银白色物质 蓝色 铁>铜>银
【详解】（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故观察到的现象是：铜片表面上有黑色物质生成；
该反应的化学方程式为：；
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剧烈反应，产生大量的气泡；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，很快反应，产生大量的气泡；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，镁、铝、锌、铁排在氢前，且金属活动性：镁＞铝＞锌＞铁；
铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
产生气体的名称是氢气；
由以上分析可知，镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为：镁>铝>锌>铁>铜；
（3）分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，说明铜与硫酸亚铁不反应，铁比铜活泼；
硝酸银溶液中的铜片表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，故三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。
17． Ag 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 ③④⑤
【分析】A～G是初中化学常见的物质，其中B、D是组成元素相同的气体，则B、D可为一氧化碳和二氧化碳中的一种；E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A、C分别和B反应生成D和两种单质E、G，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，E、G会转化成银，所以E、G是两种较为活泼的金属，A、C为两种金属氧化物，E可以转化为G，说明E活动性比G强；例如：G是铜，E为铁，A是氧化铁，C是氧化铜，代入框图进行验证，符合要求。
【详解】(1) 由分析可知，F 物质的化学式是Ag；
(2)B为一氧化碳，可用于途冶炼金属(或作燃料)；
(3)②是一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2；
(4)反应①②都是金属氧化物与一氧化碳反应，不符合置换反应的特点；③可以通过铁与硫酸铜反应实现，④可以通过铁与硝酸银反应实现，⑤可以通过铜与硝酸银反应实现，都符合置换反应的特点。
18． O2 （合理即可） 光合作用
【分析】B为红色固体，D的溶液呈黄色，故B是氧化铁，D是氯化铁溶液，A可以是盐酸，E是水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；氧化铁和C反应生成的G是单质，故G是铁，C可以是一氧化碳，F是二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成H，H为单质，水和铁和H能反应生成B，故H是氧气，代入框图，推断合理。
【详解】（1）H是氧气，化学式:O2；
（2）反应①可以是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应②可以是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳
（3）反应③是二氧化碳和水反应生成氧气，是光合作用，可以用于二氧化碳作温室气肥。
19． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3.25 37%的浓盐酸具有强烈的挥发性，造成制取的氢气中混有氯化氢气体
【详解】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）为了探究该反应快慢与锌的形状有关，必须保证盐酸的浓度相同以及锌的质量相等，因此只有对比实验①和④，故④中锌粉的质量应与锌粒的质量相等，x应为3.25g；
（3）37%的浓盐酸具有强烈的挥发性，造成制取的氢气中混有氯化氢气体，导致氢气不纯。
20． 热水中白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 第一个试管中铁钉生锈，第二个试管中铁钉不生锈
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点。
（2）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
【详解】（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验，热水中白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，可以得出燃烧需要氧气；故答案为热水中白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。
（2）实验B是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈，利用对比实验，第一个试管中铁钉生锈，第二个试管中铁钉不生锈，可以得出铁生锈需要氧气；故答案为第一个试管中铁钉生锈，第二个试管中铁钉不生锈。
【点睛】掌握可燃物燃烧的条件、铁生锈条件的探究实验是正确解答本题的关键。
21．(1)5
(2)解：根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
设生成2.24L氢气需H2SO4的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y
铁的纯度为：
答：铁粉的纯度为96.6%。
(3)解：稀硫酸的质量分数=
答：稀硫酸的质量分数是19.6%。
【详解】（1）根据实验3和实验5可以看出同样是50g稀硫酸，与不同质量的铁粉反应放出氢气的体积相等，说明在第五次实验中加入的铁粉是过量的，即50g硫酸只能产生2.24L氢气；比较实验3和实验4，同质量的铁粉和不同质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，说明此时铁粉已被完全消耗，即5.8g铁粉只能产生2.24L氢气，综合两方面的分析可以知道5.8g铁粉和50g硫酸恰好完全反应，即实验3是恰好完全反应的。
（2）见答案。
（3）见答案。
22．（1）0.4克（2）14.6%（3）86.7%
【详解】(1)由图中信息知，充分反应后产生气体的质量为0.4克。
(2)解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x，参加反应锌的质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 73 2
y 100g×x 0.4g
＝，x＝14.6%。
＝ ,y＝13g。
(3)锌粉中含锌的质量分数是 ×100％＝86.7%。
答∶(1)充分反应后产生气体的质量为0.4g；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)锌粉中含锌的质量分数是86.7%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。