2023年中考化学鲁教版二轮练习题-常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版二轮练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．下列操作中，不正确的是（ ）
A．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性
D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的氮气用作食品保护气是利用氮气物理性质
B．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
C．空气中的SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要气体
D．空气中稀有气体中的He用于飞艇
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
4．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A．将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
5．取16g氧化铜和氧化铁的混合物，加入100g 24.5%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧化铁的质量为
A．4g B．12g C．2g D．8g
6．下列反应属于中和反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
7．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：NaOH Cu(OH)2 C2H5OH
C．酸：H2SO4 H2CO3 CH3COOH D．盐：FeCl2 CaCl2 Ca(OH)2
8．下列四个函数图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液pH的变化
B．木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图象
C．在密闭容器中燃烧红磷，容器内压强变化
D．向盛有氧化铜的烧杯中不断地滴加稀盐酸
9．酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是（ ）
A．大理石塑像 B．铝合金制品 C．钢梁大桥孔 D．柏油道路
10．以下实验操作正确的是
A．振荡试管 B．两人合作滴加液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
11．下列物质的转化能通过加稀盐酸反应实现的是
A．Cu→CuCl2 B．Fe→FeCl3 C．Al(OH)3→AlCl3 D．Na2SO4→NaCl
12．实验室保存下列物质，不需要密封保存的是
A．浓硫酸 B．熟石灰 C．石灰石 D．浓盐酸
二、填空题
13．学习了化学知识后，就要从化学视角看物质世界，请回答下列问题。
（1）用化学符号或化学式填空：2个氢原子_____；3个水分子_____。
（2）下列日常生活经常接触的物质中，主要成分不属于氧化物的是_____（选填序号）。
①自来水 ②铁锈 ③空气 ④食盐
（3）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温炭化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质。竹炭放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质：_____。
（4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O．请把如图中第三个方框补充完整。___
（5）阿司匹林是一种常见的药物，能缓解轻度或中度疼痛，亦用于感冒、流感等发热疾病的退热等。阿司匹林的化学式是C3H8O4，请回答下面的问题：
①每个阿司匹林分子中，碳、氢、氧原子的个数比是_____。
②阿司匹林中，碳元素的质量分数是_____。
③已知阿司匹林的水溶液能使石蕊试液变红色，则说明阿司匹林的水溶液呈_____（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
14．化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应的序号填空。
①小苏打　②食盐　③硫酸铜　④硫酸亚铁　⑤硫酸钡　⑥氧化钙　⑦碳酸钡
(1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是____；
(2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是____；
(3)可用作调味品的是____；
(4)可用于治疗胃酸过多的是____；
(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分____；
(6)加水后能与水反应放出大量热的是____。
15．在阻击新冠疫情的过程中，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学识回答下列问题。
(1)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。
(2)二氧化氯（C1O2）具有强氧化性，可发生反应： ，则R的化学式为_________。
(3)过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为_________。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是_________。（填序号）
A．MnO2 B．NaCl C．Na2CO3
16．空气、水是人类生产、生活中的宝贵资源，根据所学知识回答下列问题：
(1)下列过程中，能产生氧气的有___________。
A．煤炭燃烧
B．植物光合作用
C．动物的呼吸
(2)近年来，雾霾成为空气污染的重要污染物，影响着人们的身体健康。雾霾成因之一如图所示，根据图示回答有关问题。
①反应d为化合反应，写出反应的化学方程式____________________。
②下列有关雾霾的说法正确的是___________。
A．雾霾形成只与燃料燃烧有关
B．雾霾中含有的硫酸铵和硝酸铵可用氯化钡溶液来区分
C．图中物质有两种氧化物
D．图中物质间的转化反应类型都是化合反应
(3)水是生命之源，化学课中我们从不同角度对水进行了研究。
①如图所示电解水的实验中，通电一段时间后，检验玻璃管b中收集到的气体的方法是___________；通过实验可以得出水是由___________组成的，理论根据是___________
②化学课本基础实验中有许多实验用到了水，对水的主要作用分析不全面的是___________。
三、推断题
17．已知A~E是初中化学常见的五种类别不同的物质，其中D是炉具清洁剂的主要成分，B由两种元素组成。（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（l）D的化学式____________。
（2）B→C反应的化学方程式为____________。
18．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末。它们之间的关系如图所示（图中“→ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物产物及反应条件未标出）。
（1）推断物质的化学式： A_____B_____。
（2）G转化为D的基本反应类型是_____。
（3）写出下列反应的化学方程式②_____。
（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式_____。
四、实验题
19．下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：
A B C D
测定空气中氧气的含量 稀释浓硫酸 铁钉子空气中的变化 一氧化碳还原氧化铁
上述实验设计中有错误的是_____（填字母序号），A中可燃物应取过量的原因是_____。
（1）B中玻璃棒搅拌的目的是_____，C中会出现的实验现象为_____。
（2）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，酒精灯的作用是_____。
20．活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
(1)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是 ____________________ 。
(2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的 _________________ 不同，其性质也存在差异。
(3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物。请选择一种产物简要写出其验证方法： __________________________________________
(4)用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是： ______________________________________________________________ 。
活动探究二、实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
(5)根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL __________
(6)装置一和装置二中气球的位置不同， ________ (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 ________________________________________________________ 。
(7)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些 （列举两条） _______________________________ ； _______________________________ 。
五、计算题
21．在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
22．化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。
(1)配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸_________g。
②正确的配制方法是_____。
(2)测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。
①实验中观察到_______，说明恰好完全反应。
②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数__(请写出计算步骤，得数保留到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氢氧化钠易潮解，腐蚀性太强，应把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量，正确；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，把滴管伸入试管内，易导致污染试剂，错误；
C、在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性，否则浪费药品，正确；
D、浓硫酸腐蚀性太强，沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为硫酸能与碳酸氢钠反应，正确。
故选B。
2．D
【详解】A、空气中的氮气用作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，该性质属于化学性质，选项A错误；
B、空气中二氧化碳含量的增加会加剧温室效应，选项B错误；
C、空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要气体，CO2不会形成酸雨，选项C错误；
D、因为氦气密度比空气小，化学性质稳定，所以He可用于飞艇，选项D正确。故选D。
3．D
【详解】A、带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，说法错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，说法错误；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，它们属于不同的分子，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，它们化学性质不同，说法错误；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，蜡烛组成里一定含有C和H，说法正确；
故选：D。
4．D
【详解】A、将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，由于反应生成二氧化碳密度，比空气大，会处于空气底部，故不能快速伸到集气瓶底部，避免熄灭，燃烧不充分，使实验现象更明显，选项正确；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡，是滤液不能快速集中通过滤纸，选项正确；
C、乙醇无色易溶于水，向滴有红墨水的水中加入乙醇，利于观察乙醇溶解的过程，故红墨水的作用是显色，选项正确；
D、用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，酸性溶液pH越小酸性越强，pH越大酸性越弱，故测定结果偏大，选项错误。
答案为：D
5．D
【详解】硫酸中溶质质量为
设氧化铁的质量为，则氧化铜的质量为，与氧化铁反应的硫酸溶液中溶质质量为，则与氧化铜反应的硫酸溶液中溶质质量为;
则，则
故选：D。
6．D
【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故选项错误；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，不是中和反应，故选项错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是中和反应，故选项错误；
D、醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成盐（醋酸钠）和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
故选：D。
7．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物。H2O2是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，ZnSO4由三种元素组成，不属于氧化物，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A不正确；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物。NaOH是由钠离子和氢氧根构成的化合物，属于碱，Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，C2H5OH含有碳元素，属于有机物，B不正确；
C、酸是氢离子和酸根离子构成的化合物。H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的，属于酸，H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于酸，CH3COOH虽然是有机物，但也是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸，C正确；
D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。FeCl2是由亚铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，CaCl2是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，D不正确。故选C。
【点睛】本题考查的是物质的分类，难度不大，但也是学生易混淆的题目之一，很容易失分。
8．C
【详解】A、向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应使氢氧化钠浓度降低，从而使pH减小，完全反应时pH=7，再继续加入稀盐酸，pH继续降低，但不低于稀盐酸的pH，故选项正确；
B、木炭还原氧化铜实验中，加热一段时间后，反应开始木炭转化为二氧化碳，氧化铜转化为铜，固体质量减小，直到完全反应后质量保持不变，故选项正确；
C、在密闭容器中燃烧红磷，因燃烧产生大量的热，温度升高导致气压增大，燃烧完成后，随着温度降低气压跟着降低，因消耗氧气，气体的总量减少，恢复室温时气压应低于外界大气压，故选项错误；
D、向盛有氧化铜的烧杯中不断地滴加稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应，使氧化铜溶解，其质量逐渐减小，直到完全反应无固体剩余，故选项正确。
故选C。
9．D
【详解】A、酸雨能与大理石的成分碳酸钙反应而造成腐蚀，故A错误；
B、铝位于金属活动性氢前面，酸雨能与铝合金反应而造成腐蚀，故B错误；
C、铁位于金属活动性氢前面，酸雨能与钢中的铁反应而造成腐蚀，故C错误；
D、酸雨不与柏油反应，故腐蚀最小，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了酸雨的危害，完成此题，可以依据物质的性质进行。
10．C
【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；且无需两人合作滴加液体，图中所示操作错误；C、过滤时，要遵循“一贴二低三靠”，图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示装置错误。故选C。
11．C
【详解】A、铜和盐酸不反应，故A错；
B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，故B错
C、Al(OH)3与稀盐酸反应能生成氯化铝和水，故可以实现转化，故C正确；
D、Na2SO4不与稀盐酸反应，故D错。
12．C
【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，不符合题意；
B、熟石灰易于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙导致变质，需要密封保存，不符合题意；
C、石灰石露置不易发生变化，不需密封保存，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，不符合题意。
故选C。
【点睛】题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。
13． 2H 3H2O ③④ 吸附性 3：8：4 33.3% 酸性
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子表示为：3H2O；
（2）①自来水主要成分是水，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物；
②铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是由铁、氧元素组成的纯净物，属于氧化物；
③空气中含有二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，但二氧化碳在空气中的含量为0.03%，不是主要成分，空气的主要成分是氧气和氮气，它们属于单质；
④食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由钠、氯元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；
故填：③④；
（3）由题干信息可知，竹炭是疏松多孔、表面积极大的固体物质，可以去除潮气、异味等，因此具有吸附性；故答案为：吸附性；
（4）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个氮原子、12个氢原子，6个氧原子，第三个方框中含2个氮原子、5个氧原子、10个氢原子，故第三个方框中缺少2个氮原子、2个氢原子、1个氧原子，即1个水分子和1个氮气分子；
答案：；
（5）①阿司匹林的化学式C3H8O4可知分子中，碳、氢、氧原子的个数比是：3：8：4。
②阿司匹林中，碳元素的质量分数是：×100%≈33.3%；
③石蕊试液遇酸性溶液变红色，故阿司匹林的水溶液能使石蕊试液变红色，则说明阿司匹林的水溶液呈酸性；
14． ③ ④ ② ① ⑤ ⑥
【详解】(1)硫酸铜溶于水后溶液颜色呈蓝色；
(2)硫酸亚铁溶于水后溶液颜色呈浅绿色；
(3)食盐可用作调味品；
(4)小苏打是碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多；
(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分是硫酸钡；
(6) 氧化钙能与水反应放出大量热。
15．(1)
(2)N2
(3) 6:1 B
【解析】(1)
酒精和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含6个氯原子、12个氧原子、16个氮原子、48个氢原子，生成物中含6个氮原子、48个氢原子、6个氯原子、12个氧原子，故生成物中还应含10个氮原子，故R的化学式为：N2；
(3)
过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：4=6:1；
A、过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
B、氯化钠与过氧乙酸、过氧化氢、醋酸均不能反应，符合题意；
C、碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；
故选B。
16．(1)B
(2)
BD
(3) 将带火星的木条放在b玻璃管口的上方，打开活塞，木条复燃证明是氧气 氢元素和氧元素 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) ABC
【分析】(1)
A、煤炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳等，不符合题意；
B、植物光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，符合题意；
C、动物的呼吸消耗氧气，生成二氧化碳，不符合题意。
故选B；
(2)
①反应d为化合反应，故反应d为硫酸和氨气反应生成硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
②A、由图可知，雾霾形成与燃料燃烧和无机颗粒物有关，不符合题意；
B、硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钡不反应，无明显现象，故雾霾中含有的硫酸铵和硝酸铵可用氯化钡溶液来区分，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故图中氧化物有SO2、NOx、N2O5、SO3、H2O五种，不符合题意；
D、由图可知，图中物质间的转化均符合“多变一”的特点，都是化合反应，符合题意。
故选BD；
(3)
①在电解水实验中，“正氧负氢”，b与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在b玻璃管口的上方，打开活塞，木条复燃证明是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故通过实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是：质量守恒定律；
②A、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是：隔绝空气，分析不全面，符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热， 集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，加速冷却，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，可根据进入水的体积得出消耗氧气的体积，分析不全面，符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气体逸出，产生气泡，故水的作用是：作反应物和便于观察烧瓶内气压变化，分析不全面，符合题意。
故选ABC。
17． NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】D是炉具清洁剂的主要成分，氢氧化钠与油污反应，所以常用作炉具的清洁，即D为氢氧化钠；B由两种元素组成，能够与氢氧化钠反应，且能够反应生成C、E两种物质，所以B为盐酸；C由盐酸反应生成，且能够与D（氢氧化钠）反应，所以C为二氧化碳；A~E是初中化学常见的五种类别不同的物质，E由B（盐酸）反应生成，且能够与D（氢氧化钠）反应，所以E为氯化铜；E（氯化铜）能够与A反应，且A能够与B（盐酸）反应，所以A可为铁。
【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。
（2）由分析可知，B为盐酸，C为二氧化碳，则B→C的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
18． O2 H2O2 置换反应 （合理均可）
【分析】已知F为红色粉末，且G、A、C三种物质反应能生成F，则F为铁锈的主要成分，那么G、A、C三种物质分别是铁、氧气和水中的一种，再从B能生成A和C，C又能生成A，B、C都能生成A，则B为过氧化氢，C为水，A为氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氧气和氢气，也可以得出D为氢气，G为铁，铁与酸反应产生氢气；铁锈的主要成分F生成E，可以是酸与氧化铁反应，也可以是具有还原性物质与氧化铁反应，氧化铁与酸反应生成盐，盐不可能生成C（水），一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱溶液生成盐和水，则E为二氧化碳。
【详解】（1）A的化学式为O2，B的化学式为H2O2。
（2）G转化为D是铁与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，属于置换反应。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）G为铁，铁在氧气中燃烧的化学方程式为。
19． AB； 可将装置中的氧气耗尽； 搅拌，使产生的热量迅速扩散（加快散热）； 铁钉生锈，U型管液面左高右低； 点燃尾气中的CO，防止污染环境。
【详解】经分析A、B、C、D四个实验，A实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而B稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，故不能达到实验目的；A实验测定空气中氧气的含量，故应充分消耗氧气；
（1）B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
（2）酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。
20．(1)引流
(2)阴离子 酸根离子
(3)集气瓶内壁出现水雾证明有水生成（或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳）
(4)将小试管放入冷水中（或延长导气管等，合理即可）
(5)15%
(6) 装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
(7) 铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数
【详解】（1）用A图所示装置净化黄泥水时，该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异。故填阴离子或酸根离子；
（3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，验证水时，若集气瓶内壁出现水雾，则证明有水生成；或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。故填集气瓶内壁出现水雾证明有水生成（或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳）；
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中或延长导气管等，冷水能够迅速降温，达到冷凝的效果，故填将小试管放入冷水中（或延长导气管等，合理即可）；
（5）根据表格数据，反应前空气的总体积为 ，反应后注射器内气体体积为9mL，则气体体积的减少量即为氧气体积，则氧气体积为，则装置空气中氧气的体积分数为 ，故填15%；
（6）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理，理由是：能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。故填装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（7）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有铜粉的量不足，造成氧气的剩余；也可能是未待装置完全冷却至室温就读数，此时试管内温度高，气体处于膨胀状态，影响实验的结果。故填铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数；
21．（1）3.3%；（2）16.7mL
【详解】200g 4.0%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×4.0%=8g。
（1）设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y。
x=11.7g；
y=7.3g；
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为
（2）由上分析可知所用盐酸中溶质质量为7.3g，需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g，需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL.
答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；
（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL。
22．(1) ①40
②用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2) ①溶液由红色刚好变成紫色；
②解：设所配制的稀硫酸的溶质质量分数为
解得
答；所配制的稀硫酸的溶质质量分数为19.0%
【详解】（1）①浓溶液稀释成稀溶液的依据是:稀释前后溶质的质量不变。
设需要浓硫酸的质量为
98%=200g×19.6g
解得：=40g
答：配制200g稀硫酸需浓硫酸40g。
②浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以正确的配制方法是用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2) ①酸能使紫色石蕊试液变红，所以向稀硫酸的烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应，溶液逐渐由红色变为紫色，所以当观察到溶液由红色刚好变成紫色说明恰好完全反应。
②详解见答案。
答案第1页，共2页
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